化学人教版九年级上册原子的结构.2_原子的构成 乌苏市头台乡中心学校严发军.ppt

1、,课题2原子的构成,第三单元物质构成的奥秘,乌苏市头台乡中心学校：严发军,电话复习,1、在电解水的实验中，水的分解为氧和氢，每个氧原子重新组合一个氧，每个氢原子重新组合一个氢。由此可知：分子是由构成的，分子在化学反应中可以再分成，而原子在化学变化中却，即原子是。,分子,原子,两,两,分子,分子,原子,化学变化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。,原子的发展历程,189

2、7年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,原子是不是不可分割的实心球体？,1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？,假设金原子为实心球体,金原子不为实心球

3、体，,中间有个核。,原子可分,怎么分的呢？,一、原子的构成,原子,（带正电）,（带正电）,（带负电）,（不带电）,思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。,表4-1,表4-2,（不带电）,思考2:原子是由带电的粒子构成的,那么原子显电性?为什么？,温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,小结：,1、原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷数_，电性，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、=。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,核电荷数,质子数,核外电子数

4、,表3-1,表3-2,请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？比一比谁找得多！,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。,原子的质量主要集中在。,原子核,表4-1构成原子的粒子的电性和质量,原子,原子核,蚂蚁5mm,200m,观察表格（表3-2），你又能获得哪些信息?,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中，质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同,核电荷数,不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数

5、为0。,一个氧原子是由8个质子、8个中子和8个电子构成的。,课堂练习一,1、完成初中九年级化学能力培养与测试P40课时作业一、二题,2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子_。,111,我来小结：,展示自己,让我们共同分享你的喜悦,（带正电）,课外作业,1、完成能力培养与测试中的自主学习P41课外练习1、2、3、42、利用能力培养与测试和课本预习“相对原子质量”,谢谢指导！,1、化学高效学习方案P71课外练习2、预习课题2,作业:,1、原子中，带正电荷的粒子或结构是；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的两种粒子是。,课堂练习,质子和原子核,中子,电子,质子和中子,2在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量,B,C,4、填表：,1,12,26,1,1,12,26,24,56,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,5、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发