广西壮族自治区语文高考理综-化学一模考试试卷C卷

1、广西壮族自治区语文高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应2. （2分） (2016高二下静海期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机

2、物仍有光学活性的是（ ） A . 与甲酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 在铜作催化剂与氧气加热反应D . 在催化剂存在下与氢气反应3. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ， 为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)Cl2(g) CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D . 25时Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若

3、该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)c(OH-)C . 曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX-)的变化关系D . 当混合溶液呈中性时，c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)15. （2分） (2018高二上佛山期末) 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（ ） A . 10mL水B . 10mL，0.01 molL-1盐酸溶液C . 10mL，0.01molL-1Ca(NO3)2溶液D . 10mL，0.1 molL-1K2CO3溶液二、 实验题 (共2题；共15分)16. （7分）

4、浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气 序号仪器装置试回答下列问题：（1） 这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C）_ （2） E中发生反应的化学方程式是_ （3） 装置中应当选用的干燥剂是（写名称）_ （4） 装置中发生氧化还原反应的化学方程式是_其中氧化剂是_，氧化产物是_（写化学式） （5） 装置中浓硫酸的作用是_ 17. （8分） (2018高三上大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱

5、性溶液中较稳定。（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。 （2） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3） 探究K2FeO4的性质（改进后的实验） 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得

6、固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。三、 综合题 (共2题；共23分)18. （15分） (2017高一上黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/

7、L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示请回答： （1） 硫酸的物质的量浓度是多少？ （2） 若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？ （3） 试计算a的取值范围 19. （8分） (2018高三上烟台期末) 碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题： （1） 羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为： 氢解反应： COS(g)+H2(B) H2S(g)+CO(g)H1水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35 kJmol-1已知CO

8、(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3=-42kJmol-1，则H1=_,羰基硫氢解反应_(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_;(填字母)。（2） CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_；反应速率N 点v 正(CO)_M 点v逆(CO) (填“”“”“”或“=”) 。反应NH4+HCO3-+ H2O NH3 H2O +H2CO3 的平衡常数K=_。(已知常温下H2CO3的Ka1=410-7molL-1,Ka2=410-11 molL-1,NH3H2O 的Kb=210-5molL-1)第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-