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1、第四章 电化学基础,第4节 金属的电化学腐蚀与防护,锈蚀的轮船,锈蚀的闸门,锈蚀的楼梯,锈蚀的大桥,金属被腐蚀的危害？,思考与归纳,（1）外形、色泽、机械性能发生变化；,（2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至报废；,（3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌：,（4）地下金属管道泄漏；,（5）轮船船体损坏；,（6）金属腐蚀还可能造成环境污染。,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的2% 4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。,不纯的金属跟电解质溶液接触 时，

2、会发生原电池反应，比较活 泼的金属失电子而被氧化的腐蚀 叫做电化学腐蚀。,一、金属的电化学腐蚀,1、金属腐蚀的本质：是金属或合金与周围接触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。M - ne- = M n+,2、金属腐蚀的类型,（1）化学腐蚀,（2）电化学腐蚀,金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应引起的腐蚀叫做化学腐蚀。,钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,负极（Fe）： Fe2e = Fe2+ 正极（C）： 2H+2e = H2,钢铁在潮湿的空气中为什么易生锈?,问题讨论

3、,或2H2O+O2+4e = 4OH,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3 nH2O,（铁锈）,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe+ 2H+ = Fe2+ +H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时) 若pH(2)(1)(3)(4),2、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是_,练习,(4)(2)(1)(3),课堂练习,3、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（ ） A、 Fe 2e-=Fe 2+ B、 2H + + 2e- =H2 C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH -,D,4、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ） A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保护 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用,B,课堂小结,金属的电化学腐蚀 钢铁的腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀 金属防护方法总结 1)改变金属的内部结

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