选修4第三章复习

1、，第三章复习和1强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，通常会判断强电解质和弱电解质。2，理解电离平衡的概念，说明水溶液中弱电解质的电离平衡。3写一般弱电解质的电离方程。4理解酸碱电离理论。5知道水的离子乘积常数Kw和温度的关系。6了解溶液的pH值、溶液中氢离子浓度和氢氧化物离子浓度大小、溶液的酸碱特性之间的关系。了解pH和c(H)的定量关系可以简化溶液PH的计算。初步掌握测定溶液pH值的方法。9学习利用滴定法，绘制滴定中pH的变化曲线，了解酸碱中和中pH的变化方法。10通过阅读和查找资料等方法，认识到溶液pH值的调控在工业农业生产和科学研究中的重要应用点。基本要求，11可以理解盐水解的原

2、理，解释强酸弱碱盐和强酸弱酸的水解。不需要弱酸弱碱盐的水解。12采用比较、分类、归纳、一般化等方法推导盐类水解规律，探讨影响盐类水解程度的主要因素。13一般盐溶液的酸碱特性可用盐水解规律来判断。14我会写盐水解的离子方程式。15可以举例说明盐水解在生产和生活中是如何使用的。16如果知道不溶性物质在水中的溶解情况和沉淀溶解平衡的建立过程，就可以描述沉淀溶解平衡。17知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，可以用溶度积判断沉淀的产生或溶解。不需要溶度积的计算。18知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的产生和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。化学平衡理论，1弱电解质电离弱电解质电离是可逆电离平衡电离常数

3、，4不溶性电解质溶解平衡不溶性溶解平衡应用：生成，溶解，转换，2水电离和溶液酸碱水是非常弱电解质水(稀溶液)离子积是常数稀溶液酸碱和本章主要知识点，2 :钢，弱质的比较：3，弱质电解质(弱酸性弱碱性)的电离和盐水解，1，实际：2，规律：3，影响因素，谁弱，弱水解，弱水解，盐电离的离子与从水力发电中分离的h或OH相结合，使水的电离平衡向电离方向移动。4，编写水解和电离方程；弱酸弱碱电离的h或OH将水的电离平衡向分子化方向移动。电离平衡和水解平衡比较：连续表：加热，电离离子浓度增加，温度增加，促进水解，1，越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越开越水解。2，平衡常数Ka，Kb，Kh与温度相关，与浓

4、度无关。对于电离平衡，CH3COOH CH3COO-H，水解平衡，CH，5，酸碱中和滴定，1，原理：2，初级仪表：初级酸碱中和反应：3，工作阶段：洗涤泄漏检测蒸馏洗涤溶液清洗气泡调整液体水平和可测量液体释放指示剂滴定记录计算记录。，(酸，碱)滴定管，锥形瓶，滴定管夹，中和滴定实验误差因素分析，第一，设备清洗不足，盛标准液体滴定管蒸馏洗涤后洗成标准液体；用蒸馏洗涤后，装被测试液体的滴定管或吸管没有用被测试的液体冲洗。锥形瓶用蒸馏冲洗后，用要测量的液体冲洗。第二，读数方法是适当的前低面，适当后向下看的错误的适当；适当的前俯，适当的后仰；平衡或测量气缸读数方法错误；三是工作问题圣斯坦德液滴管泄漏；装

5、测量用液体的铃铛前面有气泡，最后没有气泡(或前面也没有)。振动锥形瓶时，液体必须意外溅出。在滴定过程中，将标准液体滴入锥形瓶外。快速滴定后立即读数；、4，选择指示剂；选择弱碱作为强酸，不适宜的指示剂；使用指示剂：甲基橙作为强碱，适宜弱酸；选择指示剂：酚酞(弱碱的强酸必须选择甲基橙；弱酸的碱滴定，酚酞的选择；两种强力滴定，原则上可选择甲基橙和酚酞；但是有区别。)，第五，最终判断不准确，就像水滴在水滴的尖端没有滴落半滴或一滴；终点判断晚或早。六、盐酸滴定法测定含Na2O的NaOH样品中含杂质的样品；用含Na2CO3的NaOH标准溶液滴定盐酸。7，指示剂的变色范围，6，不溶性电解质的溶解平衡，1，沉

6、淀溶解平衡：(1)概念：不溶性电解质的溶解速度与溶液中离子再生沉淀的速度相同时，溶液中存在的溶解和沉淀之间的动态平衡称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。(2)特征：逆、背、移动、固定、变化(3)影响因素：内部原因：电解质本身的特性，a，没有绝对不溶性电解质。b是不溶性电解质，溶解度差异很大。c，如果可溶性电解质在溶质时是饱和溶液，也可能存在溶解平衡。外源：a .浓度：添加水，将平衡移动到溶解方向。b .温度：加热，大部分平衡向溶解方向移动。c .同位素效应：在电解质a的饱和溶液中添加包含相同异轮的强电解质时，溶解平衡受到抑制。2 .溶解度及溶度积规则：(1)，溶解性电解质饱和溶液中离

7、子浓度的乘积在一定温度下是常数。3，沉淀反应的应用：(2)，表达式：(MmAn的饱和溶液)Ksp=c(Mn )m c(Am-)n，(3)，溶解度乘积规则：离子积Qc=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc Ksp，溶液未达到饱和，沉淀溶解。(1)，沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中的特定离子浓度变小。(2)，沉淀的溶解：(3)，沉淀的转化：溶解度小的沉淀转化为溶解度小的沉淀。两者之间的差异越大，变形就越容易。CaCO3 2h4cl 2h2o=CaCl 2 2h2o CO2 2h3，不溶性电解质溶解度小于0.01g的离子反应生成不溶性电解质，如果离子浓度低于110-5mol/L，认为反应

8、完整，但溶液中仍有相应的离子。沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡转移，重困难知识透析，已知NH3，SO3，Na2O水溶液都可以电解质吗？分析：NH3、SO3、Na2O等水溶液都与水化合，结果化合物通过电离，而NH3、SO3等本身不能离子化自由移动的离子，因此属于非电解质，Na2O熔化的状态是可导电的，已知熔化的Na导电性是电解质吗？液体HCl不导电。是非电解质吗？1，电解质相关概念，2，电解质溶液导电强度与电解质强弱的关系？影响溶液电导率的因素：游离移动离子浓度的大小。(主要决定因素)温度必须，离子的浓度越大，导电性就越强。温度：温度越高，导电性就越强。(与金属电导率相反)离子电荷的数量：电荷的数量

9、越大，导电性就越强。也就是说，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强。例如：浓乙酸的导电性比极稀的HCl溶液强。CaCO3是强电解质，但溶于水的溶液很稀，导电性能很差，3 .关于水力分离的氢离子和氢氧根离子的计算(常温下)，在任何溶液中，水力产生的氢离子和氢氧根离子在盐溶液中是相同的，水解脱氧氢或氢离子的玄酸性，溶液中的氢离子表示水解玄碱，溶液中的氢离子不能水解，显中性等于1107，大于1107，小于11007，认为：在水中电离离子的氢等于110a、HCl B、NH4Cl C、NaOH D、CH3COONa、AC、BD、4。计算PH值为：计算PH值为直接求酸和碱的PH，PH=-lgc(H) P

10、OH=-lgc(OH-)常温下计算PH POH=14，计算PH值将稀释酸和碱，计算PH值为注：中立无限稀释！钥匙：掌握氢氧化物离子浓度计算！pH值计算金刚山和强碱混合，键：酸过量，利用氢离子计算氢氧根离子！碱过量，使用氢氧化物离子氢离子计算！反应pH值为7！5，根据溶液中颗粒浓度大小的比较，多级电离分析，如多弱酸溶液、H3PO4溶液中的c (H) c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-)。多元弱酸的静盐溶液基于弱酸根在Na2CO3溶液中的分步水解分析，如c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3-)。比较溶液中的相同离子浓度取决于溶液中其他离子的

11、影响。Nh4cl ch 3 conh 4 NH 4h so 4，c (NH4)以大顺序比较混合溶液中的离子浓度，并进行电离因素、水解因素等综合分析。想法是先确定溶液中电解质的种类，分析电解质电离程度和盐水解程度的大小。弱酸及其强碱盐共存或遇到多元弱酸盐(HSO3-，HCO3-)时，要考虑电离和水解程度的相对大小。6，溶液保存关系，电荷保存规律：无论电解质溶液中有多少离子，溶液总是电中性的。也就是说，负离子带负电荷的总电荷量必须等于正离子带电荷的总电荷数，即电荷守恒定律。NaHCO3溶液中存在Na、h、HCO3-、CO3 2-、OH，但存在以下关系： c(Na)c(h)=c(HCO 3-)c(OH)2c(CCOc (Na)=2c (S2) c (HS-) c (