郑州市高二上学期化学期中考试试卷D卷（测试）

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c3abC . a+bcD . cab2. （2分） (2016高二上湖北期中) 一定条件下，将S

2、O2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（ ） 容器内的气体分子总数不再变化 体系的密度不发生变化 体系中硫元素的质量百分含量不再变化 单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3SO2与SO3的体枳比保持不变 v正（SO3）=2V正（O2）A . B . C . D . 3. （2分） 在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（ ）A . 正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不

3、移动C . 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D . 正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动4. （2分） (2017高一下湖州期中) 将0.1 molL1的FeCl3溶液与01molL1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ） A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl5. （2分） (2016高二下盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）对该反

4、应的有关叙述正确的是（ ） A . 该反应的正反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂不能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能6. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（ ） A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，p2p1 ， T1T2C . 该图象表示的化学方程式为：2AB+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量7. （2分） (2016高二上通化

5、期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的H+OH的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加食盐晶体二、 填空题 (共6题；共41分)8. （7分） (2017高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1） 大小烧杯间填满碎纸条的作用是_； （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在_进行效果更好； （3） 实验中改

6、用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），简述理由：_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （7分） (2018高三上清远期末) 碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。 （1） 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)H

7、1=+8.0 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H2=-566.0 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H3=-483.6kJmol-1则2H2(g)+SO2(g) S(g)+2H2O(g) H4=_。（2） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。曲线c表示的物质为_。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_【要求

8、答2条】。恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）；A容器内的压强不发生变化B混合气体的密度不发生变化Cn(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4D单位时间内生成6molH2，同时生成4 molH2O（3） 欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_。（忽略溶液体积的变化）已知：常温下Ksp(BaSO4)=11011，Ksp(BaCO3)=11010。 （4） 在25时，将a molL1的氨水溶液与0.02 molL1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数K

9、b=_。 10. （7分） 一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：（1） 前5min内，v（Cl2）=_molL1min，此温度下，平衡常数K=_（2） 下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态_（3） 平衡后，从容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，则平衡_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）_（填“增大”“减小”或“不变”）（4）

10、相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收_kJ的热量（5） PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式_（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52103，Ka2=6.23108，Ka3=2.21013；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3107，Ka2=5.611011）11. （7分） (2018高二上薛城期中) 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻

11、高血压的功能。回答下列问题： （1） 在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。该反应的H_0(填“”、“”或“”)；图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为_；图中M点的平衡常数KP_(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（2） 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO，经1

12、0 min达到平衡。若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_。平衡时CO的转化率为_。曲线和表示该温度下，CO和H2S投料比n(CO)/ n(H2S)不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线和中a值的大小关系为：_(填“大于”“等于”“小于”)，理由是_。12. （5分） 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示： 该反应的正反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）

13、在0.1MPa、100的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_mol（2） 若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”） （3） 在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为

14、：_13. （8分） 根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O回答下列问题 （1） NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为 （2） 常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）=_mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_mol/L （3） 已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 （填字母序号） A . 向水中加入NaHSO4固体B . 向水中加Na2CO3固体C . 加热至100D . 向水中加入（NH4）2SO4固体（4） 若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （5） 除H2O外，若其