西宁市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷

1、西宁市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二下锦州期末) 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5二硝基萘（ ）和1.8二硝基萘（ ）的混合物后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能利用这个性质可以将这两种异构体分离将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8二硝基萘，应彩的方法是（ ） A . 蒸发浓缩结晶B . 向滤液中加入水后过滤C . 用Na2CO3溶液处理滤液D . 将滤液缓缓加入水中过滤2. （1分） 分子式为C3H6Cl2的

2、同分异构体共有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （1分） (2018高一上湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（ ） A . 3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH含10NA个电子4. （1分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数

3、时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. （1分） 下列叙述不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B . P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强C . N、O、F元素非金属性依次减弱D . Li、Na、K原子的电子层数依次增多6. （1分） (2018兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为 B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.

4、6g7. （1分） (2016高二下成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7105 ， BOH的Kb=1.7105 ， 则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动二、 非选择题 (共5题；共29分)8. （6分） (2019高一下宁波期

5、中) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答： （1） X中的非金属元素是_。 （2） 黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是_。 （3） 设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。 9. （7分） (2017高三上静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加

6、足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) （2） 该混合物中一定不存在的离子是_ （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_ （4） 混合物中是否存在K，写出判断过程？ 10. （4分） (2018陆川模拟) 氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2

7、(g)H1反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)H2反应：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H3反应：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)H4（1） 反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则H1 _H2（填“”、“”或“=”）；H3=_（用H1、H2表示）。（2） 向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比n（H2）/n（CO2）在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：温度升高，K值_（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比，

8、K值_（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇_（填“有利”或“不利”）。在700K、 氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则05min用H2表示的速率为_。（3） 反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式为_。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为_。（4） 在一定条件下发生反应，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为_（填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大M点平衡常数比N点平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高C

9、O2的平衡转化率。11. （6分） (2016高三上六合期中) 由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星 （1） 写出Fe3+的基态核外电子排布式_ （2） HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为_；1mol HCN分子中含有键的数目为_mol （3） N2O的空间构型为_，与N2O互分等电子体的一种离子为_ （4） TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示_原子 12. （6分） (2018高三上重庆月考) 随着环境污

10、染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线： 己知：烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。化合物C中只含一个官能团。R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH （1） 由A生成B的反应类型为_。 （2） 由B生成C的化学方程式为_。 （3） E的结构简式为_。 （4） F的名称为_(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为_。 （5） E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）。 链状化合物能发生银镜反应氧原子不与碳碳双键直接相连其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_(写结构简式)。（6） 若由1.3丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:_。 第 9 页 共 9 页参