课题3 制取氧气.ppt

1、人教版九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气,安徽省临泉第二中学 段洪伟,氧气的检验方法？,将带火星的木条伸入集气瓶中， 若木条复燃，瓶中为氧气。,在实验室里， 如何制取出1瓶纯净的氧气？,制氧达人入门篇 揭秘反应原理,【小组讨论一】 1.下列药品你认为哪些不可以用来制取氧气? H2O CO2 NaCl KMnO4 H2O2 CH4 实验室制取氧气的药品中，必须含有 元素。 2.下列变化都可以产生氧气，你认为哪个适合实验室制备氧气？理由? 植物光合作用 分离液态空气 电解水（H2O） 加热氯酸钾KClO3（易爆品）产生氧气 加热氧化汞HgO产生氧气和汞Hg（有毒品） 过氧化

2、氢溶液与二氧化锰混合，生成水和氧气。 3.某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。 A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？,【结论】含氧元素的物质作为反应物,1.你认为下列哪些物质不能作为实验室制取 氧气的反应物？为什么？,水（H2O） 二氧化碳（CO2） 氯化钠（NaCl） 高锰酸钾（KMnO4） 过氧化氢（H2O2）甲烷（CH4）,上述哪一种最适合在实验室中制取氧气？,2.有很多种方法可以获得氧气：,植物进行光合作用 分离液态空气 电解水H2O 加热氯酸钾KClO3（易爆品）产生氧气 加热氧化汞HgO产生氧气和汞

3、Hg（有毒品） 过氧化氢分解产生氧气和水,慢，不便于收集纯净氧气,仪器、条件要求高,反应速率慢,3.确定实验室制取气体的反应原理时， 需要考虑哪些因素？,过氧化氢分解：H2O2 H2O + O2,过氧化氢溶液俗称双氧水, 常温下就能分解出氧气， 不生成其他有害物质,过氧化氢溶液比较廉价, 0.6元/500g,1.反应原理：,？,【 实验探究】过氧化氢制取氧气的条件探究：,几乎不冒气泡,迅速冒出气泡,木条不复燃,木条复燃,有了二氧化锰的“帮助”，过氧化氢生成氧气的速率明显加快。,1.将反应后的混合物过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发

4、现又有大量气泡冒出。,根据提示，你认为二氧化锰是否是产生氧气的来源？它在过氧化氢分解时扮演了什么角色？,能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。,催化剂,食用油里加入催化剂可以减慢油脂与氧气的化学反应速率，有效的防止酸败。,1.反应原理：,制氧达人进阶篇 揭秘实验装置,如果在实验室中用H2O2溶液和MnO2来制取氧气，你会选择哪些仪器来组成制气装置？,【小组讨论二】,2.仪器装置：,对比分析下列几种制气装置的不同点？,装置中分液漏斗的作用？,可以随时添加液体药品； 可以控制反应速率，节约药品。,2.仪器装置：,发生装置的选择依据： 药品状态、反应条件,如何检

5、查右图所示装置的气密性？,排水法：,向上排空气法：,向下排空气法：,气体难（或不易）溶于水且不与水反应,气体密度大于空气密度,气体密度小于空气密度,【查阅资料】常见的气体收集方法：,3.收集方法：,【查阅资料】氧气的物理性质：,请你判断氧气的收集方法？,氧气在常温常压下是一种无色无味的气体，不易溶于水，在0、1标准大气压下密度为1.429g/L，比空气的密度大，加压冷却后会变为淡蓝色液体。,选择收集方法的依据：,气体的密度和溶解性,实验室制氧气的实验装置,制氧达人实战篇 揭秘制取过程,验满,集气瓶正放在桌上,收集气体,检查装置气密性,组装仪器,实验步骤：,加药品：先固后液,大显身手,1. 请你

6、利用实验台上的药品、仪器， 亲自动手制取 1瓶“礼物” 氧气吧！ 2. 验证瓶中收集的无色气体是氧气 。,1. 用排水法收集氧气时，当导管口刚有气泡冒出时，能否立即收集？ 2. 用排水法和排空气法收集气体时， 应该如何验满？,你知道吗？,某同学在实验室中选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发现氧气产生速率较慢，你能帮他分析是什么原因造成的吗？,反思交流,实验室制气体 的一般思路,反应原理的确定,发生装置的选择,收集方法的选择,气体的检验方法,操作步骤有条理,环保、安全、经济、简便,根据反应物的状态和反应条件,根据气体的密度和溶解性,根据气体独有的特性,注意先检查气密性再加药品,1实验室用过氧化氢制取氧气时,忘记加入二氧化锰，则( ) A不能产生氧气 B产生氧气的速率慢 C产生氧气的总量减少 D. 也能迅速反应放出氧气,2已知氢气的密度小于空气且氢气难溶于水，以下方法不能用于收集氢气的是( ),A B C,B,3检验氧气的方法是 （ ） A用燃着的木条看能否被点燃。 B闻气味。 C用带火星木条接近气体，看木条是否 复燃。 D用天平称量。,C,下一