银川市高一上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、银川市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高二下汕头期中) 欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：蒸馏 过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳加入足且的NaOH溶液加入足量的FeC13溶液加入乙酸和浓硫酸的混合液加热合理的实验操作步骤及顺序是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氯、干冰、碘化银均为化合物 碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2

2、、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A . B . C . D . 3. （2分） 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上长春期中) 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（ ） A . 8gmol1B . 16 gmol1C . 32D . 64

3、gmol15. （2分） 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L6. （2分） 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H27. （2分） (2018高一上海安月考) 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3

4、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ） A . 0.50，0.50，0.50B . 0.50，1.0，1.5C . 0.25，1.0，1.5D . 1.0，0.25，0.178. （2分） 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是 （ ）A . cB . wC . wD . 9. （2分） “纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1n

5、m=109m）其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ） A . 有电泳现象B . 能全部通过滤纸C . 能全部通过半透膜D . 有丁达尔现象10. （2分） 下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na+Cl22NaClC . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl11. （2分） 下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱用HNO2作导电实验，灯泡很暗HNO2能使石蕊试液变红0.1m

6、ol/L HNO2溶液的c（H+）=102mol/LA . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C . 非金属单质在反应中只做氧化剂D . 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原13. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ） 实验现象离子方程式A K2SO4Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB 稀盐酸稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有

7、气泡CO32+H+HCO3HCO3+H+H2O+CO2C NaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OHCl+ClO+H2OD H2SO4加有酚酞的Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列有关实验安全的做法正确的是（ ） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗15. （2分） (2018高一上桂

8、林期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ） A . FeSH2SB . SO32-SO2C . Fe3+Fe2+D . CuCu2+16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质17. （2分） (2017高一上上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ） A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应

9、一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加18. （2分） (2018高一上大庆期中) 现有下列三个氧化还原反应：2B-+Z2=B2+2Z-2A2+B2=2A3+2B- 2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A . 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+ ， 而不氧化Z-和B- ， 应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C . X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O19. （2分） (2018高一上衢州期中)

10、 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO2H=Cu2H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O20. （2分） (2015高一上兴国月考) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe

11、2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是（ ）A . 氧化性Cr2O72Fe3+SO2B . K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C . 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD . 若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O721. （2分） (2018高三上佛山期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水

12、，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高二上合肥期中) 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . 使石蕊变红的溶液中：Na、Cl、SO42、AlO2B . 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3C . 由水电离出的c(H+)1013 molL1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D . 常温下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO4223. （2分） (2016

13、高一上咸阳期中) 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A . 1L0.5mol/L的NaOH溶液B . 2L0.4mol/L的NaNO3溶液C . 3L0.3mol/L的NaCl溶液D . 4L0.2mol/L的Na3PO4溶液24. （2分） 辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+Cu2+ +Mn2+H2O（未配平）。下列说法中不正确的是（ ）A . Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为21C . 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子D .

14、滴定时可以不加其他的指示剂二、 综合题 (共4题；共26分)25. （12分） 实验室配制0.1molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解晶体配制0.1molL1的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5g砝码（1） 其正确的操作顺序是（填序号）：B12A345（2） 在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是1（3） 第二阶段

15、操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有1然后将溶液转入2中，再经3、4、5后即可得到0.1molL1 BaCl2溶液（4） 下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有1（填序号）A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡26. （3分） (2016高二下南昌期中) 某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定试回答： （1） 这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_的倍数（填数字） （2

16、） 这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体，且能与溴水反应 A可能的结构有_种现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点求该混合物中苯酚的质量分数_（结果保留三位有效数字）27. （9分） (2018高一上薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题： （1） 根据_将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是_；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加

17、稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_。 （2） 现有物质：铁 氨气 熔融氯化钠 硫酸 醋酸 氢氧化钾 漂白粉蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_(填序号)。 （3） 熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_；若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_；钠在空气中燃烧的化学方程式为_；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_。28. （2分） 以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO ， CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）进行实验 写出CNO在