贵州省高二上学期化学期中考试试卷(模拟)

1、贵州省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A . 光合作用B . 烧炭取暖C . 风力发电D . 电解冶炼2. （2分） (2018高三上衡水期中) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H1=akJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H2=b kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=ckJ/mol。下列说法正确的是（ ）A .

2、 H10B . 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=-2bkJ/molC . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D . 2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol3. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知： 2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l）H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2(g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2(

3、g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C . H2SO4(aq） Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D . 3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol14. （2分） (2019徐汇模拟) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应物总能量BOHAOHB . pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C . 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D . 当中和百分数达 100%时，将三

4、种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)10. （2分） (2019高二上清远期末) 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（ ） A . 溶液中c(OH) =1.0103 molL1B . 加水稀释100倍后，溶液的pH=9C . 此溶液中由水电离出的H+和OH浓度均为1.01011 molL1D . 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性11. （2分） (2018高二上浠水月考) 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2O HSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液

5、，水解平衡常数增大B . Ksp(CuS)KspCu(OH)2C . 升高温度 增大D . 加入MgCl2固体，HS浓度减小12. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B . 澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C . 使酚酞变红色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D . 含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl13. （2分） (2018高二上承德月考) 25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的

6、乘积为110-18 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液的pH一定是9B . 该溶液可能呈中性C . 该溶液可能pH=5D . 不会有这样的溶液14. （2分） (2019普陀模拟) 实验室制取乙酸丁酯，装置图中正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ） A . NaOHB . NH4ClC . CH3COONH4D . Na2CO316. （2分） (2018高二上大理期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 表示正反应的活化能， 表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是（ ） A .

7、该反应为放热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂能降低反应的活化能D . 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量17. （2分） (2018高二下雅安期末) 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . H2SO4=2H+SO42-B . NH3H2O=NH4+OH-C . H2CO3=H2O+CO2D . H2CO3 2H+CO32-18. （2分） (2019高二上深圳期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子

8、积变大、pH变小、呈中性二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2019高三上南昌月考) 钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下： 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。（1） TiO2+钛的化合价为_。 （2） 步骤中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是_。 （3） 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、_。 （4） 步骤中发生反应的化学方程式为_；反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。 （5） 已知Ksp=Fe（OH）2 = 810-16。步骤中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 110-6mol/L。试

9、判断所得的FeCO3中_（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_。 （6） 向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2 nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_。 三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2017普陀模拟) 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g) 2H2(g)S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。 （1） 某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为_

10、。 （2） 某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_(选填编号)。 a气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化c. 不发生变化D.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多（3） 实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是_。 （4） 使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_L 。若2gH2S完全

11、燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。 21. （6分） (2019高一下牡丹江期中) 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1） 将影响反应速率条件填在空格处。 实例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期_ 实验室将块状药品研细，再进行反应_ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2_ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应_（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题： 该反应生成物是_。2min内，C的反应速率为_。该反应的方程式为_。在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/

12、(Ls)，此时的反应与800时相比，_。A比800时慢B比800时快C和800时速率一样四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高二上原平期中) 某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题：（1） 步骤中，量取20.00mL待测液应使用_（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （2） 步骤中，滴定时眼睛应注视_（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_（3） 第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）_ A . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B . 锥形瓶装液前用待测液润洗C . NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成D . 滴定终点时，俯视读数（4） 根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为_mol/L 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-