重庆市高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上黄陵期末) 某溶液中由水电离出来的c（OH）=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ） A . HClB . NaOHC . NH4ClD . H2SO42. （2分） 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）HCl+H2OH3O+ClNa2CO3+H2OH2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3+H2O=CO32+H3O+NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+ A .

2、 B . C . D . 全部3. （2分） 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 （ ） A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分） (2018临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说

3、法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)5. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（ ） A . 已知AH2B（过量）= HAHB ， 则结合H的能力：HBAB2B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH）=10a mol/LC . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液

4、恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO6. （2分） 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2 ， 则下列说法中正确的是（ ）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和

5、Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理7. （2分） 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的 ， 当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（ ）A . m+npB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低8. （2分） (2017高二上双峰期末) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . CO2B . NaOH溶液C . NH3H2OD

6、 . HCl9. （2分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸10. （2分） (2016高一下南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ） A . NH 、NO 、CO 、Na + B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO C . NO 、K+、Al（OH）4、OHD . NO 、Mg2+、K+、Cl11. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正

7、确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba12. （2分） (2016高二上包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D . 铜电极上发生的电极反应是2H+2e

8、H213. （2分） (2018濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（ ） A . 明矾B . 苏打C . 84消毒液D . 洁厕灵14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 25时，用0.0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B . 点所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）+c（H+）C . 点所示溶液中：c（N

9、a+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D . 滴定过程中可能出现：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）15. （2分） 查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）A . 观察法B . 分类法C . 实验法D . 比较法16. （2分） (2016高一下任城期中) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（ ） A . 该装置将化学能转变为电能B . 电流从锌片流向铜片C . 一段

10、时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应二、 非选择题 (共5题；共53分)17. （16分） (2015苏州模拟) 硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8

11、H2O+5O2 （1） 已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c（SO42）1.0106 molL1，应保持溶液中c（Ba2+）_molL1 （2） 已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c（SO42）1.0106 molL1，应保持溶液中c（Ba2+）_molL1 （3） 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_（4） 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_（5） 上述滴定到达终点的现象为_（6） 上述滴定到达终点的现象为_（7） 通过计算确定样品的组成（写出计算过程） （8） 通过计算确定样品的组

12、成（写出计算过程） 18. （14分） 运用化学反应原理分析解答以下问题 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=2

13、4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）（3） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变B混合气体密度保持不变c CO和H2的物质的量保持不变dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（4） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通

14、入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变B混合气体密度保持不变c CO和H2的物质的量保持不变dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（5） 氨气溶于水得到氨水在25下，将x molLl的氨水与y molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_c（Cl）（填“”、“”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数_ （6） 氨气溶于水得到氨水在25下，将x molLl的氨水与y molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_c（Cl）（填“”、“”、“

15、=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数_ （7） 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式_ （8） 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式_ 19. （7分） (2017高

16、二上衡水期末) 如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡试回答： （1） a为_极，c极的电极反应式为_ （2） 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_ （3） 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_g/mol （4） 电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol

17、L1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度_molL1 20. （7分） 常温下，下列四种溶液：0.1mol/LNH3H2O，0.1mol/L（NH4）2SO40.1mol/L NH4HSO40.1mol/LCH3COONH4 ， 请根据要求填空： （1） 当盐酸与等体积等浓度混合，混合溶液呈_（填“酸性、碱性、中性”） （2） 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，且溶液中各离子浓度大小关系为_； （3） 实验测定溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“、=”）； （4） 上述四种溶液中，pH最小的是（填序号

18、_； （5） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_； （6） 将溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 21. （9分） (2017新课标卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：回答下列问题：（1） 步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_（2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质（3） 步骤调滤液2的pH使之变_（