贵阳市语文高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷

1、贵阳市语文高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ） A . R元素处于第三周期第A族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-22. （2分） A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ） A . 硅原子和钠原子B . 硼原子和氦原子C . 氯原子和碳原子D . 碳原子和

2、铝原子3. （2分） (2017高二下绛县期中) 以下能级符号正确的是（ ） A . 6sB . 2dC . 3fD . 1p4. （2分） (2018高二上宿迁期末) 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A . 小苏打 NaHCO3B . 铁红 Fe3O4C . 熟石灰 CaOD . 明矾 CuSO45H2O5. （2分） 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（ ）A . nsB . npC . (n1)dD . (n2)f6. （2分） 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B

3、. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D . 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列过程与配合物的形成无关的是（ ） A . 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B . 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C . 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D . 除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液8. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

4、 A . CO和CO2B . NO和NO2C . CH4和NH3D . CO2和N2O9. （2分） 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A . SB . CC . SiD . Cl10. （2分） 符号为N的能层最多能容纳的电子数为A . 18B . 32C . 50D . 7211. （2分） (2016高二下孝感期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色

5、的配合离子Cu（NH3）42+C . 上述现象说明Cu（NH3）42+不如Cu（OH）2稳定D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道12. （2分） 下列物质中能导电的是（ ）A . 熔融的氯化钠B . 硝酸钾粉末C . 硫酸铜晶D . 无水乙醇13. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（ ）A . HIHBrHClHFB . CI4CBr4CCl4CF4C . NaClNaBrKBrD . 金刚石碳化硅晶体硅14. （2分） 下表列出部分化学键的佳能：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiCClCl键能/kJm

6、ol1460360436431176347243据此判断下列说法正确的是（ ）A . 表中最稳定的共价键是SiSiB . Cl2（g）2Cl（g）：H=243kJmolC . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：H=183kJmolD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（1）的H15. （2分） 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）A . 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子B . 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子C . 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D . 某个多电子原子的3p能

7、级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同16. （2分） 下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ） A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同17. （2分） (2017高二上雅安期中) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似下列说法

8、错误的是（ ） A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子18. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ）XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应19. （2分） 氯化硼的

9、熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O20. （2分） 下列物质中，只有共价键的是（ ） A . Ca（NO3）2B . KOHC . H2OD . NH4F21. （2分） (2018高三上西安开学考) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A . 原子半

10、径：ZYXB . Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点C . CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1222. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A . 碘与干冰分别受热变为气体B . 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 晶体汞与冰分别受热熔化23. （2分） (2015高二下广州期中) 下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（ ） A . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOHCH

11、2CH3+H2OB . 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OC . CH3CH2OH CH2=CH2+H2OD . CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O24. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列物质中，有非极性共价键的是（ ） A . 氨B . 二氧化碳C . 过氧化钠D . 次氯酸25. （2分） 室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（ ）A . 甲苯B . 丙三醇C . 苯酚D . 1氯丁烷二、 填空题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高二下盘县期末) 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。 （1） 写

12、出基态Cu的核外电子排布式_。 （2） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。 （3） 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。 （4） CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。 三、 推断题 (共1题；共4分)27. （4分） (2016高二下桓台月考) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质如图是元素周期表

13、的一部分 （1） 元素Br在元素周期表中的位置为第_周期_族 （2） 请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4_H3PO4 （用“” “”或“=”表示）（3） 请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HCl_H2S（用“”、“”或“=”表示） 写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式_四、 综合题 (共3题；共20分)28. （7分） (2015高二下沁县期中) 以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填） 二氧化碳硫化氢氯化铵氢氧化钾甲醛乙醇（1） 含有非极性键的是_； （2） 含有配位键的是_； （3） 既含有键又含有键的是_； （4） 分子的立体结构呈平面三角形的是_； （5） 属

14、于非极性分子的是_； （6） 属于离子化合物的是_ 29. （8分） (2015临沂模拟) 科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了CuNiFe等多种金属互化物 （1） 鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_ （2） 已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因_ （3） 镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是_，键和键数目之比为_；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点，其原因是_ （4） 立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b gc

15、m3，则阿伏加德罗常数可表示为_（用含a、b的式子表示）人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为_30. （5分） (2018全国卷) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SSFeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2

16、，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （3） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-