贵州省高考理综-化学1月模拟考试试卷（I）卷

1、贵州省高考理综-化学1月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分） (2016高二下丰城期中) 满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D

2、. 9种3. （2分） (2016高三上山西期中) 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化下列叙述不正确的是（ ） 阳离子阴离子Na+ Ca2+Fe 2+ Al2+Fe 3+ Mg3+OH HCO2CO32 ClNO3 SO42A . X溶液中不可能含有HC03或CO32B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OC . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子4. （2分） (2018西宁模拟

3、) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA5. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移

4、到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6. （2分） (2018石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:XYZWB . W 的含氧酸一定是强酸C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D . X 与Y 只能形成一种化合物7. （2分） (2017山西模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+） B . 浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液：c（

5、H2CO3）c（CO32）C . 25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小二、 综合题 (共5题；共38分)8. （15分） 为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：方案一：称取碳酸钙样品M g；加入过量盐酸；收集并测定生成的气体体积V mL。方案二：称取碳酸钙样品M g；用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；取溶解后的溶液用cmol/L NaOH溶液滴定，恰用去V mL。方案三：称取碳酸钙样品M g；高温1000 煅烧直至质量不再改变，冷却

6、后称量，质量为M g。方案四：称取碳酸钙样品M g；加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；过滤并取滤液；在滤液中加入过量的cmol/L Na2CO3溶液VmL；将步骤中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为Mg。依据以上实验方案回答以下问题：（1） 方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2） 方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？（3） 方案三中的“冷却”应如何操作：_；理由是_。（4） 方案四中计算碳酸钙纯度的公式为_；步骤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度

7、将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5） 综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_。其他方案的缺点分别是：方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_：_。方案_：_。9. （4分） (2018高一上九江期中) 现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32- ， 将该溶液分为三等份进行以下实验：向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.336L（标准状况）；向第二份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第三份加入足量B

8、aCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。 试回答下列问题：（1） 肯定不存在的离子有_； （2） 可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的操作是_； （3） 计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。 10. （7分） (2017高一下遂宁期末) 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。（1） 该反应的化学方程式为_。 （2） 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_。A（A）2（B）B.容器内气体密度不变C.逆（A）正（C）D.各组分的物质的量相

9、等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4） 由图求得平衡时A的转化率为_。 （5） 为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。11. （7分） (2016高二上海南期末) X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基

10、态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1

11、混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ （6） 与X3互为等电子体的分子有_、离子有_ 12. （5分） 3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1） 遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，B中含氧官能团的名称为_（2） 试剂C可选用下列中的_a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_（4） E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_第 10 页 共 10