重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（ ） 选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列判断合理的是 硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反

2、应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有3. （2分） 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl溶液中的水电离出大量的离子4. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）A . 溶液B . 胶体C . 乳浊

3、液D . 悬浊液5. （2分） (2015高一上德州月考) 下列说法不合理的是（ ） A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成6. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄

4、清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气7. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A . 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D . 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象8. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（ ） A . I ， AlO2 ， Cl ， S2B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+C . Br ， HS ， Cl ， CO32D . SO32 ， NO3 ，

5、SO42 ， HCO39. （2分） (2016高三上盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O10. （2分） (2016高一下舒城月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元

6、素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（ ） X Y Z WA . N2B . CC . SD . Si11. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Cu+Fe 3+B . 铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O12. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ） A . Mg2+、Na

7、+、SO42、ClB . K+、CO32、Cl、NO3C . Na+、K+、NO3、SO42D . NH4+、Na+、SO42、NO3二、 解答题 (共4题；共19分)13. （6分） 围绕下列七种物质：铝，NaHCO3溶液，稀硝酸，H2SO4 ， 熔融Ba（OH）2 ， NaOH溶液，Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题（1） 既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_（填序号） （2） 属于电解质的是_（填序号） （3） 写出和反应的离子方程式_ （4） 34.2g溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为_ （5） 与发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）

8、3+NO+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_ （6） 除去中的Na2CO3，相关的化学方程式为_ 14. （3分） (2015高一上衡水月考) 按要求写出下列反应的离子方程式：少量二氧化碳通入澄清石灰水_；硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合_；熔融状态下NaHSO4电离方程式_15. （5分） 胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题： （1） 实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_， 制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：_（2） 做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁

9、溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是_ （3） 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为109 m107 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是_ （4） 在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂此过程称为_ 16. （5分） (2018高一上泰州期末) 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1） A、C的化学式分别为_、_。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） 反应的离子方程式为_。 （4） 向反应后的溶液中通入少量的A,现象为_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略10-