石家庄市高考化学模拟试卷A卷（模拟）

1、石家庄市高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（ ） A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2. （2分） 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式： C . 四氯化碳的电子式： D . 甲烷分子的比例模型 3. （2分） (2016铜鼓模拟) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2

2、AlO +CO2+3H2O2Al（OH）3+CO B . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I+8H+3Fe2+I2+4H2OC . 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD . 向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO +Ca2+OHCaCO3+H2O4. （2分） (2017高三上汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1

3、molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子5. （2分） (2015高二下盐城期中) 下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（ ） A . CH3（CH2）4CH3B . CH3CH2CHOC . CH2=CHCH=CH2D . （CH3）3CCCCH=CHCH36. （2分） (2018高一下宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（ ）A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C . 溶液中的SO42-向锌电极移动D . 铜电极质量增加7. （2分） (2016高三上河北期

4、中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列选项正确的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为H3 ， 则H3H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况

5、下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol8. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ） 实验操作设计现象记录结论解释A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上温州期末

6、) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4 下列有关说法不正确的是（ ） A . 该反应属于置换反应B . Fe被氧化C . CuSO4发生还原反应D . 生成32g铜则转移2mol电子10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质B . 电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法C . 用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法D . 吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大11. （2分） (2016高三上黑龙江期中)

7、 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系下列说法正确的是（ ） A . 从反应开始至a 点，（CO2）=0.9 molL1min1B . 曲线对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.512. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸

8、滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13. （2分） (2016高二上淄川开学考) 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（ ） A . 金属性：NaMgB . 原子半径：NaMgC

9、 . 单质的还原性：NaMgD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg（OH）214. （2分） (2017高一上天津期末) w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 30%B . 50%C . 70%D . 90%二、 非选择题 (共5题；共38分)15. （7分） 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下图所示，图中气体

10、流量计B用于准确测量通过尾气的体积将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A（1） 洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_ （2） 洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_ （3） 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （4） 乙方案：实验步骤如下面流程图所示： 尾气VL 溶液 固体mg写出步骤中反应的化学方程式_（5） 步骤中洗涤沉淀的方法是_ （6） 通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为_（用

11、含有V、m的代数式表示） （7） 丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同 你认为丙方案是否合理，说明理由：_16. （8分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_. （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_;。 （3）

12、 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl ,它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(

13、OH)3 =1.310-33Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=1.010-13，25时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.010-6mol/L，则应调节至pH= _。此时水中c(A13+）= _; 17. （8分） 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象试回答以下问题： （1） C中热水的作用：_ （2） M处发生反应的化学方

14、程式为_ （3） 从M管中可观察到的现象：_，从中可认识到该实验过程中催化剂 _（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_（4） 实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是_; （5） 验证乙醇氧化产物的化学方法是_ 18. （8分） (2016内江模拟) ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2 已知：ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点59C，沸点11，具有强氧化性ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低装置A中发生反应：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3一K2

15、SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2OHClO2是强酸（1） A装置中电动搅拌棒的作用是_ （2） B装置需放在冰水中，原因是_ （3） 用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是_ （4） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中，步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻步骤3：加入指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2ClO2+8H+10I=2Cl+5I2+4H2O，2

16、S2O32+I2=2I+S4O62）配制100mL cmolLlNa2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_原溶液中ClO2的含量为_g/L（用含字母的代数式表示）（5） 工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图：反应器I中发生反应的化学方程式为_反应器中发生反应的离子方程式为_在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以反应器中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_19. （7分） (2017高一上宝坻期中) （1） 按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_（2） 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应物中还原产物是_；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_g （3） 将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为_ （4） 黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2