海口市语文高二下学期化学3月月考试卷D卷

1、海口市语文高二下学期化学3月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下洛阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3s2表示3s能级有两个轨道C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，3 D、4d、5d能级的轨道数依次增多2. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个3. （2分

2、） (2015高二上上海期末) 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2 ， 则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ） A . 123nB . 3n12C . 3n10D . 63n4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO45. （2分） (2016高一下江西期末) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位

3、素B . 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C . O2和O3的相互转化是物理变化D . 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数6. （2分） 在118号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径:XYZB . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C .

4、X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应8. （2分） 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A . X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B . 第一电离能可能Y小于XC . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的9. （2分） 下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子10.

5、（2分） (2018高三上大港期中) 下列有关元素的说法正确的是（ ） A . A族与A族元素间一定形成离子化合物B . 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D . 元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、A族11. （2分） (2017高二上雅安期中) 配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用下列说法正确的是（ ） A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C .

6、分子中Pt和N之间为离子键D . N原子杂化方式为sp2杂化12. （2分） (2019高二下长春月考) 下列说法中正确的是（ ） A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小13. （2分） (2019高二下扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上

7、p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZQ2是极性键构成的非极性分子14. （2分） 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等15. （2分） 关于氢键，下列说法正确的是（ ）A . 每一个水分子内含有两个氢键B . 冰、水中都存在氢键C . 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D .

8、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16. （2分） (2015高二下淇县期中) Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3 ， 若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A . m=1，n=5B . m=4，n=3C . m=3，n=4D . m=4，n=517. （2分） (2016高二下汪清期末) 在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ） A . NF3B . C C . SO3D . H3O+18. （2分） (2017高二下驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种

9、橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子19. （2分） 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性下列分子中，没有光学活性的是（ ）A . 乳酸：CH3CH（OH）COOH

10、B . 甘油：CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）C . 脱氧核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH2CHOD . 核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO20. （2分） (2016高一下重庆期中) 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有二、 填空题 (共2题；共9分)21.

11、（5分） (2019高二下吉林月考) 写出符合下列要求的符号。 （1） 第二电子层 s能级_。 （2） n3p能级_。 （3） 第五电子层d能级_。 （4） n4p能级_。 （5） 铜氨络离子的结构式_。 22. （4分） (2018高二下武冈模拟) 下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1） 的原子结构示意图是_； （2） 、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）； （3） 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较 _（填 “强”或“弱”）； （4） 和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 三、 综合题 (共1题；共4分)23.

12、（4分） Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表： 元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1） Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难对此，你的解释是_； （2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_；六氰合亚铁离子（Fe（CN）64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_；（3）

13、三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮 等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为_；（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_ 四、 推断题 (共1题；共4分)24. （4分） 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源 （1） 水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是_ a水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子间通过HO键形成冰晶体d冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似（2） 氢气的安全贮存和

14、运输是氢能应用的关键 最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子分子中C原子的杂化轨道类型为_，C16S8中碳硫键键长介于CS与C=S之间，原因可能是_，C16S8与H2微粒间的作用力是_氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_（写结构简式）种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度agcm3，则晶胞的体积为_cm3用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数第 12 页 共 12 页参考答案一、