重庆市高二上学期化学期中考试试卷（测试）

1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录

2、体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的3. （2分） (2018高二上宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 干冰可用于人工降雨B . 氢气的热值比天然气的低C . 硫酸铜可用作游泳池消毒D . 氢氧化铁胶体能用于净水4. （2分） 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升关于该反应的叙述正确的是（ ） 该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转

3、化为热量而释放出来A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下双流月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . CO(g)的燃烧热H-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molD . 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g) O2(g)=H2O(l)H242 kJmol1

4、6. （2分） (2018高三上杭州月考) 一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)Ha kJmol1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法错误的是（ ） A . 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1B . 该反应达到平衡时6v正(O2)5v逆(H2O)C . 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJD . 10 s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s17. （2分） (2018高二上伊宁期中) 对于反应，N2O4(g) 2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭

5、容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . abB . bcC . acD . ad8. （2分） (2016高一上江西期中) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事例不属于氧化还原反应的是（ ） A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 煅烧石灰石9. （2分） (2018高二下南宁期末) 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ） A . 增加C的量B . 压缩容器体积C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持压强不变，降低容器内的温度10. （2分） (2018高二上蒙阴期中

6、) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成11. （2分） (2018高二上安徽期中) 在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）yB（g） zC（g）。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 、100 下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04molL1min1B . 若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正v逆C

7、. 由图乙可知，反应xA（g）yB（g） zC（g）的Hv正D . CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态17. （2分） (2019高三上济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是（ ）A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线

8、甲将转变为曲线乙18. （2分） (2018高一下长春期末) 298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ） A . 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJ/molD . 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2 ， 反应后放出的热量为92 kJ19. （2分） (2018高一下江西期末) 少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下

9、方法中的（ ） 加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A . B . C . D . 20. （2分） (2019吉安模拟) 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ） A . AF,H =一H6B . H1 +H2 + H3 + H4 + H5 + H6=0C . CF,H= H1+ H2 + H6D . 若AC为放热过程，则H3 + H4 + H5 + H6 021. （2分） (2018高二上北京期中) 反应C+CO2 2CO H0。升高温度，关于该反应v正

10、和v逆的说法正确的是（ ） A . v正增大，v逆减小B . v正增大，v逆不变C . 同时减小D . 同时增大22. （2分） (2018高二下周口期末) 对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ） A . 升高温度B . 使用合适的催化剂C . 增大体系压强D . 增大H2O(g)的浓度23. （2分） (2019高二上清远期末) 已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(

11、s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是（ ）A . HH11/2H21/2H3B . HH11/2H21/2H3C . HH12H22H3D . H2H1H2H324. （2分） (2018高三上衡水期中) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 镀铂导电玻璃的作用是传递I-B . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C . 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D . 电解质溶液中发生反应2Ru3+3I-2Ru2+I3-25. （2分） 已知25、101 kPa条件下： 4Al

12、(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应二、 填空题 (共4题；共14分)26. （4分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述

13、数据回答（1）（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 （4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 27. （2分） (2019高三上颍上月考) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）

14、 Deacom发明的直接氧化法为： 。如图为刚性容器中，进料浓度比 ：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数 _; (填“大于”或“小于”。设HCl初始浓度为 ，根据进料浓度比 ： ：1的数据计算 _列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 ： 过低、过高的不利影响分别是_。（2） Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：则 的 _; 。（3） 在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_。写出2种 （4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了

15、一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 负极区发生的反应有_写反应方程式。电路中转移1mol电子，需消耗氧气_L(标准状况。28. （5分） (2019成都模拟) 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1） 煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)H=+67.8 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H

16、=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为_。（2） 在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。 据此判断该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。温度T1时，该反应的平衡常数K=_；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处 =_。（3） SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图： SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，H”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_;第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题