上海市长宁区2019届高三下学期化学等级二模试卷

1、长宁区长宁区 20182018 学年第二学期高三化学教学质量检测试卷学年第二学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题每题只有一个正确选项）一、选择题（本题每题只有一个正确选项） 1.学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。 14C常用于测定文物的年代，13C作为示 踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。 12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于 14C、13C、12C说法正确的是（ ） A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似 C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等 2. 下列分

2、子中，属于含有极性键的非极性分子的是（） A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl 3. 以下化学用语正确的是（） A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图： C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:NN: 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2 5. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（） A. 2甲基2乙基戊烷B. 3甲基3乙基戊烷 C. 3,3二甲基戊烷D. 2甲基戊烷 6. 关于晶体的叙述中，正确的是（） A. 原子晶体中，共价键

3、的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 7. 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（ A. 有无色气体放出 B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 ） 8. 中和滴定中，视线应注视（） A. 滴定管内液面变化 C. 滴定管刻度 B. 液滴滴出速度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化 9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（） A. 浓

4、硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总 量，可向稀硫酸中加入少量的（） A. CH3COONa 固体B. NaOH 固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体 11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（） A. 酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B. 氢化物稳定性：HFH2OH2S C. 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D. 原子半径：FClBrI 12. 用两根石墨电极分

5、别插入盛有氯化铜溶液的U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相 连的电极描述正确的是（） A. 阳极，有 Cl2放出 C. 阳极，有 O2放出 B. 阴极，有 H2放出 D. 阴极，有 Cu 覆盖 13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（） A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（） A. 升华 15. 2A

6、(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量变化示意图正确的是（） B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶 ABCD 16. 已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（） A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:1 17. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q0），右图曲线 a 表示该反应 过程中 NO 的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过 程按照曲线 b 进行，可采取的措施是（） A. 降低温度B. 加催化剂 C. 增大反应物中 NO 的浓度D. 向密闭容器中

7、加入氩气 18. 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（） A. NH3H2O B. NH4+H2O NH3+H2O NH3H2O+H+ C. CaO+H2OCa(OH) 2 D. NH4+OH-NH3H2O 19. 下图所示 2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是（） A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) C. 该反应一定属于氧化还原反应 D. 该反应类型是分解反应 20. 某澄清水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种， 且各离子物质的量浓度相等 （忽略水的电离） ：

8、Na+、 K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子 有（） A. Ba2+、Cl-B. SO42-、Na+C. Na+、K+D. CO32-、SO42- 二、（一）（共二、（一）（共1515 分）分）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4 等含硫化合物在工业上有广泛的用途。 完成下列填空： 21. 硫原子最外层电子排布式_，钠原子的核外有_种能量不同的电子。 Na2S 的电子式_。 22. 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：_；请用原子结构知识说明氧 与硫的非金属性强弱_。 23. 棉织物用氯气漂白

9、后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应： _S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+ 配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子_mol。 24. Na2S 又称臭碱，用离子方程式说明Na2S 溶液呈碱性的原因_。 SO2分子构型为“V”形，则 SO2是_（选填“极性”、“非极性”）分子。 列举一个实验事实说明SO2具有还原性_。 25. 右图是 Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。 其中，是_（填微粒符号）。 上述 5 种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。 （二）（共（二）（共 1515 分）分）合成氨工业对国民经济和社

10、会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q 26. 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_， 升高温度， 该反应化学反应速率_， 氢气的转化率_ （以上均填 “增大” 、 “减小” 或“不变” ）。实际生产中温度一般控制在500， 原因是_。 27. 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是_。 abcd 28. 浓度 0.1molL-1的氨水，pH 为 11。当用蒸馏水稀释 100 倍时，则 NH3H2O 的电离平衡将向_方 向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH 将为_9（“大于”“小于”“等于”）。 设计一个简单实验

11、，证明一水合氨是弱碱：_。 某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验： 【实验操作】 分别配制氯化铵及分别浸入取出布条， 分别放到酒精灯火 氯化钠饱和溶液棉布条晾干焰上烘烤 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。 29. 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 白烟的成分是_。 30. 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。 _ （三）（共（三）（共 1515 分）分）化合物 E 是香料、染料的中间体，一种合成路线如下： COONa COOH H H2C + COOC2H5 H2C ClCH2COOHClCH2COONa

12、CN Na2CO3 NaCN H2C COOHCOOC2H5 ABCDE 回答下列问题： 31. A中官能团名称为_，的反应类型是_。 1molA 与 NaOH 热溶液充分反应消耗NaOH 的物质的量为_mol。 32. 分别写出反应和反应化学方程式。 反应_ 反应_ 33. 写出与 D 互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式_。 34. 乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制 备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。 反应物 合成路线常用的表示方式为：A B 反应条件 反应物 目标产物 反应条件 （四）（四）（15

13、15 分）分）绿矾 FeSO47H2O 广泛用于医药和工业领域。 以下是 FeSO47H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 35. 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示），反应需要 加热数分钟，其原因是_。 36. 废铁屑中含氧化铁， 反应 II 的离子方程式_。 判断反应 II 完成的现象是：_。 以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： 37. 步骤需要 100mL1mol/L 的稀硫酸，用 98.3%，=1.84g/cm 3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、 烧杯、胶头滴管、_及_。 H2O2的作用是_。 38.

14、 步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作。 操作的目的是_； 证明操作是否洗涤干净的操作_。 39. 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含 a 的代数式表示）。 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题 1 B 11 B 2 C 12 A 3 C 13 C 4 D 14 A 5 C 15 B 6 A 16 C 7 B 17 A 8 D 18 B 9 D 19 B 10 A 20 C 二、综合分析题二、综合分析题 24 （一）（一）21. 3s 3p ；4； 22. S2-O2-Na+；O 原子比 S 原子少一个电子层数，O 原子半径较大，得电子能力较强，非金属较强 23

15、. 1,4,52,8,10；8 24. S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；极性；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 25. SO32-；Na2SO4 c(N 2 )c(H 2 )3 （二）（二）26. K=；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高 c(NH 3 )2 27. bd 28. 正；大于；测得室温下0.01molL-1氨水的 pH 小于 10，则证明一水合氨是弱碱等 29. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；NH4Cl 30. 氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等 （三）（三）31. 氯原子、羧基；取代反应；2 32. ClCH2COONa+NaCNH2C 33. OOCH H2C OOCH COONa CN +NaCl；H 2C COOH COOH 浓硫酸 +2C2H5OH H2C COOC2H5 COOC2H5 + 2H2O 等 HCl + 3 NaCN H CH3ClCH3COOCH3 34. CH3OHCH3CN CH3COOH 一定条件浓硫酸/ CH