鲁教版九年级化学教案(九下)

1、2012年新课标鲁教版9年生化下卷教案一套第七单元常见的酸和碱单元目标：1 .了解酸和碱的性质，了解物质的酸碱性和中和反应的本质，学习测定溶液的酸碱性的方法。2 .初步学会认识到通过化学方程式的计算进行定量研究对化学科学的发展有着重要的作用。3、增进对科学探索的理解，分析科学探索能力和问题，提高解决问题的能力。4、了解酸碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。单元教材分析：本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年生化学的重点内容，在学习单体、化学术语和物质结构的基础上，进一步研究化合物知识，本单元除了学习酸和碱相关知识外，还对所学的化学基本概念、化学基本原理进行总结和今后的学习要

2、点：酸、碱的性质和中和反应。难点：酸、碱的性质和中和反应。法学提案：1、学习从特殊到一般的归纳学习法，从常见的酸和碱的性质可以归纳出一般的酸和碱的性质。2、注意社会问题和学科知识的整合，从熟悉的生活现象开始，从化学角度认识社会生活问题。3、重视基本概念的形成和对知识的理解和应用，明确中和反应的本质4 .重视科学方法的运用，在活动和探索中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学方法能力。第一节酸及其性质学习目标：一、知识和技能：学习用酸碱指示剂、酸碱试纸检查溶液的酸碱性知道ph与溶液酸碱性强弱的关系，用ph试纸检查溶液酸碱性强弱。二、流程和方法：从h和oh-的角度认识溶液显示酸碱性的原因，进一步确立

3、宏观和微观连接的想法。通过历史调查实验，初步采用间接观察的方法收集证据。3、通过理解情感、态度和价值观：酸碱性对生命活动的重要性，加强对化学学习的情感。重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子h和oh-的角度认识溶液显示酸性或碱性的原因。2 .用ph试纸测定溶液的酸碱性的方法和ph与溶液的酸碱性的关系，溶液的酸碱性强弱的本质。本节中的知识：1、酸碱指示剂2、酸碱共性3、原子团4、酸碱和溶液的酸碱性5、溶液的酸碱性和ph的关系6、ph的测定7、酸碱和人的生理活动8、酸碱性和植物生长的关系相关知识： co2流入紫色石蕊试液，溶液变红是因为co2和水反应生成了碳酸，化学方程式为co2

4、 h2o=h2co3，碳酸变红了紫色石蕊试液。接触生活中有酸味的物质，例如食醋、西红柿等，接触涩味、光滑感的物质，例如肥皂水等。方法技巧：用类比法记忆酸碱指示剂的变色和ph与酸碱性的关系，明确溶液的酸碱性指示剂ph的关系。总结归纳法酸碱的特征和共性，总结从特殊到一般的规律，使化学学习有规律。注意联系生活的实际，把本节的知识应用于生活，提高联系实际的能力。思考错误：本节的知识容易混淆酸和酸性、碱和碱性这两个概念，酸溶液中都含有h，溶液显示酸性的溶液显示酸性，显示溶液中含有h，但并不是只有酸的溶液具有h。 碱和碱的关系也一样。ph值的大小和溶液的酸碱性的关系是本节容易出错的地方，正确理解和把握ph

5、值和溶液的酸碱性的关系。试验点分析：1、根据酸碱指示剂在酸碱溶液中的变化和信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见问题类型是选择问题和简单答案。2、ph与溶液酸碱性的关系，经常结合其他知识进行综合调查，常见的问题类型为选择问题和综合问题。3、溶液酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。 的双曲正切值。会话时间表： 3个会话教育过程：第一课一、引言不同酸在水溶液中电离的阳离子都是h，虽然它们具有相同的化学性质，但由于酸根离子不同，必然有各自的特性，即共性和个性的兼顾。 我们各自学习一些常见的重要的酸。【问题】什么是酸？写盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一方面，盐酸(hcl )盐酸

6、是氯化氢的水溶液。【示范】浓盐酸的物理性质：一瓶纯浓盐酸和工业盐酸，要求学生观察其颜色、状态、气味。 学生观察后，让一个学生回答了浓盐酸的颜色、状态和气味。 请阅读http:/www.x ”教科书相关内容。学生思考、师生交流、教师总结：1 .瓶口的白雾是怎么形成的？ 说明浓盐酸具有什么性质。2 .如何保存浓盐酸？ 开放放置后的浓盐酸质量和溶质的质量点数如何变化？【板书】1 .盐酸的物理性质无色有刺激性气味的液体； 具有挥发性，常用浓盐酸密度为1.19g/cm3，hcl的质量分数为37%左右。烟和雾的区别。 烟是固体的小粒子，雾是液体的小液滴。二、硫酸(h2so4)展示浓h2so4

7、样品(让学生回答颜色、嗅、状态)。【板书】1 .浓的h2so4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体、不易挥发、高沸点(338)。 常见的浓度h2so4密度为1.84g/cm3，h2so4的质量分数为98%。指导学生阅读教科书，教师做实验，“关于浓硫酸特性的实验”让学生回答浓h2so4具有什么样的特性说明吸水性、脱水性、强氧化性浓的h2so4吸收空气中的水分，具有吸水性，可以成为某种气体的干燥剂。脱水性：通过水的组成从有机物中夺取氢、氧。 纸和木炭都含有c、h、o元素(碳水化合物)，能脱水成碳。浓度h2so4与金属反应不放出h2o，生成h2o、二氧化硫等产物，显示出强氧化性。【板书】浓硫酸的特性

8、强酸性与金属反应，不放出h2吸水性可以形成气体干燥剂脱水性蔗糖变黑时【思考】1 .如果不小心把浓的h2so4洒到皮肤和衣服上怎么办？2 .长期开放放置浓度h2so4的质量如何变化？【问题】实验室常用的希h2so4是如何稀释浓硫酸的？实验“稀释浓硫酸”(同学请用手触摸烧杯的外壁)。浓h2so4溶解于水放出大量的热。【问题】为什么不往浓的h2so4中加水呢？ (请学生参考课程内容回答)(3)浓h2so4的稀释：酸进入水中，沿着内壁慢慢搅拌。【总结】浓h2so4的物理性质和特性。第二课一、引进二、【板书】1 .酸的化学性质(1)酸和指示剂的作用【演示】注意使用实验“指示剂和酸、碱的作用”吸管。实验结

9、束后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中显示的颜色并正确叙述。【板书】酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)，不使无色酚酞变色。(2)酸和金属的反应生成盐和氢。【演示】酸与锌粒、铁丝发生反应。问题反应现象怎么样？写化学方程式zn 2hcl=zncl2 h2(置换反应) fe 2hcl=fecl2 h2(置换反应)氯化亚铁(fe为2价)zn h2so4=znso4 h2(置换反应) fe h2so4=feso4 h2(置换反应)(硫酸亚铁)现象：金属溶解于酸中，同时产生大量气体。【练习】ps、ps与盐酸的反应。【板书】金属酸盐(氯化物) h2(3)酸与金属氧化物的

10、反应【演示】实验“盐酸和生锈的钉子的反应”让学生回答现象并写化学反应方程式fe2o3 6hcl=fecl3 3h2o不溶(红色)可溶(黄色)【思考】1 .铁的价数有变化吗？ 铁和盐酸以及氧化铁和盐酸的反应中，铁元素的价数会发生什么样的变化？2 .盐酸为什么能去除锈？ (fe2o3不溶fecl3可溶)。 (将少量的cuo放入试管，加入少量的水使之振动，再加入少量的盐酸)cuo h2so4=cuso4 h2o不溶(黑)可溶(蓝绿色)现象：黑色cuo溶解，溶液呈蓝色。fe2o3 3h2so4=fe2(so4)3 3h2o现象：锈迹溶解，溶液变成黄色。【练习】mgo、al2o3和盐酸反应的化学方程式能

11、与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。 碱性氧化物一般是金属氧化物。【板书】金属(碱)氧化物酸盐水第三课一、引进二、新课：酸的化学性质(4)酸和碱的反应【演示】在naoh溶液中加入苯酚酞，用盐酸振荡。【示范】实验是在装有少量cu(oh)2的试管中加入适量的水，使其振动，观察现象，再加入适量的盐酸(盐酸浓度稍大或加热)，观察变化。cu(oh)2 2hcl=cucl2 2h2o不溶(蓝)可溶(蓝绿色)cu(oh)2 h2so4=cuso4 2h2o现象： cu(oh)2溶解，溶液呈蓝色。分析反应的书写规则。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方

12、程式。【板书】酸碱盐水(中和反应)说明以上的反应起因于酸电离的h所示的性质。(5)酸和盐的反应【示威】实验“盐酸和硝酸银的反应”，让学生写了化学方程式。agno3 hcl=agcl hno3(agcl:不溶于水，不溶于稀硝酸)bac12 h2so4=baso4 2hcl (不溶于白色沉淀、水和稀hno3)向装有少量na2so4的试管中加入几滴bacl2溶液和几滴稀hno3na2so4 bacl2=baso4 2nacl【总结】该反应在检查(硫酸根)中含有硫酸和可溶性硫酸盐。【思考】1 .如何区分盐酸和硝酸？【总结】盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应，生成不溶于希hno3的白色agcl沉淀。

13、利用这个反应检测了盐酸和可溶性的氯化物。【板书】酸盐新酸新盐【总结】学生用板书总结酸的性质，分析酸和cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式的生成物的成分，导出复分解反应的概念。【板书】3 .复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成其他两种化合物的反应称为复分解反应。通式： ab cd=ad cb复分解反应条件：复分解反应一般在溶液中进行。 双分解反应条件应该从两方面考虑。 在反应物上，如果酸和碱中的一种是溶液，盐和碱，盐和盐的反应如果两者都不是溶液，就不会反应。 关于生成物，交换离子后，生成难以离子化的物质，生成水、气体、沉淀后，其中一个发生反应。 该条件可以用几种方法总结：复

14、杂分解，必须发生，在溶液中进行，生成水、气体或沉淀，交换成分的价格不变。【思考的总结】我们学到的基本反应类型有几种？ 请用通式表示。练习：学生的例子，教师的指正总结希h2so4也和盐酸一样电离h和酸离子，其化学性质相似。第二节碱及其性质第一课教育目标：1 .掌握碱的化学性质和相关化学方程式，掌握其性质和用途。2 .进一步理解复分解反应。3、通过展示样品和示范实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，是碱和非金属氧化物反应的化学方程式写的难点。教育方法：实验讨论法教育用品：仪器：试管、镊子、表面盘、平底烧瓶、吸管、单孔栓、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试

15、液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其他：气球。教育过程：一、引进：碱有什么性质呢？今天我们在学习氢氧化钠这种常见的碱。 想起碱的概念，回答，写电离方程式。二、新课示范实验氢氧化钠的物理性质是将少量的氢氧化钠分别放在几个表面盘上，让各组学生仔细观察其颜色状态，放在空气中一段时间，将能诱导固体氢氧化钠表面变化的其中一个放入装有少量水的大试管中振动从感性认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。总结对学生总结指导氢氧化钠的物理性质。板书一、氢氧化钠(naoh )通称：烧碱、火焰碱、苛性钠(1)物理性质问题探讨由于氢氧化钠容易潮解的性质，你认为有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可以干

16、燥某些气体。(2)化学性质1.naoh溶液和酸碱指示剂的反应指导学生进行氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试验液的反应实验。2 .氢氧化钠和非金属氧化物的反应问题大家请考虑一下在石灰水中通向二氧化碳的现象。是什么样的物质间的反应？写化学方程式。现象：白色沉淀的生成碱和非金属氧化物的反应。ca(oh)2 co2=caco3 h2onaoh能和co2反应吗？ 希望学生们观察实验，思考实验现象中的道理。示范实验在氢氧化钠与二氧化碳发生反应，充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量的氢氧化钠浓溶液，迅速装上带有玻璃管和气球的橡胶塞，使烧杯振动，观察现象，考虑问题。问题的讨论为什么气球会膨胀？ 碱和非金属氧化物反应的化学方程式是怎么写的？如何保存氢氧化钠？说明理由吗？指导学生完成化学方程式。探讨了气球变大的原因，最后得出了氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式： co2 2naoh=na2co3 h2o与co2和ca(oh)2的反应对比的话，co2 ca(oh)2=caco3 h2o分析保存naoh和原因的方法。3 .氢氧化钠与酸的反应(中和反应)我们学习了酸和碱的中和反应。 这也是碱