硫酸和硝酸的氧化性 教学课件

1、第四章：非金属及其化合物,第二课时：硫酸,第四节：硫和氮的氧化物,南昌二中 周艳华,1,了解硫酸的物理性质、用途,2,掌握稀硫酸的酸的通性,3,掌握浓硫酸的“三大特性”,【本节课的主要内容】, ,复习讨论,一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？,3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O,2.与活泼金属置换生成H2,(5点),1.指示剂变色：,4.与碱中和生成盐和H2O,5.与盐反应生成新的酸和新的盐,使紫色石蕊试液变 ， 原是 。,【稀硫酸酸的通性】,红,H2SO4 = 2H+SO42-,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2NaOH +

2、H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl, ,二、浓硫酸,(一)物理性质：,无 色,粘稠状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,【硫酸酸的物理性质】, ,正确操作：将浓硫酸沿着烧杯 内壁缓缓地加入水中并用玻棒 不断搅拌。,【浓硫酸酸的稀释】, ,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,(二)浓硫酸的三大特性,CO2、Cl2、SO2 ,1.吸水性,吸水性应用：,O2、H2、N2,NH3,H2S、HI,【吸水性】, ,C+2H2SO4（浓） CO2+SO2+2H2O,浓H2S

3、O4具有脱水性，且能氧化单质碳，同时自身被还原成为SO2。,【实验探究】,蔗糖颜色逐渐变黑，体积膨胀， 变成疏松多孔的 海绵状固体。放 出无色刺激性气 味的气体, ,浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。,往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？,讨论,2.脱水性,提示蔗糖：C12H22O11 ；滤纸(C6H10O5)n,立即用大量水冲洗！,【脱水性】, ,现象：,产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,3.浓硫酸的强氧化性,还原剂,氧化剂,注 意, 参加反应的硫酸只有一半被还原, 在与铜的反应中，浓硫酸既表

4、现出 氧化性，又表现出酸性。,【强氧化性-实验4-9】, ,例：根据下图所示实验回答下列问题： (1)试管A中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管B中的实验现象是 ，若将该试管中反应 后的溶液加热，可以观察到 。 试管C中溴水褪色，则说明SO2具有 _ 性。 (3)试管C口部的作用是 _ _ ， 发生反应的离子方程式是 _。,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2O,红色褪去,溶液又恢复红色,还原,吸收尾气，防止污染空气,SO2 +2OHSO32+H2O,【边学边用】, ,钝化,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成 致密的氧

5、化物保护膜。,【钝化反应】,工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸, ,加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）, 浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。,【强氧化性】,H2SO4(浓)+H2S =S+ SO2+2H2O,浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S 、HI),不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因, ,提供以下提供的试剂与装置(装置可多次使用)， 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的 混合气体中含有：CO2、SO2、H2O(g),【研究性学习】,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,检验SO2是否除尽, ,随堂练习：,吸水性,吸水性,氧化性、酸性,

6、脱水性,2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加 热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,【边学边用】, ,3.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时， 设计如下方案,（1）其中可行的是 。 （2）对不可行的解释_。 （4）请给出另外一种鉴别方法 _。,（1）甲、丙、戊 （2）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发 （3）加入铝片，有气体生成的为稀硫酸，无现象的为浓硫酸, ,硫酸的用途,【硫酸的用途】, ,硫 酸,物理性质,无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比 水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大 量放热。,化学性质,稀硫酸,浓硫酸