高一必修二化学总复习

1、高一必修二化学总复习，第一章第二章第三章，第一章，物质结构元素周期表，单元复习，天才勤奋，一.原子结构，1，原子、原子核、核外电子、电子层决定某一周期，中子决定元素的同位素，决定质量数(接近原子量)，决定元素的性质， 质子决定元素种类的最外层电子-主族编号，A Z X，2，决定原子结构的表现方法，(1)原子结构的图像，(2)原子组成式，原子()中，质子为_个，中子为_个，核外电子为_个。 z，A-Z，z，质子数中子数，原子能电荷数=核外电子数，A Z X，3，相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=，原子电荷数=离子的核外电子数离子电荷数，四“素”的概念不同，几个决

2、定：元素的种类是核素的种类由_决定。 元素的同位素取决于_。 原子的质量数由_ _ _ _ _ _ _决定，几乎等于元素的化学性质由_决定。 元素在同步表中的位置由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _确定。 质子数、质子数和中子数、中子数、质子数和中子数、相对原子质量、最外层电子数、电子层数和最外层电子数，在核外电子总是先配置的电子层中，每一层的电子数不能超过最外层电子数(k层为最外层的情况下)下一外层电子数为倒数第三层的电子数核外电子的配置的一般规律是，能量最低，2n2、8、18、32、2、1位不高，在等级练习中，1、质量数为b的Xn-阴离子含有a个电子时，中子数为() a、B-a

3、 n B、2B C、B-a-n D、2a 2 核外电子总数为18的该离子为a、Cl- B、F - C、S2- D、Br、a、a，牢固的问题： 1、与核电站的电荷数分别为16和6的元素的原子相比，前者的下一个数据为后者的4倍的是() a、电子数b、最外层电子数c、电子数d、下一个、d、17、20、18、37、37、17、1、人类探测到月球，月球土壤中富含质量数为3的氦，它将成为未来核聚变的重要原料之一。 氦的这种同位素应该表现为()，上课练习中，2、氡(Rn )是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人的生活中健康受到损害。 222Rn来自激光，即激光，已知220Rn来自钍，称为钍气体的219Rn来

4、自锕系元素，称为锕系元素。 以下关于氡的说法，准确地说() a，氡的化学性质活跃，对人体有害的b，“锕系元素”有氡的同位素原子c，氡原子有8个电子层，最外层有8个电子d，氡在常温下是固体。、b、b、1 .编织原则、2 .结构、电子层数=周期序号最外层电子数=主族序号=最高正价数最高正价数/=8、周期、族、短周期第1、2、3周期、长周期第4、5、6周期不完全周期第7周期、主族： IAVIIA副族： IBVIIB 0族：稀有气体VI 3 .周期表和原子结构的关系：2 .元素周期表和元素周期表，与某元素的最高正价氧化物对应的水合物的化学式是H2XO4，该元素的气体氢化物的化学式是() A. HX B

5、. H2X C. XH3 D. XH4，b，4，元素的性质和元素在周期表中的位置的关系，同一主族元素、结构相似性质相似的Na 11钠Li 3锂、K 19钾、Rb 37铷， Cs 55铯最外层的电子数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子半径_ _ _ _原子核是最外层的电子吸引力_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ F 9氟、Cl 17氯Br 35溴、I 53碘、At 85砚，相同、增加、增加、弱、强、强、弱、弱、弱，相同周期的元素(稀有气体除外)，相同周期、电子层数_从左向右， 原子半径是得到电子的能力，金属性是金属性越强，最高价氧化物与水合物相对应的碱性越非金属性越强， 最高价氧化物与水合物相对应的酸性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _与生成的氢化物的稳定性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相同，弱，强，越强，越弱，比较粒子的大小的

7、根据(三视)电子层数：电子层数越多半径越大的NaNa，k S2-Cl-K Ca2； O2-F-Na Mg2 Al3看电子数：电子层和原子能电荷数相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl； Fe2 Fe3 ,5、5、5，金属性和非金属性强弱的判断，根据金属性的强弱的判断：(1)。 (2)。 (三)。 金属单质与水或酸的反应速度、最高价氧化物水合物碱性的强弱、金属与产生盐溶液的金属的置换反应、非金属性强弱的判断依据： (1)。 (2)。 (三)。 (4)。 非金属单体与氢的反应的容易度、气体氢化物的稳定性的强度、使氧化物最高化的水合物的酸性强度、非金属单体间的置换反应、概念：元素的性质(原子半径、

8、主要化价、元素的金属性非金属性)随着原子编号的增加呈现周期性的变化规律。 法则：原子半径以相同的周期从左向右变小，同族从上到下变大。 主要价数： 1234560-4-3-2-1原因：核外电子配置随原子编号的增加而周期性变化(18)元素同步律反应是元素的位、结构、性的关系、6、元素周期表、原子结构、同位素、核外电子配置、半径比较、元素周期表、元素周期表、周期表的应用1 .以下判断a .稳定性： HFH3ZO4中，下述那样正确地叙述是因为() a .非金属性XYZ B. X、y、z形成的阴离子还原性逐渐为c .原子半径XYZ D. X、y、z的气体氢化物的稳定性弱而强，AB、5 .原子半径小而大且

9、最高的正Mg、Na B. N、o、F C. Ar、Cl、6. A、p、Si、a、6. A元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构. 已知a的原子编号比b的原子编号大。A B C的三种离子半径的大小顺序是() A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA，b， 7、以下所述的是a同一主族的元素，原子半径越大，其单体的熔点一定越高的b同一周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子c同一周期主族元素，其离子半径逐渐减少的D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定，d、(3)周期b原子核内的质子数和中子数相等。 以下记述不正确的是，a、3元素的原子半径

10、的大小顺序为BAC B，a元素的最高价氧化物的对应水合物强的氧化性和不稳定性c、b元素的氧化物、氢化物的水溶液都是酸性d、c元素的单体是非金属单体中唯一能与水激烈反应的单体，推测a .元素的位置、结构和性质b比较或推测几个性质，同族元素的金属性BaCaMg非金属性FClBr的最价氧化物的水合物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性CH4SiH4时，同周期元素及其化合物的性质、碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH ) 比较的3稳定性： HFH2ONH3比较不同的周期元素的性质(先找到与其相同的周期元素的参照)，推测未知元素及其化合物的性质。 例如：X元素阳离子和y元素的阴离子具有与氩原

11、子相同的电子层结构的下述记载是正确的() (A)X的原子编号小于y (b ) x原子的最外层电子数大于y (c ) x的原子半径大于y (d )x元素的最高正值比y小，C D、x元素和y元素的相c寻找特定性质的物质，元素最活跃的金属最活跃的非金属最稳定的气态氢化物的H%最大，是强酸最强的碱性地壳中含量最多的金属和非金属，寻找半导体：制农药：催化剂，高温，耐腐蚀材料：Cs，F2，CH4，h Al O，边界附近为Si Ge Ga，磷附近为psclf过渡元素Fe Ni Pt Pd Rh，三、化学键、离子键形成离子化合物，共价键、极性键、非极性键、物质中相邻的两个或多个原子(或离子)间的强相互作用称为

12、化学键。 比较离子键和共价键，以下物质具有极性键，HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2和问题2:原子共用电子对数与原子的最外层电子数的关系是？ 原子的最外层缺少几个电子达到8电子稳定结构时，就形成了几个公共电子对。 HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2、H2O2、 离子化合物必须包含离子键，共价键化合物可以不包含离子键，离子化合物可以包含极性共价键，离子化合物可以包含非极性共价键，可以包含化合物类型和化学键，h、 b 2.以下分子中的所有原子最外层满足8电子结构的是： (A)BF3 (B) PCl3(C) PCl5 (D) N2， 作为B D，以下说法不正确的是() a .共价键化合物中有可能包含离子键b .非金属间形成的化学键一定是共价键c .包含共价键的化合物不一定是共价键化合物d .包含离子键的化合物必须是离子化合物，AB，4，以下的a， 在b两种元素的原子序号中能构成AB2型离子化合物的是() A.6、8 B.19、16 C.12、17 D.10和8、c，5，以下物质中，含有离