高三化学第一轮复习化学平衡课件

1、高三化学第一轮复习系列课件 化学理论部分,化学平衡复习,化学平衡 了解化学反应的可逆性 理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系 理解勒夏特列原理的涵义 掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响,考纲要求,化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，集中在 平衡状态的判断 应用平衡移动原理判断平衡移动的方向 化学平衡图像 等效平衡 化学平衡的计算,考题特点：,考点1化学平衡状态的判断,：研究对象为可逆反应 ：动态平衡 ：正反应速率等于逆反应速率 ：各物质浓度、含量恒定保持不变 ：改变条件，平衡改变 ：平衡状态只与条件有关，与途径无关,逆 动 等 定 变 同,例1.在恒温恒容密闭容器

2、中，能表示反应 A（g）+2B（g） C （g） +D（g）一定达到化学平衡状态的是 （ ） A、B、C、D的物质的量之比为1: 2: 1:1 A、B、C、D的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molC，同时生成2n mol B 平均分子量不再变化 各组分的质量分数不变,将题干中化学方程式改为 A （g）+B（g） C （g） +D（g），则一定达到平衡状态的是（ ）,勒夏特列原理,H2(g)+I2(g) 2HI(g),考点2化学平衡的移动：,恒温恒容条件下充惰气,例2.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g） O2 (g) 2SO3(g) ；H0

3、（1）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。,1520 min和2530 min,例2.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g） O2 (g) 2SO3(g) ；H0 （2）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量,增加了O2的量,ab,（3）用V-T图 如何画?,10 15 20 25 30 35 40,增大c(O

4、2),t(min）,V正,V逆,V,用V-T图 如何画?,考点3化学平衡图像（一看二想三判断） 1看懂图像：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向和变化的趋势）三看点(即看线是否过原点和线的交点,拐点) ，四看要不要作辅助线（如等压线，等温线），五看定量图像中有关量的多少。 2联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 3作出判断:依题意仔细分析作出判断。,例3.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) 中，生成物O2在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( ) A B C D,“先

5、拐先平，数值大”：在含量时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。,B,“定一议二”：在含量T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系,例4.右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z均为气态 C、X和Y只有一种为气态，Z为气态 D、上述反应的逆反应的H0,C,考点4.等效平衡 1恒温恒容：反应前后气体分子数不变的反应，“一边倒”与原平衡相同，则两平衡等效。 2恒温恒容：反应前后气体分子数不同

6、的反应，“一边倒”与原平衡比值相同，则两平衡等效。 3恒温恒压：“一边倒”与原平衡比值相同，则两平衡等效。,例4：密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(气)+ 3H2(气) 2NH3(气)。 已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3见下表中编号（1）的一行；若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分 的百分含量不变，请填空：,恒温、恒压，“一边倒” ，物质的量 之比与原平衡相同，则两平衡等效。,9,0.5,3a,1.5,y=3x;z=0,例4：密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应： N2(气)+ 3H2(气) 2NH3(气)。已知加入1mol N2 和3mol H2，在恒容条件下，达到平衡时生成bmol NH3见下表中编号（4）的一行。若相同条