海口市高一上学期化学10月月考试卷A卷

1、海口市高中化学上学期十月月考卷一名字：班级：成就：一、单项课题(共12项；共24分)1.(2分)(2018年温州高中期中)以下酸盐有()a。NH4Clb .碳酸氢钠c .H2O2d。不2.(2分)下列与实验相关的操作是正确的()A.使用温度标在容量瓶、量筒和滴定管上，而量筒和容量瓶没有“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时，滴定管需要用水冲洗，但容量瓶不需要用水冲洗B.测试溶液是否含有SO42时，取少量溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C.为了观察镁条在CO2气体中的燃烧情况，将CO2气体收集在底部有少量玻璃棉的集气瓶中，取出一小段去除了表面氧化膜的镁条，用坩埚钳夹住并点燃，然后迅速放入集气

2、瓶底部。用干燥干净的玻璃棒蘸上氯化钠溶液，滴到放在表镜上的酸碱度试纸上，测量酸碱度3.(2分)以下各组的混合物可以用分液漏斗分开()A.四氯化碳和溴B.乙醇和水C.苯和汽油D.乙酸乙酯和水4.(2分)(2018年儋州高中月考)在以下反应中，氧化还原反应和吸热反应都是()A.钡(氢)28H2O与氯化铵反应B.工业合成氨C.热碳与二氧化碳反应D.人体内葡萄糖的生理氧化5.(2分)(2016年高中正处于溺水时期)化学与生活和社会发展密切相关。以下陈述不正确()A.烟雾积聚时，很难看到行人。烟雾形成的气雾有燃烧的效果B.“把铁锅里的胆矾煮开，过一段时间就变成铜”，在这个过程中发生了置换反应C.握着黄花

3、蒿，用两升水沾着，榨出汁液。提取土右油中的青蒿素是一个化学变化D.大气中二氧化碳含量的增加是“温室效应”的主要原因6.(2分)(2017年商丘高二期末)一个兴趣小组分析了矿物X中的常见离子，将其溶解在稀硝酸中，并用所得溶液进行实验。下列基于实验现象的结论是正确的()A.用铂丝蘸少量溶液进行火焰反应，火焰呈黄色，表明矿物X不含钾B、将氢氧化钠溶液滴入少量溶液中，加热，用湿红石蕊试纸测试产生的气体，试纸变成蓝色，表明矿物X含有NHC.取少量溶液，滴入KSCN溶液，溶液变成红色，表明矿物x含有Fe3+d、取少量溶液，滴加盐酸酸化氯化钡溶液，产生白色沉淀，表明矿物X含有硫酸7.(2分)(2018年苏州

4、市高一年级)当测得的浓度为0.1和0.3时，混合溶液中的浓度为()。a。0.45b .0.15c .0.3d。0.68.(2分)实验室配制0.20摩尔/升氢氧化钠溶液，以下操作正确()A.溶解在烧杯中，并直接转移到容量瓶中b、将烧杯清洗后的溶液排入带玻璃棒的容量瓶C.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到溶液的凹面刚好与刻度线相切D.定容后，将容量瓶倒置并均匀摇动。如果液位下降，继续向刻度线加水9.(2分)(2015上饶市高级中学月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，那么下列化学反应属于3区()a。4Fe(OH)2 O2 2H2O4Fe(OH)3b .2Na2CO 3 Na2CO 3 H

5、2O CO2c .4NH3 5O2 4NO 6H2Od。锌h2so4znso4 H210.(2分)(2016年乐山高级中学阶段)在标准条件下，将700体积的氨气溶解在一个水体中，所得溶液的密度为0.9 GCM 3。该氨气的质量浓度和溶质质量分数分别为()a。18.4molL1 34.7%b .20.4molL1 38.5%c .18.4molL1 38.5%d。20.4molL1 34.7%11.(2分)(2018高中最后阶段)以下关于胶体和溶液的陈述是正确的()A.准备时C.溶液中的分散质颗粒可以通过滤纸，但胶体中的分散质颗粒不能通过滤纸D.胶体不同于其他分散体的本质特征是分散体的粒径在1

6、100纳米之间12.(2分)(2015九江高一月考)将0.1摩尔三氯化铝、硫酸钾、硫酸铝溶于水中，并加入一定量的氢氧化钡溶液。发现溶液和沉淀物都含有铝，因此生成硫酸钡的物质的量不能为()a。0.2毫升b .0.25摩尔c .0.35摩尔d。0.45摩尔第二，选择题(共3题；共9分)13.(3分)(2018扬州月考高一)NA表示雅芳加得雷欧常数的值，以下陈述为真()A.在标准条件下，11.2升乙醇的分子量约为0.5纳B.14gn2和一氧化碳混合气体中的原子数是NAC.在1mo 11-1的氯化钙溶液中氯离子的数量为2 NA在标准条件下，1.8g H2O中包含的电子数为NA14.(3分)(2018甘

7、肃模拟)以下实验、实验现象和相应结论是正确的()实验现象结论A将1毫升溶液滴加到1毫升三氯化铁溶液中，然后加入1毫升四氯化碳，摇匀并静置。溶液是分层的，上层溶液是紫色的。氧化性：Fe3 I2B将两个等表面积的镁棒和铝棒放入浓度和体积相同的氢氧化钠溶液中。铝带会很快产生气泡。金属漆：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中滴加饱和三氯化铁溶液。获得红棕色透明液体。制备了氢氧化铁胶体。D向装有10毫升溴水的分液漏斗中加入10毫升苯，摇匀并静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。a。Ab .Bc .Cd。D15.(3分)(2018年泰州高中最后一名)以下

8、说法不正确()A.结晶分离汽油和煤油二、用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁和硫酸铝C.K2SiO3溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中D.火灾现场储存大量钠时，用干砂灭火三、填空(共三题；33分)16.(3分)写出下列物质的电离方程(1)硫酸铜5H2O _ _ _ _ _ _ _ _(2)Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _；(3)碳酸氢钠。17.(10分)(2016厦门高三)按照以下要求回答：(1)已知CH2=ch2KMnO4 h2so 4CO2 k2so 4 Mn SO4 H2O(非平衡)理论上，480ml 0.1000mol 1酸性k MnO 4溶液可以氧化乙烯_ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ ml(标准条件)。(2)在实验室中，应使用高锰酸钾固体制备480毫升0.1000摩尔 1酸性高锰酸钾溶液。(1)需要的仪器包括天平、药勺、烧杯、玻璃棒、量筒，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以下操作将导致高浓度酸性高锰酸钾溶液(填写序列号)。A.当将水加入到恒定体积时，向下看刻度线B.转移时，将洗涤液喷洒在容量瓶外，并继续用未清洗的容量瓶进行复原C.容量瓶底部有少量蒸馏水(3)在如图所示的装置气密性检查中，_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。(4)钨、X、Y和Z是元素周期表中的前20个元素。众所周知：(a)w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子构型，并

10、且可以形成具有WY组成的化合物；(二)Y和Z属于同一族元素，可以形成两种常见的化合物；(三)X和Z属于同一个周期元素，可以形成两种气体化合物；(D) X和Y不在同一个周期，它们可以形成具有XY2组成的非极性分子。请回答：(1)w元素为_ _ _ _ _ _ _ _；z元素是_ _ _ _ _ _ _ _。化合物WY的电子类型为_ _ _ _ _ _。由Y和Z组成的两种常见化合物的分子式是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。写出X和Z与WZ反应形成的气体化合物的化学方程式。18.(20分)(2018年，苏州高一期末)化学与人类社会的可持续发展密切相关，而能源、环境、材料和日常生活都离

11、不开化学。(1)硅是无机非金属材料的主角。玻璃是重要的硅酸盐产品之一。实验室储存的试剂瓶溶液不能被稀释铝制品表面有一层氧化铝膜，经久耐用，但氧化膜容易被酸碱破坏。现在，有必要将氧化铝与氢氧化钠溶液反应，并写出该反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)日常生活中常用的氯消毒剂，如漂白粉的活性成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以化学式表示)，已知新鲜榨出来的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，因此在变色过程中会是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“氧化”或“还原”，下同)。如果榨汁，加入适量。(3)含硫物质在生产和生活中起着重要作用。我根据右边显示

12、的装置，回答以下问题。停止反应后，B处的现象为：_ _ _ _ _ _ _ _ _；写出反应的化学方程式：浸泡在溶液中的棉花的作用是：(4) A化学利益集团选择了以下装置来测定工业原料气的含量。如果原料气的流动方向是从左到右， 上述装置的连接顺序为(填写字母代码):原料气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知装置中的反应如下： 当设备出现_ _ _

13、_ _ _ _现象时，同步将立即停止。如果溶液的浓度为0.05，体积为20毫升，则收集的总量为297.6毫升(在标准条件下已转化为气体体积)，体积分数可计算为_ _ _ _ _ _。(5)在下列试剂中，可用于替代试管中碘的淀粉溶液为(填写代码)。A.酸溶液B.解决办法C.溴水D.氨水(6) 从原子利用和减少污染的角度来看，以下制备硫酸铜的合理方法是(填写代码)A.铜和浓硫酸的反应B.铜与稀硫酸的反应C.氧化铜和硫酸的反应d、在微热条件下，连续通入空气，将铜屑溶解在稀硫酸中四、计算题(共1题；共5分)19.(5分)在标准条件下，CO2和一氧化碳的混合气体为17.2克，总体积为11.2升，试着找出

14、混合气体中CO2和一氧化碳的量。五、实验题(共1题；共5分)20.(5分)(2016年广州市高中一年级结束时)，一个研究小组对工业废铜粉的成分(杂质可能含有二氧化硅、三氧化二铝和三氧化二铁中的一种或多种)进行了探索，并制备了少量硫酸铜5H2O，实现了废物的综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：(1)废铜粉中的杂质必须是_ _ _ _ _ _ _(填写化学式)；(2)写出过程中所有可能反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _；(3)合成工艺一和工艺二，计算m(二氧化硅)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 9.4g第六，推理问题(共1个问题；总计3分)21.(3分)(2016舒城年高一)患者输液用葡萄糖注射液为葡萄糖水溶液(化学式为C6H12O6)，标签部分内容如图所示。使用标签提供的信息回答以下问题：(1)注射液中葡萄糖的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)注射液中葡萄糖的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留两位小数)(3)为了检测人血液中葡萄糖(缩写为血糖，相对分子量为180)的含量，参考指数通常用两个测量单位表示，即“毫摩尔/升”和“毫克/升”(1L=10DL)。当以“毫摩尔/升”表示时，人体血糖的正常值在3.61至6.11毫摩尔/升之间