河南省高考理综-化学二模考试试卷A卷（考试）

1、河南省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)1. （6分） (2018南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ） A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （6分） (2017高二下赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和

2、3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 molL1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA3. （6分） 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是（ ）A . 丙醛B . 丙酸铵C . 甲酸甲酯D . 甲酸乙酯4. （6分） (2016高一下河北月考) 下列操作不能达到目的是（ ） 选项目的操作A配制100mL1.0molL1 CuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应C在溶液中将MnO4完全转化为M

3、n2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A . AB . BC . CD . D5. （6分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ） A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D . 简单离子的半径由大到小为：EABC6. （6分） (2016高二上枣阳开学

4、考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出三者的金属活动性顺序是（ ） A . XYZB . ZXYC . XZYD . YXZ7. （6分） (2016高二上宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ） A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl、NO3B . 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点C . t25D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）二、 非选择题 (共5题；共73分)8. （14分） 现有一包氯化钠固体

5、，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠 （1） 请将正确合理的操作顺序填入括号中 _在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤_加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤_在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性_将混有杂质的氯化钠完全溶解于水_蒸发结晶_在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤（2） 回答下列问题： a.为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_b.为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？_c.写出上述两步骤中的有关化学方程式_9. （14.0分） 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： 部分含

6、钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶（1） 图中所示滤液中含钒的主要成分为_（写化学式） （2） 该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_和_ （3） 用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：VO2+H2C2O4+_; （4） 全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为

7、：VO2+V2+2H+ VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_ 10. （15分） (2016高三上山西期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途 以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H=a kJ/mol为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（、曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）

8、（1） a_0 （填“”或“”），判断依据是_ （2） 投料比：_（填“”或“”） 若n（CO2）起始=10mol，曲线的投料比为0.4，在100条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_KB（填“”或“”或“=”）B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）_v（C）（填“”或“”或“=”）（3） 若按曲线的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线 （4） 为提高CO2转化率可以采取的措施是_ a使用催化剂 b及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c将体系中的水蒸气液化分

9、离氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3H2O的物质的量为_mol（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105）11. （15分） (2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为

10、3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，

11、取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为_。 12. （15.0分） 回答下列问题： （1） 分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为_，其中含有3个CH3的同分异构体的结构简式为_。 （2） 相对分子质量为44的烷烃的分子式为_，1 mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为_。 （3） 碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为_，标准状况下，4.48 L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是_L。 （4） 含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为_。 第 10 页 共 10