昆明市高一下学期期中化学试卷B卷（考试）

1、昆明市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共45分)1. （2分） (2017湖南模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系B . 食品包装袋中充人氮气可防腐C . 钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀D . 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求2. （2分） (2018高二下湖南期末) 下列表示错误的是（ ） A . 氯离子的结构示意图 B . 四氯化碳分子的电子式:C . CH4的球棍模型 D . 明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O3. （2分） (2016高一下大庆期中) Se是人体必

2、需微量元素，下列关于 Se和 Se说法正确的是（ ） A . Se和 Se互为同素异形体B . Se和 Se互为同位素C . Se和 Se物理性质和化学性质均相同D . Se和 Se都含有34个中子4. （2分） (2018高一上邯郸期中) 波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其中的硫酸铜反应。在该反应中硫酸铜是（ ） A . 还原剂B . 氧化剂C . 催化剂D . 干燥剂5. （2分） (2016高一下福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量6. （2分） (2016高一下高青月考) 下列物质

3、间的转化能一步实现的是（ ） A . SiO2H2SiO3 B . SSO3C . N2NO2D . Cl2FeCl37. （2分） 已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1 ， 则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A . 0.5molL1min1B . 1molL1min1C . 2molL1min1D . 3molL1min18. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列各组物质所含化学键的类型都相同的是（ ） A . HCl、MgCl2、NH4ClB . H2O、Na2O、CO2C . CaCl2、NaOH、NaClD

4、. NH3、H2O、CO29. （2分） (2016高二上菏泽期中) 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3H=92 kJmol1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D . 升高温度，反应速率加快10. （2分） (2017开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJm

5、ol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol111. （2分） (2016高二下于都月考) 下列说法正确的是（ ） A . 灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应B . 决定化学反应速率快慢的主要因素是温度C . 物质发生化学反应都伴随着能量变化D . 能量变化如图所示的化学反应是吸热反应12. （3分） (2016高三上盐城期中) 最近中国科学院上海高等研究院在

6、合成气直接制烯烃研究获重大突破已知： 反应：C（s）+ O2（g）=CO （g）H1反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H 3=90.1kJmol1反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H 4=134.0kJmol1反应：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H 5=31.0kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H20B . 反应为放热反应C . 3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=103.0 kJmol1D . 3CO（g）+6H2（g）=

7、CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=301.3kJmol113. （3分） (2017高二下无锡期中) 膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ） A . PH3是非极性分子B . PH3分子中有未成键的电子对C . PH3中的PH键的极性比NH3中NH键的极性弱D . PH3分子中的PH键是非极性键14. （2分） (2015高一下九江期中) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 电极2发生氧化反应B . 电池工作时，Na+向负极移动C

8、 . 电流由电极1经外电路流向电极2D . 电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH6e=N2+6H2O15. （2分） (2016高一下简阳月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ） abcdeA . 元素b位于A族，有+6、2两种常见化合价B . 五种元素中，元素e的性质最稳定C . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce16. （3分） (2018高一下钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2

9、MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是（ ）。 A . 电池工作时，MnO2失去电子B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)17. （3分） 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（ ） A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：Na+eNaC . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH218. （3分） 下列有关化学工业原

10、理说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D . 硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放19. （2分） (2017高一下赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少它的21个已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ） A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已

11、知碱金属元素单质中熔点最低20. （2分） (2018高二下湖州期中) 某同学为测定维生素C的分子式，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144g和0.528g，则下列有关该实验及维生素C的说法错误的是（ ） A . 维生素C中氢的质量分数约为4.5%B . 0.352g该试样中氧元素的质量为0.192gC . 利用该实验所得数据计算可得维生素C的分子式为C3H4O3D . 维生素C是一种抗氧化剂，俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化二、 非选择题

12、 (共6题；共42分)21. （8分） 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_ （2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随

13、温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0

14、mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_22. （5分） (2016高一下华亭期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A阳离子核外无电子B最高正价和最低负价的绝对值之差为2C最外层电子数是内层电子数的3倍D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2E原子最外层电子数等于其周期序数F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1） F的简单离子的结构示意图为_； （2） E在周期表中的位置为_； （3） C和D简单离子的半径大小为_；（用离子符号和“”、“=”或“”表

15、示） （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）； a比较两种单质的颜色b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置d依据两元素单质在自然界中的存在状态（5） A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_ 23. （5分） (2018高二下钦州港期末) 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题： （1） 在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四

16、种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。 _（2） 用电子式表示B与C形成化合物的过程_。 （3） 图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为_（用离子符号和“”、“=”或“”表示）。 （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_（填序号）。 比较两种单质的颜色比较氢化物的稳定性比较原子半径大小比较最高价氧化物对应水化物的酸性（5） A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。 24. （9分） (2015高二上宁波期末) 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成

17、雾霾天气的重要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4请回答下列问题：（1） 根据反应，确定反应中H4=_kJmol1 （2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp=_（用表达式表示） （3） 下列情况能说明反应已达平衡状态的是 （填编号） A . 单位时间内生成1mol NO2的同

18、时消耗了1mol NOB . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变（4） 反应在_（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行 （5） 探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因_（6） 探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线 在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2T1）时的变化趋势曲线_25. （10分） (2018高三上汕头期末) 综合

19、治理NO和CO污染时，涉及的反应有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) H746.5 kJmol1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) H+172.5 kJmol1（1） 高温下，C(s)与CO2反应生成CO的热化学方程式为_。 （2） 将NO与CO以 2的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应I，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。第12 min时改变的反应条件可能为_。A保持恒容，升高温度B保持恒容，降低温度C充入NOD保持恒温，缩小容器体积，增大压强假设12 min时未改变CO2的含量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时，CO

20、2的体积分数为_，此时该反应的化学平衡常数K的值为_（保留两位有效数字）。（3） 向某恒温恒压密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，发生反应II。平衡时，N2的体积分数为35%。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为35%的是_（填选项字母）。 A . 0.5 mol C和2mol NOB . 2 mol N2和2 mol CO2C . 1 mol C、1molN2和1mol CO2D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2（4） 工业上用石灰乳吸收含NO与NO2的尾气，来制取亚硝酸钙Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能减轻污染。通常要控制NO与NO2的体积比，最理想的体积比为_。若体积比V(NO):V(NO2)过大，会导致_；若体积比V(NO):V(NO2)过小，会导致_。 26. （5分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、