语文高考化学二轮专题 18 有机实验综合

1、语文高考化学二轮专题 18 有机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色2. （2分） (2016高二下合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ） A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaO

2、H溶液中通入足量CO2 ， 再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解3. （2分） 下列情境中，对分离原理说法错误的是（ ） A . 沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B . 海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C . 酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D . 植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同4. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物B .

3、 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出D . 蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来5. （2分） 能用浓硫酸干燥的气体是（ ）A . HIB . NH3C . SO2D . H2S6. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）。A . 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C . 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D . 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物7. （2分） (2018高二上承德期末) 下列反

4、应中，属于取代反应的是（ ） A . 实验室制取乙烯B . 乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应C . 葡萄糖与银氨溶液反应D . 乙醛和氢气的反应8. （2分） (2018高二下盘县期末) 现有下列各组物质：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯和2丁烯。只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ） A . B . C . D . 都不是二、 实验探究题 (共7题；共51分)9. （3分） (2015高二下汕头期中) 某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯回答以下问题： （1） 在大试管中先加入3mL_，然后一边摇动一边慢慢

5、地加入2mL_和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热当观察到明显现象时停止实验 （2） 与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有_； （3） 有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醉反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来但他们的结果却不同： 甲得到了不溶于水的中性酯；乙得到显酸性的酯的混合物；丙得到大量水溶性物质试判断三位同学加入的NaOH

6、是多了还是怡好还是少了（填“少量”、“适量”、“过量“）_10. （10分） 某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质（1） 溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出请根据实验步骤，回答下列问题：（1）仪器A的名称是_（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是_（填字母）a减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH

7、2CH3）、乙烯、溴化氢等检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验B、C中应盛放的试剂分别是_检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚请你对该同学的观点进行评价：_（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_（填字母）aNaIbNaOHcNaHSO3dKCl（2） 溴乙烷性质的探究：用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡：将试管如图2所示固定后，水浴加热（

8、1）观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置A试管中的水的作用是_，若无A试管，B试管中的试剂应为_11. （10分） (2015博白模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3

9、、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1） A装置中制氯气的离子方程式为_ （2） B中所装试剂是_，E中冷水的作用是_F中碱石灰的作用是_（3） 实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是_ （4） 粗产品中常含有POCl3、PCl5等加入黄磷加热除去PCl5后通过_（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 （5） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mo

10、lL1碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL1的Na2S2O3，溶液滴定重复、操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_12. （6分） (2018高二下揭阳期末) 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_。装置D中N

11、aOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：_。 13. （3分） 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验请填写下列空白： （1） 【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生

12、成 该反应的化学方程式为_；（只写第二步）水槽中盛放的液体最好为_；（填标号）A水B饱和石灰水C饱和食盐水D饱和NaHCO3溶液（2） 【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成该实验设计的错误之处_; （3） 【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）测得pH=3.26 步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00判断该反应中有氯化氢生成的依据是_假设

13、氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01molL1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为_mL14. （9分） (2018高一下长安期末) 某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 实验步骤如下：取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15.84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应

14、结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ， 进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1） 图中装置C的作用是_。 （2） 制备硝基苯的化学方程式_。 （3） 配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_（“是”或“否”），说明理由：_。 （4） 为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。 （5） 在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。 （6） 在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气

15、冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。 （7） 本实验所得到的硝基苯产率是_。 15. （10分） (2016广东模拟) 过碳酸钠（2Na2CO33H2O2 ）是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（O%= 100）来衡量其优劣，13%以上为优等品一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1： 回答下列问题：（1） 过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_（2） 稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是_（填字母）aMnO2bKI cNa2SiO3dFeCl3反应温度对产品产率（y%）

16、及活性氧含量的影响如图1所示要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_“结晶”时加入NaCl的目的是_，其作用原理是_（3） “母液”中可循环利用的主要物质是_（4） 产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5molL1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_测定时，若用工业

17、盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因_该样品的活性氧含量为_%，表明该样品_（填“是”或“不是”）三、 综合题 (共3题；共21分)16. （6分） (2020高二上安庆期末) 葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。 （1） 检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是_。 （2） 葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）=2_+ 2 C2H5OH（3） 葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙

18、酯： 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填字母）。A普通漏斗 B分液漏斗 C长颈漏斗17. （5分） 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间 （1） 假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_; （2） 根据（1）的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况（升高、降低或不变）及变化的主要原因：_ 18. （10分） (2016高二上乐山期中) 根据所学知识完成下面题目： （1） 某有机物含碳85.7%、氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g该有机物的分子式：_；经测定该有机物分子中有两个CH3，写出它的结构简式：_，_（2） 某烃的相对分子质量为92，该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色回答下列问题：写出该烃与硝酸反应的化学方程式：_；该烃与氢气加成反应产物的1