贵阳市高三上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、贵阳市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共46分)1. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列叙述中正确的是（ ）. A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . H与D，16O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；D . Be2离子中的质子和电子微粒的个数比为2:12. （2分） 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（ ）A . 分子数B . 质量C . 体积D . 原子数3. （2分） (2017高一上黄冈期末)

2、 下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） 在常温下，硅的化学性质很活泼氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙A . B . C . D . 4. （2分） 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（ ） A . 它们都属于混合物B . 它们都是乙烯的同系物C . 它们的分子都不含氢原子D . 聚四氟乙烯分子中含有双键5. （2分） (2016高一上东方期中) 下列关于分散

3、系的叙述不正确的是（ ）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D . 下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关6. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+D . 标准状况下

4、2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO37. （2分） (2018河北模拟) 向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（ ）A . 线段表示Fe2+的变化情况B . 线段发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC . 根据图象可计算a=6D . 原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)2138. （2分） (2015高二下乐山期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

5、 ） A . 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B . 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1 molL1：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）9. （2分） (2016高二上六安期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2

6、（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高10. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B . 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C . 若A族某元素的原子序数为m，则同周期A族元素的原子序数可能

7、为m+11D . 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易11. （2分） (2016高一下盐城期末) 某导电性塑料的结构如图所示，合成该塑料的单体为（ ） A . 乙炔B . 乙烯C . 乙烷D . 甲烷12. （2分） 已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（ ） A . 维生素A分子中含有一个苯环B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 维生素A能与金属钠反应产生H2D . 维生素A属于烯烃13. （2分） (2017湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+3

8、Cu2+2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O14. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上武清期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸

9、，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42C . 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液16. （2分） 对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（ ）A . 铁片溶解了56gB . 铜片上析出22.4L（标况下）气体C . 电解质溶液的pH逐渐减小D . SO42-移向Fe电极17. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列离子方程式的书写不正确的是（ ） A . 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+2Al3+3H2OB . 氢氧化铝与NaOH溶液反

10、应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OC . 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O18. （6分） (2018高一上广安期末) 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出物质H的化学式：_，物质E的名称：_； （2） 写出反应的化学方程式_；写出反应的离子方程式_； （3） 请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式_； （4）

11、 描述一种检验反应所得产物中阳离子的操作_。 19. （2分） 以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的下列关于土豆电池叙述正确的是（ ） A . 锌为电池的正极B . 铜极上发生氧化反应C . 该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极D . 该电池是将电能转化为生物质能20. （2分） 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将 CH3COONa 溶液从 25升温至 40，溶液中 增大C .

12、向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不变21. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，

13、放出的热量大于53.7KJ二、 填空题 (共6题；共38分)22. （5分） (2016高一上黑龙江期中) A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种 A与D反应有气体生成A与E反应有沉淀生成B与E反应有沉淀生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） B与D反应的离子方程式为_A与D反应的离子方程式为_ （2） 向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：_; （3）

14、 向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：_; 23. （8分） (2018高三上承德期末) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下（夹持装置略去）：相关信息如下表所示。化合物熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（1） 按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a _;_;fg_;_dej。（填仪器接口字母） （2） 装置A中导管m的作用是_。 （3） 装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态

15、不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。 （4） 设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_。 （5） 制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。 24. （9分） (2018高三上揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题： （1） 下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_ A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D . 常温下，5.010-6mol/L的

16、碳酸溶液pH值为6（2） 煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=Q1kJ/mol途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_；（3） 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3

17、+H+的平衡常数K1=_，该步电离的电离度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小数）；常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”“=”或“”），原因是_；（用离子方程式和必要的文字说明）；向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_AHCl气体BNaOH固体CNa单质D苯酚钠溶液25. （4分） (2017高二上黑龙江期末) 磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐 （1）

18、 电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为_充电时，Li+迁移方向为_（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜 （2） 用该电池电解精炼铜若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为_（保留小数点后一位） （已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= 100%）26. （10分） 可降解高分子化合物M的一种合成路线如图所示： 已知：芳香烃A的相对分子质量为92；1个C原子上连接两个OH不稳定，易脱水形成醛基或羰基；CHO （NH2易被氧化）请回答：（1） A的化学名称为：_G的结构简式为：_ （2） AB、DE 的反应类型分别为_、_ （3） 试剂Y为_F的核磁共振氢谱中有_种吸收峰 （4） C