西宁市高三上学期化学一模考试试卷D卷

1、西宁市高三上学期化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列物质属于非电解质是（ ） A . 金属铜B . 液态 HClC . 熔融 KNO3D . 葡萄糖2. （2分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.3. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 下列仪器名称错误的是（ ） A . 干燥器 B . 坩埚 C . 三脚架 D . 坩埚钳 4. （2分） (2019

2、高二上浦东期末) 互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指（ ） A . 铁元素B . 铁单质C . 四氧化三铁D . 三氧化二铁5. （2分） (2018高一下天津期中) 现有 SiO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上上海期中) 能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸7. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 菲（ ）的一氯代物有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D

3、 . 6种8. （2分） (2017高一上温州期中) 下列化学用语中，不正确的是（ ） A . 钠离子结构示意图为： B . 质子数为6，中子数为8的原子为：14CC . H，D，T互为同位素D . 液态的氯气称为氯水9. （2分） (2019高二上辽源期末) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热10. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维

4、这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应11. （2分） 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）A . I2O4B . I3O5C . I4O7D . I4O912. （2分） (2017高三上定州期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

5、B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ， 加热35 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中13. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入

6、氮气使体系的体积增大14. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42-C . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（

7、 ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD16. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 在外电路中，电子由负极流向正极B . 在内电路中，电子由正极流向负极C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化17. （2分） (2016高三上吉安期中) 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合

8、价在反应过程中的变化是（ ）A . 升高B . 降低C . 不变D . 无法确定18. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH3CH2CH2ClNaOH CH3CH=CH2NaClH2OB . 苯的硝化反应： +HNO3 H2OC . 乙醇和乙酸的酯化反应： CH3CH2OHCH3COOH CH3COO CH3CH2H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸： CO322CH3COOH =CO2H2O2CH3COO19. （2分） (2017高二上荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离

9、子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室温下，Kh（CH3COONa）Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱20. （2分） H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、

10、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（ ） A . 溶液乙一定为AlCl3溶液B . 溶液丙与I、NO3、SO42、K+一定可以大量共存C . 在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中二、 填空题 (共4题；共11分)21. （3分） (2015高三上朝阳期中) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ，

11、 它们都含有非极性共价键 （1） C元素在周期表中的位置是_，写出B的最高价氧化物的电子式_ （2） X的水溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）_，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_ （3） A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为_ （4） 火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为_ 22. （3分） (2018高二上武汉期末) 根据要求回答下列有关问题。 （1） 高炉炼铁是

12、冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K 值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2） 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= +489.0kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H2= -28.5kJ/molC（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）H3= akJ/mol,则a=_kJ/mol。（3） 在T时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=6

13、4，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2始态mol1.01.01.01.0平衡时CO 的转化率为_。下列情况标志反应达到平衡状态的是_（填字母）。a容器内气体密度保持不变b容器内气体压强保持不变cCO的消耗速率和CO2的生成速率相等23. （2分） (2018高一上包头期中) （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质_b.上述物质中属于非电解质的有_；

14、上述物质中能与盐酸反应的电解质有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _; _+ _+H2O24. （3分） (2019嘉定模拟) 向盛有KI溶液的试管中

15、加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1） 已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式_。 （2） 若把KI换成KBr，则CCl4层变为_色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。 （3） 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O,已知含氧酸

16、盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_。三、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实

17、验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 四、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019嘉定模拟) 有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成： 已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。（1） A的结构简式为_或_；反应的反应类型_。 （2） 写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应（在一定条件下）_。 （3） 写出1种E的同系物的名称_。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_。 （4） 试设计一条以 为原料合成 的合成路线_。（合成路线常用的表示方式为：甲