专题复习10(化学计算)

1、江苏省如皋中学江苏省如皋中学20052005高考第二次复习主题10次高考第二次复习主题10次化学计算化学计算1，考试大纲公开1。掌握相对原子质量、相对分子质量和子分类计算。掌握有关物质量的计算。掌握气体摩尔体积计算。4.掌握溶液浓度(溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度)的计算。掌握使用化学反应方程的计算。掌握物质溶解度的简单计算。7.掌握溶液pH和氢离子浓度、氢氧化物离子浓度的简单计算。8.掌握燃烧热的简单计算。9.上述各种化学计算的综合应用。第二，返还教科书1。中学化学中常用的物理量。中学化学中常用的物理量1.1中学化学中常用的物理量、符号、意义和常用单位物理量。物质量。摩尔质量。相对原子(

2、分子)质量。气体摩尔体积。密度。相对密度。物质体积密度。质量分数。物质体积分数。化学反应率。1.2化学中常用物理量之间的相互关系物质中包含的粒子数(N) ()NA ()NA气体的体积(V) ()22.4 L/mol(标准状态)()22.4 L/mol气体的体积(V)(非标准状态)钠原子的质量为m(Na)，12C原子的质量为m(12C)，阿伏伽德罗常数为Na，想证明钠的相对原子质量ar (na)在数值上等于g/mol单位的摩尔质量m (na)证明过程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 平均摩尔质量：

3、m=11，如果已知两种混合物的平均摩尔质量，则n 1 n 2 n(总和)n两种成分的质量比率为1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ N 2 1.2.2密度=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；1.2.3溶液的质量浓度和溶质质量分数之间的关系：c=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.气体摩尔体积。气体摩尔体积2.1影响物质体积大小的因素。物质体积的大小是构成此物质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _固体， 对于液体，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 体积小，因此体积的大小主要为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的大小，因此体积的大小主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 温度越高，气体体积_ _ _ _ _ _ _ _ _；压力越大，气体体积_ _ _ _ _ _ _ _ _。在特定温度和压力下，不同气体的距离可视为_ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其体积的大小主要由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _决定。2.2阿伏伽德罗定律及其推论2.2.1阿伏伽德罗定律(图像中称之为“4个相等定律”):在相同温度和压力下，对于相同体积的任何气体，都要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 . 2 . 2推断阿伏伽德罗定律：V1推断:等温动压：=_ _ _ _ _ _ _。 V2推断:相等温度相等压力：1=_ _ _ _ _ _ _ _。2 m1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。M2推断:相同温度和相

6、同体积气体：推断:相同温度和相同质量气体：推断:相同温度相同体积时：v1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。v2 P1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。P2阿伏伽德罗定律是“在特定温度和压力下，特定物质的数量具有特定体积”的表达方法，即在特定温度和压力下，气体的数量和气体体积的比率是恒定的(常数)，这个常数是“空气的摩尔体积”，在其他温度和其他压力下，这个常数的值不相等。2.3气体摩尔体积的概念_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ 2.4混合气体的平均摩尔质量2.4.1标准条件已知时密度：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2.4 2.4.2已知相同温度和相同压力下气体的相对密度时：m=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(相对密度符号为d，表示两种气体的密度比，即d=1m，对于相同温度下的相同压力下的气体，d=1=1。)22m 2.4.3如果您知道混合气体的总质量和总物质量：m=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.4.4组成成分的摩尔质量和物质的质量分数：m=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.溶液配置计算3.13.1溶

8、液配置表达方法溶液配置表达3.1.1一般表达方法3.1.1.1溶质的质量分数(w):溶质的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ n V(气体) m(溶质) m(溶液) nb

9、cb=V(溶液)制造特定物质的剂量浓度的溶液在中学阶段很重要，是我们遇到的第一个化学剂量实验。高考常考。制造引起特定物质浓度的溶液时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ globe参考第五章第二节第四节化学定量实验与数据处理。 3.1.1.3w和cB的转换：cB=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.1.2由特殊显示方法溶液组成的显示方法因需要而异，在不同

10、情况下可以使用不同的显示方法。3.1.2.1溶液极稀时，使用ppm浓度表示溶液的组成，溶质质量表示溶液总质量的百万分之一。例如，5ppm表示溶液中溶质的质量，即整个溶液质量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.1.2.2用两种液体制造溶液时，溶液的组成可以用两种液体的体积比来表示，这称为体积比浓度。-例如，实验室常用的1: 4硫酸溶液包括1体积硫酸(质量分数为98%，密度为1.84 gcm3的硫酸)和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.1.2.3当酸性溶液或碱性溶液的浓

11、度非常高时，可以使用pH表示溶液中c(H)的大小，pH=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _除了上述三种常见的特殊表达方法外，还有其他的表达方法，我们遇到具体的练习题再说(这种表达方法通常是通过信息给出的)。3.2溶解度及相关计算3.2.1固体物质的溶解度(s):在一定温度下，特定固体物质在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g溶剂(通常是水)中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解度和饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量的关系如下：.3.2.1.1通常，固体的溶解度随温度的升高而_ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.2.1.2饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀释溶液之间的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.2.1.3溶解性计算溶解性计算相关计算通常有多种类型：稀释、浓度、混合、晶体(结晶物或无法结晶的晶体)、冷却结晶(析出结晶物或无法结晶的晶体)。计算时，必须掌握溶质质量不变(稀释、浓度或混合)、溶剂质量不变(溶解或析出不能确定的晶体)、溶质和溶剂质量比不变或根据质量守恒热计算的“不变性”。3.2.

13、2气体的溶解度：在一定温度和压力下，1体积的溶剂(通常是水)最能溶解的气体体积的乘积。例如，NH3、HCl、SO2的溶解度在常温下分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.3溶液稀释、浓度或混合计算3.3.1溶液体积问题。在相同纯液体混合或相同浓度溶质溶液混合时，将加上体积_ _ _ _ _ _ _ _ _(充电“能量”或“不可能”)。与溶质浓度不同的溶液混合时，加上体积_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“能量”或“不能”)。浓缩溶液稀释后，将浓缩溶液添加到水的体积_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“能量”或“不能”)

14、中。在溶剂中传递气体溶质或添加固体后溶液的体积_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶剂的体积。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(浓缩时用溶质气体挥发或溶质析出的情况除外。)3.3.3溶质相同的溶液混合-现在，两种密度和溶质质量分数分别为1、2(gcm3)和w1、w2、w2的同质溶液，混合相同体积的溶质质量分数为w，使用下表计算。，= 0，w2=0 1 1， 2=1 w1 0，w2=0 1 w21 w1计算一体积的水吸收多少氨，就可以制造出上述氨。这个问题的氨的量为17.0，水的密度为1.00

15、g/cm3。分析了这个问题，计算了物质的浓度。实际氨和水的体积比，物质的浓度和密度给定的数据成比例，假设某物理量的数值1，其他问题就解决了。计算时，假设氨的体积为1 L，计算NH3和水的体积比，或者假设水的体积为1 L，计算NH3的体积，或者假设NH3的体积为1 L，计算水的体积。假设氨的体积为1 L:v(NH3)12.0mol 22.4 L/mol=378 1.00 l915 g/L 12.0mol 17.0g/molv(h 2o)1000g/L响应1体内的水为330例2(2002年全国)将一定量的CO2气体慢慢通过300 mL KOH溶液，充分反应后，减压低温蒸发溶液，得到白色固体。请回答

16、以下问题：根据二氧化碳吸收量，白色固体的构成也有所不同，所以推断出有几种可能的构成，然后另外填写。将CO2气体通过2.24 L(标准)，得到11.9 g的白色固体。请通过计算来判断这个白色固体由什么物质组成，其质量分别是多少？使用的KOH溶液的物质浓度是多少？分析分析这是由于反应物的使用不确定性而产生的产物(或反应残渣)不确定性的过度计算，计算涉及讨论法和极限假设法。首先通过讨论确定白色固体的可能构成，然后假定其构成之一(一般假定为纯净水)来计算极限值。请通过以下故障排除过程仔细解答计算问题的规范答案。根据k2co 3 KOHk2co 3 khco 3khco 3，如下：CO2 2 KOH=k2co 3 H2OCO2 KO