拉萨市语文高三上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、拉萨市语文高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上北京期末) 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩下列说法中正确的是（ ）A . 非金属单质燃烧时火焰均为无色B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2. （2分） (2015湛江模拟) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的结构式：OCOB . 羟基的电子式： C . NH3分子比例模型： D . Cl的结构示意图： 3. （2分）

2、(2016高二上忻州期末) 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（ ） A . H0，S0的反应肯定是自发的B . H0，S0的反应肯定是自发的C . H0，S0的反应肯定是自发的D . H0，S0的反应肯定是自发的4. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（ ） A . 电解后两极产生的气体体积比为21B . 电解过程中溶液的pH不断升高C . 此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况D . 电解过程中阴极质量不断减少5. （2分） (2017高一上茂名期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC

3、lO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1个的NaClO3转移10个的电子C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：16. （2分） (2016高三上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分子中含CH共价键2NA7. （2分） (2016高二下乐清期末)

4、 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . pH HClCH3COOHB . c（Cl）=c（CH3COO）C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多8. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ） A . 石灰石高温分解反应B . 镁和盐酸的反应C . 酸与碱的中和反应D . 氧化钙和水的反应9. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . CuCl2Cu2+C

5、l2B . Al2（SO4）3=2Al3+3SO C . Fe2（SO4）32Fe2+3SO D . Ba（NO3）2Ba2+2（NO3）210. （2分） (2018全国卷) 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1

6、 Br- ， 反应终点c向b方向移动11. （2分） (2017高一上上海期末) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1； H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述错误的是（ ） A . QlQ2B . 反应物总能量均高于生成物总能量C . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量D . 反应生成2 molHCl（l）时放出Q1热量12. （2分） 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）A . 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别

7、用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位B . 常温下90mL0.1 molL1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 molL1 HCl溶液弱C . 10mL0.1 molL1的HNO2与0.1 molL1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD . 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2浓度大13. （2分） (2016三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，平衡常数增大B . 当v（

8、CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小14. （2分） 经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T1温度时达到化学平衡C . 该反应为放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动15. （2分） 在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2N2+2H2O经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H

9、2N2O+H2O（慢）；（）2N2O2N2+O2（快）；（）2H2+O22H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A . （）B . （）C . （）D . （）和（）16. （2分） (2016高二上湖南期中) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ） A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H017. （2分） 小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实

10、验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是（ ） A . MgCl2 B . H2SO4C . AgNO3 D . CuSO418. （2分） (2018红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HAHBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：CuFeA . AB .

11、BC . CD . D19. （2分） 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（ ） A . c1：c2=3：1B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2：3C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围为 0 mol/Lc10.14 mol/L20. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电

12、池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小二、 解答题 (共9题；共56分)21. （8分） (2017高二上莆田期末) T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题： （1） 容器中反应的化学方程式为 _（2） 前2 min，v（A）=_mol（minL）1 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 消耗0.1mol的

13、B同时生成0.1mol的DD . B的物质的量不变（4） T时，该反应的平衡常数K=_（保留小数点后两位） （5） 反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母） A . 只增加A的物质的量B . 移走一部分DC . 升高反应体系的温度D . 把容器的体积缩小一倍（6） T时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） 22. （3分） (2016高二上湖北期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成C

14、O2和H2 图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变 化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式_ 23. （1分） (2016高二上淇县期中) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_ 24. （4分） “碘钟”实验中，3I+S2O82=I3+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实

15、验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是_（2）显色时间t2=_（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）A22.0sB22.044.0sC44.0sD数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_25. （10分） 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题：T（K）9381100

16、K0.680.40（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：写出该反应平衡常数的表达式_若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量_（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度_（选填“增大”、“减小”、“不变”）（2）常温下，浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合

17、质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_（填编号）AHCNBHClOCC6H5OHDCH3COOHEH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）ACH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClODCO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_（3）已

18、知常温下Cu（OH）2的Ksp=21020 又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_要使0.2molL1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_26. （8分） 草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性回答下列问题（1）常温下，0.1molL1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：_（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳加热草酸分解反应的化学方程式为：_KHC2O4溶液呈酸性，则该

19、溶液中c（HC2O4）_C （H2C2O4）（填“大于”“等于”或“小于”）KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：_（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：_，其反应的离子方程式为：_（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料在空气中对CoC2O42H2O持续加热时的热分解失重数据见下表（CoC2O42H2O相对分子质量183，固体失重率=）序号温度范围/固体失重率12022019.67%30035048.98%120220，CoC2O42H2O热分解的生成物为_300350，热分解的化学方程式为_27. （8分） (2016高二上清远期中) 现使用

20、酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1） （1） 实验步骤 用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次（2） 实验记录 滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514

21、.95数据处理与讨论按实验所得数据，可得c（市售白醋）=_molL1（列式计算）；市售白醋总酸量=_g100mL1（列式计算）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出28. （8分） (2015抚顺模拟) 黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某学校化学兴趣小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合

22、物，探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物提出探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂（1） 若假设1成立，则实验现象是_ （2） 滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？_简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）_ （3） 若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：_ （4） 探究延伸经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时的pH6.07.5