语文高一下学期月考化学试卷（3月份）

1、语文高一下学期月考化学试卷（3月份） 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下肇庆期末) 关于 和 的说法正确的是（ ） A . 它们都含有 92个中子B . 原子核外有143个电子C . 它们是同种核素D . 它们互为同位素2. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 重水、超重水都是水的同位素B . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体C . 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D . 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素3. （2分） (2018高二上河北期中) 下列反应中，属于

2、吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应4. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列物质中，有非极性共价键的是（ ） A . 氨B . 二氧化碳C . 过氧化钠D . 次氯酸5. （2分） (2016高二下汪清期末) 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（ ） A . 只能是11B . 只能是24C . 可能是29D . 可能是11或156. （2分） (2018高三上中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中

3、A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ） A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C . 原子半径由大到小的顺序是EFCDD . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应7. （2分） (2018高一下泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时

4、间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）8. （2分） (2018高二下海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 反应的活化分子数 B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D . 化学反应速率9. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 将一定量的锌放入200mLl84mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 448L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至08L，测得溶液c(H+)

5、=0.2mol/L，则下列判断错误的是（ ） A . 气体X为SO2和H2的混合物B . 反应中共转移4mol电子C . 气体X中SO2与H2的体积比为1：4D . 反应中共消耗Zn 130 g10. （2分） 向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ， 合成氨2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol则氢气的反应速率是（ ） A . 0.1mol/（Ls）B . 0.2mol/（Ls）C . 0.3mol/（Ls）D . 0.6mol/（Ls）11. （2分） (2016高二上日喀则期中) 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmi

6、n），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）12. （2分） (2019高一下辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY13. （2分） (2016高一下玉溪期中) 同周期的 IIA 族

7、元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ） A . 1B . 11C . 17D . 2514. （3分） (2017高一下海南期末) 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1 ， 同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：（ ）A . x=4B . 达到平衡状态时A的转化率为50%C . 5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5:615. （2分

8、） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B . 2C . 3D . 416. （2分） 有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/

9、LKSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（ ）A . 甲试管B . 乙试管C . 丙试管D . 无法判断17. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1

10、mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率18. （3分） (2016高一下枣庄月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛己戊C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙

11、的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物二、 解答题 (共8题；共54分)19. （4分） 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量（1） 已知HCl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是_A每生成1mol HCl键放出431.4kJ能量B每生成1mol HCl键吸收431.4kJ能量C每拆开1mol HCl键放出431.4kJ能量D每拆开1mol HCl键吸收431.4kJ能量（2） 参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_化学键HHHFHClHBr键能/kJ/mol436565431368AHFBHCl C

12、HBrDH2（3） 能用键能大小解释的是_A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发（4） 已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ20. （9分） (2016高二下汪清期中) 表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题 请回答下列问题：（1） 元素I的元素符号_；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的_周期_族 （2） 表中元素第一电离能最小的是_（

13、填元素符号，下同），电负性最大的是_，化学性质最稳定的是_ （3） 表中元素处于d区的是_（填元素符号） （4） 请举出F的金属性比C强的实验事实：_，并用原子结构理论解释其原因：_; 21. （5分） 把N2H2=13体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的物质的量分数是多少？ 22. （8分） (2018贵阳模拟) 为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。 （1） 一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

14、己知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566kJmol-1S(l)+O2(g) SO2(g)H=-296kJmol-1则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是_，该反应的平衡常数表达式为K=_。（2） 研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为13、31和41时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则： 一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b.混合气体的密度保持不变c.c(N2)c(H2O)c(NH3)=464d

15、.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molNN键曲线a中，NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，做出该判断的理由是_。（3） 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为510-3molL-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-

16、3则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_；增大压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变或“降低”)。23. （7分） (2018高一下桂林开学考) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1） 画出C的原子结构示意图：_。 （2） E在元素周期表中的位置是_。 （3） B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。 （4） E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填化学式）。 （5） A、B、G三元素形成的化合物的电子式是_，其中所含的化学键有哪些类型_。 （6） B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应

17、的离子方程式为_。 24. （5分） (2017高二上巢湖开学考) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） C离子的结构示意图为_D在周期表中_位置 （2） A、D两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物 （3） 写出E的电子式：_ （4） 写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ 25. （8分） (2018高一下汕头期末) （1） 、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题： Se在元

18、素周期表中的位置是_。（2） 由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是_。 A . 热稳定性：PH3H2SH2SeB . 还原性：H2SeHBrHClC . 离子半径：Se2-Cl-K+D . 酸性：HClO3HBrO3H2SeO3（3） 、已知：X表示卤族元素，HClO的电子式是_。 （4） 氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为_。 （5） 共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。 （6） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_ 26. （8分） (2016高一下长安期中) 由以下一些微粒： C、 K、 Ca、 C、 N、 Ar其中： （1） 互为同位素的是_和_； （2） 质量数相等，但不能互称同位素的是_和_； （3） 中子数相等，但质子数不相等的是_和_、_和_