福州市高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、福州市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） 相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（ ） A . Al2O3 B . KAl（SO4）2C . Al（OH）3D . Al2. （2分） 下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（ ） A . 硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中B . Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存C . FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸D . 少量白磷可保存在煤油中3. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符

2、的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2（aq） 无水MgCl2 Mg饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 AlA . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 6.021023就是阿伏伽德罗常数B . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数的值C . 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.40810245. （2分） (2018高一上曲沃期末) 用一种试剂把Na2CO3、N

3、aCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（ ） A . Ba（OH）2 溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液6. （2分） (2015高一上丰县月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、ClB . CO32、OH、ClC . K+、H+、Cl D . K+、OH、CO327. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molC

4、uSO4能氧化硫的物质的量是 （ ） A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质9. （2分） 下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al2O3Al（OH）3AlA . B . 和C . 和D . 和10. （2分） (2016高二下吉林期末)

5、下列目的能达到的是（ ） A . 将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B . 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C . 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD . 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液11. （2分） (2017高一上肇庆期末) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 3：112.

6、（2分） 材料是人类赖以生存的重要物质基础下列有关材料的说法正确是（ ）A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B . 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装13. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B . 常温下， 的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-C . 无色溶液中:K+、A1O2-、HCO3

7、-、Cr2O72-D . pH=1的溶液中:Na+、A13+、NO3-、S2O32-14. （2分） (2016高二上萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（ ） A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L15. （2分） (2020高一上石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

8、由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO316. （2分） (2017高一下武汉期中) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性A . AB

9、 . BC . CD . D17. （3分） ）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否B . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C . 步

10、骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D . 步骤中共有2种钡盐沉淀18. （2分） (2017高一上辽宁期末) a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（ ） A . CH3COOCH2CH3B . HCOOHC . HOOCCOOHD . HCHO19. （3分） 下列有关离子方程式正确的是（ ）A . 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC . 用漂白粉溶液吸收尾气中SO

11、2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOD . 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+3MgO+3H2O=2Al（OH）3+3Mg2+20. （2分） 下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（ ） A . 石灰水和碳酸钠B . 偏铝酸钠和盐酸C . 石灰水和磷酸D . 硫酸铝和氢氧化钠二、 本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共28分)21. （5分） (2016高一下泉州期中) 如图所示是工业生产硝酸铵的流程 （1） 写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_ （2） B装置中PtRh合金网的作用是_，写出B中有关反应方程

12、式：_ （3） 写出D中反应方程式：_ （4） A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_（填字母） 22. （7分） (2015高三上杭州开学考) 已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ = Fe2（SO4）3+ Cr2（SO4）3+ K2SO4+ H2O（1） 上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）；（2） 配平反应的化学方程式；（3） K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：_23. （6分） 硫酸的工业制备是一个重要的

13、化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质合成路线如下：（1） 写出反应的化学方程式_（2） 反应中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_（3） 为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_（4） 根据合成流程，可以循环利用的是_（5） （NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二

14、氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_24. （2分） (2016高三上河北期中) 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法错误的是（ ） A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B . 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C . 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D . 若甲为浓盐酸，乙为MnO2 ， 则戊可能使品红褪色25. （8分） (2019高三上寿县月考) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究

15、性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 （1） 铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精再持续通入氢气至完全冷却装置C的作用为：_。（2） 测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为：_。 （3） 铁矿石中含铁量的测定滤液A中铁元素可能的存在形式_， 请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为_。a酸性KMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d氯水（4） 步骤中煮沸的作用是：_。 （5） 步骤的离子方程式为：_。 （6） 若反应过程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。 （7） 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、