海口市高二上学期期中化学试卷A卷

1、海口市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C .

2、236 kJmol1D . 236 kJmol12. （2分） (2016高一下西城期末) 已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A . Y的能量一定高于NB . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量3. （2分） (2017高一下河南期中) 化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂 1molAA 键和 1mol BB 键放出 xkJ 能量C . 断裂 2molAB 键需要吸收 y

3、 kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量4. （2分） (2015高二上兰考期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起

4、始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%5. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动6. （3分） (2016铜山模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示

5、200时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ） A . 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL1min1B . 图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C . 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D . 200时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.57. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩

6、到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8. （2分） (2018高二上山西月考) 在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值（ ） A .

7、 只能为2B . 只能为4C . 可能为2，可能为4D . 无法确定9. （2分） (2018高一上三明期中) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . MgSO4=Mg2+SO42-B . Na2SO4=Na2+SO42-C . Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-D . BaCl2=Ba2+2Cl-10. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列实验不能到达到实验目的是（ ） 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳

8、、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） 其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移动，体系颜色不变常温下， =1010的溶液中：Na+、Al3+、SO42、NO3可大量共存将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸A . 全错B . 只有正确C . 正确D . 正确12. （2分） (2018河北模拟) 常温下，

9、将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是（ ）A . Ka(HA)的数量级为10-5B . 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变C . m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D . n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)13. （2分） (2016高二上淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ） 所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121A . ClB .

10、Ba2+C . Na+D . Mg2+14. （2分） (2016高二上吉安期中) 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（ ） 选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上宝坻期末) 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：H2S H+HS ， HS H+S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH，还能使电离平衡逆

11、向移动的是（ ） A . 加NaOHB . 通入H2S气体C . 降温D . 加入Na2S晶体16. （2分） (2020高二上荆州期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . c（OH-）/c（NH3H2O）B . n（OH-）C . c（NH3H2O）/c（H+）D . c（H）二、 解答题 (共5题；共46分)17. （6分） (2018高二上中山月考) 工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+161.1kJmol-1（1） 已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响

12、如图1，请回答： 图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_。该反应的平衡常数：K(600)_（填“”“”或“=”）K(700)。（2） 已知：在700、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（结果保留小数点后一位数字）。 从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是_。18. （12分） (2019高三上诸暨期末) 在生产生活中氮及其化合物的应

13、用和处理已引起广泛关注。 （1） 合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，如下图所示，将6molN2和14molH2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是_，则该条件下反应的平衡常数为_。 图1 图2 A活塞不再移动B.容器内气体压强不再改变C.容器内气体密度不再改变D.容器内气体的平均分子质量不再改变（2） 合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，如下图所示，将6molN2和14molH2

14、充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是_，则该条件下反应的平衡常数为_。 图1 图2 A活塞不再移动B.容器内气体压强不再改变C.容器内气体密度不再改变D.容器内气体的平均分子质量不再改变（3） 研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式_。 （4） 研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活

15、性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式_。 （5） SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)， 已知4NH3(g)+3O2(g) N2(g)+6H2O(g)H1=-1269.0kJ/mol；N2(g)+O2(g) 2NO(g)H2=+180.8kJ/mol则反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)的H=_。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解

16、释当反应温度高于380时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因_。请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。_（6） SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)， 已知4NH3(g)+3O2(g) N2(g)+6H2O(g)H1=-1269.0kJ/mol；N2(g)+O2(g) 2NO(g)H2=+180.8kJ/mol则反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)的H=_。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反

17、应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因_。请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。_19. （10分） (2018高二上牡丹江期中) 现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液： 硫酸 醋酸氢氧化钠氯化铵硫酸铝碳酸氢钠。请回答下列问题：（1） 写出电离方程式_此电离反应的电离平衡常数K=1.75105则.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_填“变”或“不变”）原因_（2） .若的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_mol/L(已知：17.5

18、开方的值为4.18) （3） 写出与混合当过量时的离子反应的方程式_（4） 已知T，Kw = 11013，则T_25（填“”、“”、“”）； （5） 四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）。 （6） 写出的水解的离子方程式_（7） 250005 mol/L的溶液，pH=_，溶液中由水电离出的c(H+)=_mol/L 20. （5分） (2019高二上东辽期中) 羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。 （1） 羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法： 水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO

19、2(g)H=-34kJmol-1。氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H=+7kJmol-1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_。（2） 氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_。 （3） 某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol COS(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。回答下列问题：反应从起始至5min内，v(H2S)=_m

20、olL-1min-1。该温度下，上述水解反应的平衡常数K=_。21. （13分） (2018高二上成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。 （1） 已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol-1、283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H _。 （2） 在300 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器 中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡

21、常数Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（3） 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下： 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) _。 该温度下CO2的平衡转化率为_。（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质

22、的量(n)关系： 该反应的H _0 (填“”、“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_，用平衡移动原理说明理由_。（5） 在300 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器 中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（6） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种

23、气态物质的物质的量(n)关系： 该反应的H _0 (填“”、“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_，用平衡移动原理说明理由_。三、 实验题 (共1题；共19分)22. （19分） (2018高二上北京期中) 影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。 （1） I探究活动一： 备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告实验步骤现象结论分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；.。反应速率：锌铁金属的性质越活泼，反应速率越快甲同学实验报

24、告中的实验步骤为_。（2） 甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。 （3） 甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。 （4） 乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验： 乙同学在实验中需要测定的数据是_。（5） 乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验： 乙同学在实验中需要测定的数据是_。（6） 乙同学不会选用_mol/L硫酸完成该实验，理由是_。 （7） 乙同学不会选用_mol/L硫酸完成该实验，理由是_。 （8） II探究活动二： 备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O实验编号Na2S2O3用量H2SO4用量温度（）0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL100.2mol/L5mL0.2mol/L5mL250.1mol/L5mL0.1mol/L5mL250.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有_。（9） II探究活动二： 备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O