西宁市高考化学四模试卷C卷（模拟）

1、西宁市高考化学四模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下温州期末) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊己C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物2. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ） A . CuO+CO Cu+CO2B . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 3Fe+4H

2、2O（g） Fe3O4+4H2D . 4NH3+3O2 2N2+6H2O3. （2分） (2017高一下武城期中) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ） A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C . 化学方程式为：2M=ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍4. （2分） (2016高二上温州期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同B . 浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二

3、者均使蛋白质发生盐析C . CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物D . 溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO425. （2分） (2016宜春模拟) 发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（ ） A . 绿颜色的营养食品B . 含叶绿素的营养食品C . 植物类营养食品D . 安全无公害的营养食品6. （2分） 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能治炼出金属锂的方法是（ ） A . 电解法B . 热还原法C . 热分解法D . 铝热法

4、7. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 20 时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL1）如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B . PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C . x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D . 往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）8. （2分） (2016高三上武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（ ） 选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学

5、平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共4题；共33分)9. （11分） (2018郑州模拟) 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题: （1） 基态Cu原子的价电子排布式为_（2） 从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)_I1(Cu)(填“或“=”) （3） 血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+ )可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化

6、类型为_1mol吡咯分子中所含的键总数为_个。分子中的大键可用中表示，其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则吡略环中的大键应表示为_。C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_(填化学式)。血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_键相结合。（4） 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2 SO3 H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为_。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是_（5） 用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为_

7、个。已知石墨的密度为g/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=_cm。10. （5分） (2016分宜模拟) 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃请回答下列问题：（1） 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_ （2） 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3_ （3） 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成为检验是否有Na2

8、SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理？_请简要说明两点理由：_；_11. （7分） (2019高二下杭州月考) .某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O。（

9、1） 实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_时，记时结束。 （2） 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL ,V2=_mL。 （3） 下列有关该实验的叙述正确的是_。 A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B.实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C.在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D.实验和可研究温度对反应速率的影响（4） 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_； （5） . 某草酸晶体的

10、化学式可表示为H2C2O4 xH2O，为测定x的值,进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。x=_。12. （10分） (2015高二下莆田期中) 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验可供选用的实验仪器如图所示： 请回答以下问题：（1） 测量氢气体积的正确装置是_（填写编号） （2） 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填写编号） A . 防止无水酒精挥发B . 保证实验装置不漏气C . 使无水酒精容易滴下（3） 实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_ （4） 已知无水酒精的密度为0.789gcm3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390mL（视作标准状况）气体则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构简式为_而不是_ （5） 实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 （填写编号） A . 本实验在室温下进行B . 无水酒精中混有微量甲醇C . 无水酒精与钠