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文档简介

1、第四章电化学基础，4，金属的腐蚀与防护，金属的腐蚀在生活中很普遍，钢生锈，铜器生锈，铜器表面生成绿色，一、金属的腐蚀，金属与周围接触的气体和液体发生氧化还原反应而腐蚀损失的过程，即金属的腐蚀。 本质：金属丢失的电子被氧化，种类：化学腐蚀、电化学腐蚀(因与金属接触的介质而异)、M neMn、金属的化学腐蚀受什么因素影响？ 温度，1，化学腐蚀金属接触的干燥气体(如O2，Cl2，SO2 )和非电解质液体(如石油)直接发生化学反应，烹调用的铁锅越久越薄，你知道为什么吗，不纯的金属与电解质溶液接触，会发生一次电池反应，比较活跃的金属失去电子2、电化学腐蚀、电化学腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因，电解质溶液、铁和

2、铁中的少量碳构成一次电池，H2O CO2 H2CO3 H HCO3，在湿空气中，钢铁表面吸附薄的水膜，水膜溶解大气中的CO2、SO2、H2S，使水膜中含有一定量的h 碳在正极h得到电子为(1)抽氢腐蚀，条件：酸性环境，Fe2oh=Fe (oh ) 2，4fe (oh )2o2h2o=4Fe (oh ) 3，条件：中性或酸性极弱的环境，(2)抽氧腐蚀，水膜的酸性弱或中性， 氧溶解了一定量，fe(oh)3的一部分脱落，生锈了， 锈： Fe2O3xH2O脱氢腐蚀和脱氧腐蚀(以Fe为例)、2H 2e-=H2、Fe - 2e -=Fe2、O2 2H2O 4e-=4OH-、脱氧腐蚀比脱氢腐蚀更普遍，教室练

3、习、1、图、水槽的试管内有一根钉子液面上升的话，溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为负极：正极：液面下降的话，溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为负极：正极。 (2)、中性或碱性、吸氧、Fe2e-Fe2、O2 2H2O 4e-4OH、酸性、氢析出、Fe2e-Fe2、2h2e-h2、化学腐蚀和电化学腐蚀都是在金属原子失去电子成为阳离子的过程中判断：金属腐蚀速度规律，总结，2 .金属防护方法，构想1 :直接隔离可以选择合适的材料隔离金属和空气及其他防腐剂，阻止金属腐蚀。 ()在金属上佩戴“保护膜”:涂装； 涂油脂的表面钝化的电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性强的金属电镀)等。 2 .金属的防护方法，想法2 :改变本质(合金)，即改变金属的内部结构，使其具有强的防腐蚀性能。 ()加入其他金属，改变其组成，向钢铁中加入一定比例的铬和镍(例如，14%Cr、7%9%Ni )，改变钢铁内部的组成和结构，能大幅度提高钢铁的耐腐蚀性，这是常见的“不锈钢”(合金)。 2 .金属的防护方法、想法3 :是势利导致电化学腐蚀，还是用电化学方法解决，不可避免金属和氧化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其他替代方式满足氧化剂对电子的需求，保护主体金属部件不受腐蚀。 ()电化学防护法，2 .金属的防护方法，电化学防护法(重点掌握)，牺牲阳极的阴极

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