石家庄市高二下学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、石家庄市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共61分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸2. （2分） 下列各组物质，无论总质量一定或总物质的量一定，它们以任意比混合，耗氧量都不相等的是（ ）C2H2与CH3CHOCH3OH与CH4C2H2与C

2、6H6HCOOCH3与HCHOA . B . C . D . 3. （2分） 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是（ ）A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C . 该反应的电子转移数为6e-D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物4. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B . 2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度可使体

3、系颜色加深C . 反应N2+3H22NH3H0，增大压强可提高N2的转化率D . 合成氨反应CO+NO2CO2+NOH0中使用催化剂5. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：（ ） A . Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B . Al3+、K+、SO42-、OH-C . Fe2+、H+、SO42-、NO3-D . Na+、H+、HCO3-、SO42-6. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列排序正确的是（ ） A . 沸点：CH4NH3B . 原子半径：NaMgC . 热稳定性：H2SHFD . 还原性：IBr7. （2分） (2016高一上嘉

4、兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（ ） 编号操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . B . C . D . 8. （2分） (2020高三上双辽期末) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+2NH3H2O= Ag(NH3)2+ +2H2OB . 碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OHC . 向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO22H+SO42-D . 向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O9. （3分） (2016高一上苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物

5、质，会有Fe3+生成的是（ ） A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜10. （2分） 镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B . 负极反应式：ClO2e+H2O=Cl+2OHC . 电池工作时，OH向b电极移动D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl11. （5分） 根据问题填空： （1） 在温度t时，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12，则

6、t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_（3） 常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_ 12. （3分） (2018高一上温州期中) （1） 下列物质中含原子数最多的是_（

7、填序号，下同）9g H2O3.011023个CH4分子 0.3mol NH311.2L CO2（标况）（2） 下列物质中属于电解质的是_盐酸 Fe 熔融NaCl 蔗糖KNO3晶体Na2SO4溶液（3） 除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序_过滤萃取固体溶于水冷却结晶蒸发浓缩干燥洗涤分液13. （8分） (2018高一下钦州港期末) （1） 海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。写出氯化镁的电子式_重水的摩尔质量为_写出金属镁的工业冶炼方程式_海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_（2） 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随

8、队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是_决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_（填选项）A沸点低B.沸点高C.易挥发D.难挥发甲烷与氯气光照下反应生成产物共_种（3） “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是_14. （5分） 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下： 查资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu

9、和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：两者混合物（1） 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂 设1成立，则实验现象是_（2） 若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由（不需写出反应的方程式）_ （3） 若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_ （4） 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热

10、，待质量不再变化时，称其质量为b g（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为_15. （8分） 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q（Q0 ）（1） 如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2） 发生器用冰水冷却的原因是_（3） 液体石蜡鼓泡瓶的作用是_（

11、4） 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_；（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40以下烘干（5） 尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用_；浓硫酸的作用_：（6） 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2位小数）16. （11分） (2016高三上河北期中) 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如

12、下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1平衡常数K1反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJmol8平衡常数K2反应某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1） 合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电

13、解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为_；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_ （2） 从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有_ （3） 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=_（用K1和K2表示） （4） 在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图 H1_0（填“”、“”或“=”）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_（填标号）A降低反应温度B投料比不变，增加反应物的浓度C增大CO2和H2的初始投料比D混合

14、气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5） 在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I 充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_（用a表示）若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为_（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数写出上述反应压力平衡常数KP为_（用P0表示，并化简）二、 不定项选择

15、题 (共4题；共11分)17. （3分） (2017高二上蚌埠期末) 在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A . AlCl3B . NaHCO3C . Na2CO3D . Al2（SO4）318. （2分） 室温下向0.1molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（ ）A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)19. （3分） (2015如东模拟) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1

16、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2）+c（HA）+c（H2A）B . 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）D . 25时，pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）c（CN）c（HCN）c（OH）20. （3分） 在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（ ） A