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硫酸亚铁铵的制备,实验原理：,亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O后可稳定存在。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4(NH4)2SO46H2O 而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,流程图:,废铁屑,废铁屑,10%碳酸 钠处理,过滤,15mL 3mol/L硫酸,硫酸 亚铁,过滤,水浴加热,硫酸 亚铁,硫酸铵,蒸发 结晶,硫酸亚铁铵,计算产率: 计算得理论产量应为为19.6g。实际称得产品约12.2g 。产率约为62% 。不过因为产品是用滤纸压干，会混有水份，实际产率应更低些。,实验体会： 1. 制备硫酸亚铁时要保持铁过量，水浴加热。 2. 硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热，以防局部过热。,3. 实验过程中应保持足够的酸度。如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4FeSO46H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。,

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