辽宁省高一上学期化学期中考试试卷B卷新版

1、辽宁省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上安平期中) 下列化学品的分类不正确的是（ ） A . 烧碱腐蚀品B . 四氯化碳易燃液体C . 金属钠遇湿易燃物品D . 高锰酸钾氧化剂2. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B . 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热3. （2分） 分类是学习和研究化学的

2、一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属4. （2分） (2018高一上北京期中) 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上吉安期中) 实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ） A . 称取7.68gC

3、uSO4加水配成480mL溶液B . 称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液C . 称取8.0CuSO4 ， 加水500mL 溶解配成溶液D . 称取12.0g胆矾，加水480mL溶解配成溶液6. （2分） 下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）A . H+B . Fe2+C . Cu2+D . Al7. （2分） (2016高一上中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ） A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：48. （2分） 在一定条件下，NO跟NH3可

4、以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：39. （2分） (2017高一上宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B . 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10. （2分） (2017高二下淄川期中) 25时，下列各溶液中，离子

5、一定能大量共存的是（ ） A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB . pH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C . 无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO3211. （2分） 绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3 ， 式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ） A . +2，+3B . +3，+2C . +2，+2D . +3，+312. （2分） (2015高一上金华月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净

6、的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上莆田期中) 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法错误的是 （ ） A . 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B . 当b0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC . 当b1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2D . 当b1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2 ， 还会有沉淀生成14.

7、（2分） (2018高三上贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD . 25时，pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA15. （2分） (2016高一上北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Cu2+、Ba2+、Cl、SO B . K+、Na+、OH、ClC . Na+、H+、SO 、OHD . H+、Na+、Cl、CO 16. （2分） (2018高一上安平期末

8、) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-17. （2分） (2018高一上浙江期中) 我国女

9、科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（ ） A . 青蒿素的摩尔质量为 282B . 6.021023个青蒿素分子的质量约为 282gC . 1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol1D . 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子18. （2分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1 ， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a

10、2bD . 不能比较19. （2分） (2016高一下大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ） A . （A+N+m）molB . （AN）molC . （ AN）molD . （AN+m）mol20. （2分） (2017高一上汕头期中) 200mL P%的盐酸（密度为g/cm3），其物质的量浓度的计算式正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共31分)21. （7分） 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗

11、食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1） 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为_（2） 如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42离子？_如果有，应该如何除去SO42离子？_（3） 在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_（4） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：_过滤时：_蒸发时：_22. （

12、7分） (2018高一下双流月考) 现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题： （1） 该混合气体总的物质的量为_，其平均摩尔质量为_。 （2） 混合气体中碳原子的个数为_。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （3） 若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：气球中收集的气体是_，其质量为_;克从A瓶中获得沉淀质量的操作是_、称量。若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_。23. （8分） (2018郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ， 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下： （1） 请依据工艺流程图中的信息

13、，回答下列问题： 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） 已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.251

14、0-10。 处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。24. （9分） (2018高一上惠

15、州期末) 分离混合物在工业生产中应用广泛某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 ， 并冶炼金属钨，其流程如图所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液iiWO3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3饱和Na2C2O4饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1） 步骤和均要进行的操作是_。 （2） 步骤、反应的化学方程式分别是_、_。 （3） WO3既属于金属氧化物，也属于_（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是_ （4） 步骤是将WO3分离出来，选用的试剂a是，理由是_ （5） 步骤可将W2O5分离出来，选用的