辽宁省高二下学期化学期末考试试卷

1、辽宁省高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B . 苯与氯气生成 的反应属于取代反应C . 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D . 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物2. （2分） (2018高二下温州期中) 某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个CH3、2个CH2、1个 和1个Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)（ ） A . 2B . 3C . 4D . 53. （2分） (2016高一上衡

2、水期中) 下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（ ） 漏斗 试管 蒸发皿 天平 烧杯 研钵A . B . C . D . 4. （2分） (2016高三上长春期中) 已知某有机物A分子式为C5H10O2 ， 且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2018高二下凌源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B . 化合物 不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 分子式为 和 的物质一定互为同系物6. （2分） (2018高二下吉安期末)

3、 下列关于有机物的说法中，正确的有（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分） (2018高一下南平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B . 聚丙烯的结构单元是CH2-CH2-CH2C . 碳纤维属于合成有机高分子化合物D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应8. （2分） (2

4、019高一下珠海期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . SO2和NaOHB . CO2和BF3C . Cl2和HClD . CH4和NH4F9. （2分） 下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ） A . 苯是无色无味的液态径，不易燃烧B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C . 溴水能与苯发生加成反应而褪色D . 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键10. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法错误的是（ ） A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C . 植

5、物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失11. （2分） (2019高一下绥滨期中) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成四种沸点不同的一氯代物的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH2CH3B . C . D . 12. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列分子叫手性分子的是（ ） A . CH3CH2OHB . COOHCHOHCHClCOOHC . CFCl3D . CH2OHCHOHCH2OH13. （2分） (2018甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37

6、Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+14. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ） A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15. （2分） 列说法正确的是（ ） A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由

7、极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态16. （2分） (2015高二下广平期中) 下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ） A . CS2和NO2B . N2和COC . CO2和SO2D . NH3和NH4+17. （2分） (2018高一下西城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸性：H2SO4KC . 半径：SP18. （2分） (2018高一下百色期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2 ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子

8、数的2.5倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径的大小顺序为XWYZB . WX2、YX2和ZX2均只含共价键C . W、X、Y、Z最外层电子数之和为20D . Z的气态氢化物比Y的稳定19. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法错误的是（ ） A . 虚线左侧是金属元素B . As处于第五周期第VA族C . Si、Ge可作半导体材料D . Sb既有金属性又有非金属性20. （2分） (2017高一下湖南期中) 有一未完成的离子方程式：（ ）+RO32+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化

9、物对应的水化物的化学式为（ ） A . H2RO3B . H2RO4C . HRO3D . HRO421. （2分） (2016上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2D . Cl2与I222. （2分） 在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（ ） A . Ca8TiO12B . Ca4TiO6C . Ca4TiO3D . CaTiO323. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所

10、示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石24. （2分） (2019高二下白山期中) 用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 三角锥形；平面三角形D . 直线形；平面三角形25. （2分） (2017高二上小金期末) 以下双原子分子中，属于非极性分子的是（ ） A . NOB . HBrC . Cl2D . HCl26. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的

11、晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为1个2个4个4个C . 晶胞中原子的配位数分别为6 8 12 12D . 空间利用率的大小关系为27. （2分） 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A . Na2O和SiO2熔化B . S和Mg熔化C . 碘和干冰升华D . 氯化钠和蔗糖熔化28. （2分） (2018高一上定远期中) 如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上

12、述现象的是（ ） A . X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B . X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C . X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D . X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液29. （2分） (2019高二上达州期末) 现有四种元素基态原子电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（ ）A . 单电子数：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：30. （2分） (2018高二下河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔

13、融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。二、 综合题 (共6题；共25分)31. （3分） (2018高二下昌吉期末) 下表为元素周期表前三周期的一部分： （1） 判断Y _ Z _;R _(写元素符号)。 （2） 写出X的氢化物的化学式：_，W的氢化物的化学式_，其沸点比较：_;_;(填化学式) （3） 下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合_。 （4） 以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。_元素电负

14、性最大，Y的基态原子的电子排布式为_32. （3分） (2019高二下吉林期末) 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。 （1） 基态钴原子的价电子排布图为_。 （2） 二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的键数目为_。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。二氯

15、二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_(填字母)。a. 范德华力b. 氢键c. 金属键d. 非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)。（3） 物质B在一定条件下水解生成 的沸点为197 ，而 的沸点为247 ，导致两种物质沸点相差较大的原因是_。 （4） 红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_。 （5） 已知C60分子结构和C60晶胞如图所示： 1个C60分子中含有键的数目为_。晶胞中C60的配位数为_。已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是_gcm3(NA代表阿伏加德罗常数)。33. （4分） (2

16、017高二下拉萨期末) 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1） Fe3+基态核外电子排布式为_。Fe与N相比，第一电离能较大的是_。 （2） 丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型为_和_。 （3） C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：_,原因是_。 （4） 1molN2分子中含有键_mol，含键_mol。 （5） 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定

17、的Cu替代型产物的化学式为_。 34. （4分） (2019高二下郑州期中) （1） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型是_。 （2） BF3与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键_。 （3） H3BO3是一元弱酸，本身不能电离出H+，写出其在水中的电离方程式_（4） SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。 （5） 硫单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。 （6） H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210

18、-2，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_35. （5分） (2017唐山模拟) 磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物 （1） 磷元素位于周期表的_区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_ （2） 第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有_种 （3） 白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为_，磷原子杂化方式为_，3.1g白磷中键的数目为_P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是_ （4） 磷酸与Fe3+ 可形成H3Fe（PO4）2，基态Fe3+的核外电子排布式为_，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是_; （5） 磷

19、化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为_g/cm3（列出计算式即可） 36. （6分） (2016高二下南昌期中) 化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症其合成的路线流程如下： （1） AB的反应类型是_，D的结构简式_ （2） 化合物fingolimod中含氧官能团的名称：_; （3） 写出BC的化学反应式：_ （4） 合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做_剂 （5） B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式_ 遇FeCl3溶液发生显色反应 分子中有4中化学环境不同的氢原子苯环上一溴代物有2种（6） 已知2RCOOH+SOCl2