西宁市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、西宁市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率定增大2. （2分） 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . Fe3O4B . Na2O2C . Al2O3D . NaAlO23. （2分） (2016高三上枣庄期末) 设NA为阿伏

2、加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 256g S8分子中含SS键为7NA个 C . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D . 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个4. （2分） (2017高二下南充期末) 100时，Kw=110-12.下列三种溶液：0.01mol/LNH4Cl溶液 HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（

3、 ）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上桃江期中) 25，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H+）是（ ） A . 1107 mol/LB . 11012mol/LC . 1102 mol/LD . 1105 mol/L6. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。C . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯

4、气7. （2分） 下列递变情况正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na和K属于第A族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强8. （2分） 某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是（

5、）A . 达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和 molB，平衡不移动C . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变D . 如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度9. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列变化过程中，S0的是（ ） A . 氯化钠溶于水中B . NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)10. （2分） (2019高二上衡阳期末) 某化学反应其H

6、+122 kJ/mol，S-231 J/(molK)，下列说法正确的是（ ） A . 在任何温度下都不能自发进行B . 在任何温度下都能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行11. （2分） (2018高一上邯郸期中) 将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释至500mL后,NaCl溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.5mol/LB . 2mol/LC . 0.2 mol/LD . 5mol/L12. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（ ） A . 过氧化氢的结构式：HOOHB . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模

7、型： D . Cl的结构示意图： 13. （2分） (2018高二上镇原期中) 热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H+131.3 kJmol-1表示 （ ） A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ14. （2分） 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是

8、乙的倍物质的量浓度c（甲）=10c（乙）中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）V（乙）甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍A . 正确B . 正确C . 正确D . 只有正确15. （2分） (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的

9、转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正v逆16. （2分） (2016高二上扬州期中) 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数下列名词与环境污染无关的是（ ） A . 白色垃圾B . 酸雨C . 绿色化学D . 臭氧层空洞17. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（ ） A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了

10、一定量的NH3 ， 平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，p2p1 ， T1T2C . 该图象表示的化学方程式为：2AB+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量二、 综合题 (共1题；共6分)18. （6分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1） 已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmo

11、l1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=_已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀

12、时，则溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.8109三、 实验题 (共2题；共16分)19. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(S

13、O3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。20. （8分） (2018高二上长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

14、（1） 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。 A . 小烧杯中B . 洁净纸片上C . 托盘上（2） 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。 A . 甲基橙B . 石蕊C . 酚酞D . 甲基红（3） 滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_;molL1，烧碱样品的纯度是_。 四、 填空题 (共1题；共9分)21. （9分） 100时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反

15、应：N2O4（g）2NO2（g）H0c （NO2）和c（N2O4）随时间（0100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2 （1） 图1中100120s时段，化学反应速率v（NO2）=_；（下列能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母） a2v（N2O4）=v（NO2）b混合气体的密度不再改变c体系的颜色不再改变d混合气体的压强不再改变（2） 根据图1中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1=_（列式并计算） （3） 若100时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO2）以0.0020molL1s1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡 则T_100（填“”、“”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K2=_温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是_（4） 图2中，A点时该反应所处的状态为_（填字母） a平衡状态b向正反应方向移动c向逆反应方向