211物质的分类

1、如何在超市中找到你想吃的薯片？,食 品,服 装,办公用品,水果,膨化食品,饮品,粮食,思考：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？,超市按照商品的用途将商品进行了分类。,一、简单分类法及其应用,1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法,试想想：没有分类的世界模样会怎样？,分类的目的和意义：分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。,第一节 物质的分类,思考 交流,请尝试对你所学过的化学物质和化学反应 进行分类，并与同学交流。,物质,混合物,单质,纯净物,化合物,碱,盐,酸,氧化物,金属单质,非金属单质,空气

2、 O2 Cu He Fe CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 碘酒 石油,化学反应,按反应前后种类、类别分类,按得氧、失氧分类,化合反应A+B=AB,分解反应AB=A+B,置换反应A+BC=AC+B,复分解反应AB+CD=AD+CB,氧化反应,还原反应,这是什么 分类方法？,树状分类法,特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、 没有交叉的。,（2）树状分类法对同类事物进行再分类,Na2CO3,钠 盐,碳 酸 盐,Na2CO3,（1）交叉分类法:,对一种事物以多种标准进行分类,特点：物质所属类别有交叉部分,2、分类的方法,Na2SO4,K2SO4,K2CO

3、3,碳酸盐,硫酸盐,钾盐,Na2CO3,钠盐,以所含阳 离子不同 进行分类,以所含阴 离子不同 进行分类,分类的标准,交叉分类法举例,1、教材P29 练习2,盐酸 含氧酸 硝酸 无氧酸 氢硫酸 一元酸 硫酸 二元酸 磷酸 三元酸,课堂练习,2、对下列化学反应进行分类 （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧,分类标准1：是不是化合反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应； 分类标准2: 反应物的特点： 反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应， (3)(4)为一类，都是金属与氧气反应； 分类标准3

4、:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。,3、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。 （1） Cu、Hg、Au、Fe （2）液氧、氨气、金刚石、玻璃 （3） KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 （4）NaCl 、KCl 、NaClO 、MgCl2,（1）Fe，活动性在氢之前 （2）玻璃，混合物 （3）KCl，无氧酸盐 （4）NaClO，含氧酸盐,1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强， 适合层次包含关系 2.交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补 单一标准的不足,

5、如何进行分类？,确定分类标准,选择分类方法,得出正确分类,小结,酸,从酸性强弱分,无氧酸,中强酸,弱酸,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、H2S,H2SO4、HNO3、HCl,H3PO4,H2CO3,物质的分类,按电离出的H+数：一元酸、二元酸、三元酸 按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸 按挥发性：挥发性酸、高沸点酸 按溶解性：可溶性酸、难溶性酸,碱,从碱性强弱分,难溶碱,弱碱,NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2O,NaOH、KOH、 Ca(OH) 2、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3,NH3H2O 、Cu(O

6、H)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3,物质的分类,盐,按组成离子分,无氧酸盐,按酸根是否含氧分,难溶盐,NaCl、AgNO3、CuSO4,CaCO3、BaSO4、ZnS,KNO3、KMnO4、FeSO4,NaCl、ZnS、CaCl2,物质的分类,还可以按组成分为：正盐、酸式盐、碱式盐,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3、Mn2O7,CaO、CuO、K2O,CO、NO,非金属氧化物,物质的分类,不成盐氧化物,Al2O3、ZnO,化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC

7、复分解反应：AB+CD=AD+CB,按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为,化学反应,化学反应的分类,按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为,非离子反应,离子反应,按照反应中有无电子转移（从本质上）分为,氧化还原反应 非氧化还原反应,待学,初中已学化学反应分类,5.碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,常见的化合反应主要包括,1.金属+氧气金属氧化物,2.非金属+氧气非属氧化物,3.酸性氧化物+水可溶性含氧酸,4.碱性氧化物+水可溶性碱,1不溶性碱 碱性氧化物+水,2不稳定的含氧酸酸性氧化物+水,3. 某些不稳定含氧酸盐 碱性氧化物+酸性氧化物,4高价含氧酸盐受热分解,常见的分解反应主要包括,常见的置换反应主要包括,3. 非水溶液中的置换反应,1.金属+酸盐+氢气,2.金属+盐溶液另一种金属+另一种盐,5.碱性氧化物+酸盐+水,常见的