贵州省高一上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、贵州省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下湖北期中) 化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C . SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D . 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应2. （2分） 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ） A . 胶体B . 溶液C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16

2、.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B . 气体摩尔体积就是22.4L mol1C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D . 物质的量就是物质的质量5. （2分） (2016高一上腾冲期末) 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5

3、mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（ ） A . 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol6. （2分） (2020高一上林芝期末) 配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ） A . 偏大B . 偏小C . 不变D . 无法确定7. （2分） (2016高一上埇桥期中) 如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2019高一上太原期末) 除去下列物质中

4、混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ） 物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 010. （2分） (2015崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . NH

5、4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4+HCO +2OH=CO +NH3+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO +3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O11. （2分） (2016高三上安庆期中) 向含有CO32、HCO3、SO32、SO42、NO3、Cl、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（ ）（溶液体积忽

6、略不变） A . CO32、Na+、K+B . SO42、Cl、K+C . Cl、NO3、K+D . HCO3、SO42、K+12. （2分） 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A . 石墨B . 硫酸溶液C . 熔融氯化钠D . 固态氯化钾13. （2分） (2018高一下历城开学考) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移14. （2分） 下列物质能通过化合反应

7、直接制得的是（ ）FeCl2H2SO4 NH4NO3HClA . 只有B . 只有C . 只有D . 全部15. （2分） (2017高一上河北期中) 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A . 自来水B . 0.5molL1的盐酸C . 0.5molL1的醋酸D . 0.5molL1的氨水16. （2分） (2018高一上湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤加过量的NaOH溶液加过量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的B

8、aCl2溶液加热蒸发A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上唐山期中) 将50mL 0.1molL1的NaCl溶液和50mL 0.5molL1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl）为（ ） A . 1molL1B . 0.55molL1C . 0.67molL1D . 2molL119. （2分） (2018高一上包头期末)

9、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性20. （2分） (2017高一上乐清期中) 浓度为0.01molL1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：molL1）为（ ） A . 0.005B . 0.001C . 0.

10、002D . 0.05二、 解答题 (共7题；共43分)21. （8分） (2016高一上万全期中) 2012年4月15日，央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害 （1） 已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价CrO2是一种酸根离子，则Fe（C rO2）2属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_；a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现

11、象c分散质微粒可通过滤纸（2） 胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如 肥皂水中透过强光，可以见到光带这种现象称为_；在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_；用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘_写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_22. （8分） (2019上高模拟) FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下： C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2 ， 苯，易吸水熔点/4553沸点/132173实验室可以用多种方法来制备无水Fe

12、Cl2。回答下列问题：（1） .按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。 用装置A制取H2，其优点是_；D中反应的化学方程式为_；装置E的作用是_。（2） 通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是_。 （3） .按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128139加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 上述反应中，还原剂是_。（4） 反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_。 （5） 冷却后，将三颈瓶内

13、物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。 洗涤所用的试剂可以是_；简述回收滤液中C6H5Cl的方案_。23. （6分） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： _MnO4+_C2O42+_Mn2+_CO2+_24. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 某溶液中含有SO42、CO32、Cl三种阴离子如果每次只检验一种离子，要 （1） 先检验CO32，加入_试剂（或溶液），反应的离子方程式为_； （2） 然后检验SO42，加入_试剂（或溶液），反应的离子方程式为；_； （3） 最后检验Cl，加入_试剂（或溶液），反应的离子方程式为_ 25. （3分） (2017高一上蕲春期中) 现有34g某气体，

14、其摩尔质量为17gmol1 则：该气体物质的量为_mol；该气体若为双原子分子，则所含原子数_NA；该气体在标准状况下的体积是_L26. （8分） (2016高一上宁德期中) 实验室需要0.1molL1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题： （1） 配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、_、_ （2） 要完成本实验应称量NaOH固体的质量是_ （3） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；_；冷却；转移；_；定容；倒转摇匀 （4） 如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是_ （5） 在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓

15、度偏低的是_ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线（6） NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为_molL1 27. （4分） 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:（1） 表中硫酸的质量分数W1为_(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。 （2） 物质的量浓度为c1mol L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_;mol L-1，质量分数_w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 （3） 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_; 。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共