贵阳市语文高一上学期期中化学试卷16A卷

1、贵阳市语文高一上学期期中化学试卷16A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上六合期中) 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3 ， 已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（ ） A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D . 0.1molL1NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.0210232. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2+O2。

2、加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A . 64g/molB . 24g/molC . 65g/molD . 40g/mol3. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列分类方法中正确的是（ ） A . 根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B . 根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C . 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物D . 根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液4. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 易燃

3、试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中5. （2分） (2015高二上宁德期末) 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32、ClB . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl、NO3C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO、SO42D . 由水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3、Br6. （2分） (2016高一

4、下长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4 OHAl （OH）4C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2CO32+H2OD . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O7. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 1molH2O的质量是18g/molB . CO2的摩尔质量是44g/molC . 硫酸的摩尔质量是98gD . HCl的相对分子质量是36.5g/mol8. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列说法

5、不正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾9. （2分） 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A . MgB . KC . Br2D . I210. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A . CuSO4+H2S=CuS+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2OD . 4Fe(OH)2+O2

6、+2H2O=4Fe(OH)311. （2分） 下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（ ） A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 混有泥土的蔗糖12. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈

7、中性二、 填空题 (共4题；共42分)13. （7分） (2019高一上南宁期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 阳离子NaHBa2阴离子OHCO32SO42请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为_。 （2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_，该反应的离子方程式为_。 （3） A,B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 B的化学式为_，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为_。D溶于稀硝酸的离子方程式为_。D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E

8、在混合物中的质量分数的表达式为_。14. （15分） 根据问题填空： （1） 下列仪器：烧杯 蒸馏烧瓶 冷凝管 普通漏斗 分液漏斗 蒸发皿 玻璃棒 铁架台（带铁圈、铁夹） 酒精灯 温度计 在过滤时需要用到的有_（填序号，下同）在蒸馏时需要用到的有_在萃取时需要用到的有_在蒸发结晶时需要用到的有_（2） 用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_ （3） 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2 请回答下列问题：步骤和的操作名称是_步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中

9、有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立15. （1分） 因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化

10、成BaCO3 ， 写出该反应的离子方程式：_16. （19分） 根据所学知识，完成下列各题： （1） 在标准状况下，气体A的密度为3.17gL1，则气体A的摩尔质量为_； （2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体 物质M的名称为_下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是_AM的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B二者分散质的粒子都不能透过半透膜C二者可用丁达尔效应区别D向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象若胶体中含有杂质M则可用_法提纯此分散系（3） 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，物质的量之比为_，密度之比为_ （4） V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42的物质的量浓度是_molL1，硫酸铝的物质的量浓度是_molL1（5） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO的体积分数是_，C和O的原子个数比是_ （6） 3.011023个OH的质量为_，含有电子的物质的量为_，和_克Na+含有的离子数相同 （7） 欲除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42等杂志，溶解后可依次加入_、_、_，过滤出沉淀后再加入_，蒸发结晶即可（填写化学式）