苏教版高三化学第一轮复习导学案专题二从海水中获得化学物质 教师版

1、苏教版高三化学第一轮复习导学案目 录专题二 从海水中获得化学物质0第一单元 氯、溴、碘及其化合物0第二单元 氧化还原反应11第三单元 钠镁及其化合物19第四单元 离子反应32专题二 从海水中获得化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1.了解氯、溴、碘及其化合物的性质。2.了解利用实验探究氯气性质的方法。氯气是一种 色有 气体，密度比空气 ，1体积水约溶解 体积氯气。答案：黄绿、毒、大【想一想】如何闻氯气的气味？答：取一只盛满氯气的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水 ，制 、 ，还参与多种有机化学反应，是进行有机合成

2、的重要反应试剂。答案：消毒、盐酸、漂白粉【想一想】为什么在工业上将氯气制成漂白粉？答：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2和石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。 氯碱工业的原料是 ，工业用电解饱和食盐水的方法制 、 、 ，反应方程式 答案：食盐、烧碱、氢气、氯气、【想一想】氯碱工业产品的重要用途有哪些？答：氢气可用于冶炼金属，Cl2可用于合成农药及消毒剂，氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。【想一想】 碘和砂子的混合物应如何分离？ 答：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和砂子。化学性质化学方程式实验现象备注与金属反应Fe点燃2Fe3Cl2=

3、2FeCl3产生棕黄色的烟向集气瓶中加水，溶液为黄色。常温下，干燥的氯气或液氯不能与铁反应，故工业上常用钢瓶贮存干燥的液氯Cu点燃CuCl2=CuCl2产生棕色的烟氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色与非金属反应H2点燃点燃H2Cl2=2HCl安静地燃烧，产生苍白色火焰工业制取盐酸光照光照H2Cl2=2HCl发生爆炸磷少量氯气点燃2P3Cl2=2PCl3产生白色烟雾PCl3为雾，PCl5为烟足量氯气点燃2P5Cl2=2PCl5与水反应Cl2H2OHClHClO浅黄绿色溶液氯水保存在棕色试剂瓶中，避光保存与碱反应NaOHCl22NaOH NaClNaClOH2O黄绿色消失可用NaOH溶液吸收氯气，防

4、止污染环境Ca(OH)22Cl22Ca(OH)2 =CaCl2Ca(ClO)22H2O黄绿色消失工业制取漂白粉与还原剂反应FeCl2溶液Cl22FeCl2= 2FeCl3浅绿色溶液变为黄色除去FeCl3溶液中的FeCl2H2S溶液Cl2H2S =S2HCl有浅黄色沉淀生成可作为比较Cl与S非金属性强弱的依据SO2Cl2SO22H2O =H2SO42HCl黄绿色消失，氯水酸性增强等物质的量混合可能失去漂白性NaBrCl22NaBr=Br22NaCl溶液由无色变为橙色工业上用于海水提溴【例1】 下列实验现象的描述错误的是()A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成

5、黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧发出黄色的火焰生成淡黄色固体解析：H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，产生白雾(形成盐酸小液滴)，因此A错。3Fe2O2Fe3O4，SO2SO2,2NaO2Na2O2，因Fe3O4是黑色，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，Na2O2是淡黄色，所以B、C、D都正确。答案：A高考对化学实验的考查，由过去的侧重原理、操作逐步走向对实验现象的描述，体现了化学学科的一个基本特点，灵活运用各种化学语言描述化学知识。对实验现象的描述就是其中之一，它是对学生观察能力、语言表达能力的综合考查，在高考试题中将会占

6、据较重的比重。12009年8月26日吉林一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是()A. 向顺风方向的低洼处跑B用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C向逆风方向的高处跑D来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析：氯气是一种比空气密度大的有毒气体，故应向逆风方向的高处跑；氯气能溶于水和碱性溶液，故可用浸水或碱液织物临时阻挡Cl2进入口鼻或室内。答案：A2据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一

7、必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl或者ClO和Cl，则当另一种具有 (填“酸性”“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)写出ClO和Cl可能发生反应的离子方程式： 。(3)若反应转移了0.5 mol的电子，则ClO和Cl可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为 。解析：ClO、ClO与Cl在酸性条件下易发生氧化还原反应生成Cl2。ClO5Cl6H=3Cl23H2O，反应过程中转移了0.5 mol的电子，生成0.3 mol Cl2，体积为6.72 L。答案：(1)酸性(2)ClOCl2H=Cl2H2O(3)6.72 L参与反应的微粒所加试剂实验现象

8、离子方程式或解释Cl硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO32- =CO2H2OHClO有色布条布条颜色退去HClO有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由浅黄绿色变黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黄绿色退去SO2Cl22H2O=4H2ClSO42- HClO、H石蕊溶液先变红后退色酸性和漂白性Cl2、H镁粉氯水的颜色退去并有气泡产生MgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2H23下列说法正确的是()A.实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClB新制氯水需放在棕色试剂瓶中C漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，因

9、Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O，而降低漂白效果D用排饱和NaHCO3溶液法可以收集CO2解析：A中H和CO32-反应生成CO2引入杂质，而且使H2O与Cl2反应的平衡右移；B是防止HClO分解；C中发生的反应是ClOH=HClO；D中饱和NaHCO3溶液中HCO3-可抑制CO2的溶解。答案：BD1反应原理：4HCl(浓)MnO2 MnCl22H2OCl2。2实验装置发生装置：铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小。)尾

10、气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。重点说明：(1)实验室制Cl2是利用“浓盐酸强氧化性物质(MnO2、KMnO4等)”反应来实现的。(2)当MnO2与浓盐酸反应时，有1/2的HCl体现还原性，1/2 的HCl体现酸性。(3)随着反应的进行，盐酸越来越稀，因稀盐酸的还原性较差，反应将会停止，因此MnO2与一定量浓盐酸反应时，制得的Cl2量小于理论值。【例3】 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置)()A. 只有和处 B只有处C只有和处

11、 D、处解析：是Cl2发生装置，、是除杂、干燥装置，是性质验证装置。在中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水；中导气管应长进短出；不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置。答案：D4有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是()A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水有更强的漂白性 D氯水久置后漂白性增强解析：本题考查液氯和氯水性质的异同。液氯是由氯气经过加压降温使Cl2分子间距离减小而液化得到的，除Cl2外无其他物质，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的部分Cl2与H2

12、O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应：2HClO 2HClO2，失去漂白作用。答案：AB5. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是()A. 浓硫酸 B浓NaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液解析：由于干燥的Cl2不能使有色物质退色，当打开B阀时，通入的是干燥的Cl2，C处的红布条不退色；关闭B阀后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐退色。因此，D中装的是H2O或饱和NaCl溶液。答案：

13、CD【例4】（2009广东单科，2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ） A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 解析：D项中硼（B）不是金属。 答案：D 1.卤素单质的溶解性及溶液颜色2.特性 (1)溴 溴在常温下为深红棕色液体，是中学阶段惟一的液态非金属单质。 溴易挥发，有毒，溴蒸气呈红棕色。 (2)碘 紫黑色固体，具有金属光泽。 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 I2

14、遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 I2与铁加热生成FeI2。3.保存 (1)溴：实验室中较大量的溴应保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，且要用蜡密封瓶口；少量的溴，可保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，再加少量水进行水封，以减少溴的挥发。 (2)碘：单质碘密封保存在棕色广口玻璃瓶中。4.萃取与分液 (1)萃取 概念:萃取指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂的选择要求 a.与原溶剂互不相溶； b.溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性； c.萃取剂与溶质不反应。 (2)分液 概念：分液是指两种互不相

15、溶的液体的分离方法。 操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。 (3)实例：用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来。6.砹（At）是核电荷数最多的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A.砹化氢HAt很稳定 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.砹是有色固体 D.AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高 分析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属 性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较F、Cl、Br、I都差，其氢化物应 该比碘化氢还不稳定。 卤素单质有易溶于某些有机溶剂的特性，砹为卤素，其单质也应易溶于某些 有机溶剂

16、。卤素单质氟、氯、溴、碘均有颜色，砹单质也必然有颜色。卤素 单质随相对分子质量递增熔沸点递增。氟、氯单质为气态，溴单质为液态， 碘单质为固态，砹是比碘相对分子质量还大的卤素，肯定为固态。 解析：AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固体，依次可推知AgAt也不溶于 水。NaCl、NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体，NaAt也属于离 子化合物，因此有较高的熔沸点。 答案：A7.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I- A. B

17、. C. D. 解析：溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO32-+Br2+H2O SO42-+2Br-+2H+，反应后溶液呈无色，因此和也正确。 答案：D【例题】 (2009山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 审题视点：熟练掌握非金属元素的单质Cl2，其具有典型的代表性，既

18、有氧化性，又具有还原性；掌握Cl2的制备及收集和除杂方法。思路点拨：A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下。正确答案：C 错因分析：本题易错选B项，35Cl和37Cl是氯元素的不同核素，其核外电子排布相同，故化学性质相同。 第二单元 氧化还原反应1. 了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2了解氧化还原反应的本质特征是电子的转移。3了解常见的氧化还原反应。4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。5 能够运用守恒思想进行简单计算。 答案：元素化

19、合价变化、反应物、升高、元素化合价升降、电子转移、是、复分解反应、参加、单质【想一想】有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？答：不一定，同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应，如3O22O3。1氧化剂是指物质所含元素化合价 或( 电子)的反应物，在反应中表现 性。2还原剂是所含元素化合价 或( 电子)的反应物，在反应中表现 性。3常见的氧化剂有活泼的非金属单质 等，元素处于较高价态的化合物，如氧化物 等，含氧酸 等，盐 等，过氧化物 等。答案：降低、得到、氧化、升高、失去、还原、F2、Cl2、Br2、I2、O2、MnO2、NO2、硫酸、硝酸、FeCl3、KMnO4、Na2O2、H2

20、O24常见的还原剂有：活泼的金属单质 等，某些非金属单质 等，元素处于较低价态的化合物，如：氧化物 等，酸 等，盐 等。答案：Na、Zn、C、H2、CO、HCl、H2S、H2SO3、FeCl2、Na2SO3、【想一想】1氧化还原反应中，氧化剂或还原剂的物质的量与实际参加反应的对应的物质的量一定相同吗？ 答：不一定，例如：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，HNO3一部分起氧化剂作用，另一部分起酸性作用。2在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？答：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也

21、有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2H2O=HClHClO，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O中Cl2既是氧化产物又是还原产物。【例1】(2009潍坊统考)根据反应：2H2SO2=2S2H2O,4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A.O2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S解析：根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，知A项正确。答案：A1氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子

22、的结果。在线上标出“得到”或“失去”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条由还原剂指向氧化产物。如： 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物(2)单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出转移电子总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。如： 还原剂 氧化剂2.氧化性、还原性强弱判断依据(1)根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 （简记：剂产物）(2)根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对

23、应的阴离子的还原性就越弱。(3)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如： 16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(浓)MnO2 MnCl22H2OCl24HCl(浓)O2 CuCl25002H2O2Cl2由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4MnO2O2。(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe3Cl2 2FeCl3， FeSFeS 可以判断氧化性Cl2S。(5)根据原电池、电解池的电极

24、反应比较两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(6)依据反应中能量变化判断H2X2=2HXH10 H2Y2=2HYH20若H1稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3 还原性：浓HCl稀HCl温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。1在常温下，溶液中发生下列几个反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是

25、()A.溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3 DX2是XO的还原产物解析：由的氧化性XO4-Z2，的氧化性B2A3的氧化性Z2B2，其氧化性顺序为XO4-Z2B2A3，故选项中C项正确；A项中氧化性符合Z2A3，故能发生反应；中XO4-是氧化剂，X2是还原产物，故D项正确；从反应看，中Z2是氧化产物，中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。答案：B2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()解析：在氧化还原反应中得失电子守恒，用双线桥法表示电子转移情况时由反应物指向生成物中同一种元素，且遵循失升得降的原则。答

26、案：C3将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。SO2在上述反应中作用是() A.酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂解析：由沉淀中元素组成可知，其原子个数比为11，即Cu2+ Cu+被还原，而Cl的化合价未变，故SO2只能作还原剂。答案：C4下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.COH2O(g) CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO2解析：B、C中水既不是氧化剂也不是还原剂；D中H2O失电子生成氧气，作还原剂。答案：A【例2】

27、随着社会发展进步，环境污染越来越严重，交通运输工具排放了大量有害气体，其中三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3(OH)3 3HNCO。HNCO(异氰酸，其结构是)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。请写出HNCO和NO2反应的化学方程式 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。答案：8HNCO+6NO2 =7N28CO24H2ONN氧化还原反应的有关规律1守恒规律:化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式

28、。2强弱规律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。3价态规律:元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。4.转化规律:氧化还原反应中，以元素相向邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应中

29、的物质变化及推测变化产物。5难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。5(2008上海)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；HCl中的C

30、l处于最低价态，只有还原性，H只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性。答案：A6已知：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变成黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是()A. 上述实验证明氧化性最强的是MnO，最弱的是SO2B上述实验中的反应均为氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液退色解析：由反应方程式可判断氧化性的强弱，由实验可知：MnO4-Cl2；实验可知：Cl2Fe3；实验可知：Fe3I2；实验可知

31、：I2SO2，综合可知，氧化性MnO4-Cl2Fe3I2SO2，根据氧化性强弱顺序可判断氧化还原反应能否发生。答案：C7X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A. XZYM BXYZM CMZXY DXZMY解析：根据判断依据，X、Z构成原电池时，X溶解，Z上产生氢气，说明X比Z活泼；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱，说明Y元素的金属性比Z元素的金属性弱，则金属单质的活泼性YZ；又有M2的氧化性强于Y2，说明Y的金属性强于M

32、。答案：A【例题】 (2009上海单科，7)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是() A. B C D审题视点：1.元素被氧化和被还原是指在变化过程中化合价是升高，还是降低。2既不被氧化又不被还原是指氮元素的化合价不变。思路点拨：大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原。实验室制取NH3的反应为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素的化合价没有发生变化。正确答案：A 错因分析:对氧化还原反应的特征和本质不清楚，不能正确运用氧化还原反应的原理解决实际问

33、题。 【例题】 (6分)(2009上海单科，24改编)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3 此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO

34、3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。 (1)AsH3(2)Br2(3)ac 1能够根据元素化合价变化判断变化的类型。2能够利用氧化还原反应的规律解决实际问题。3利用氧化还原反应

35、中得失电子数相同进行计算和简单方程式的配平。第三单元 钠镁及其化合物1.了解钠、镁的单质及其化合物的性质。2.了解从海水中提取金属镁的方法。碳酸钠俗称 或 ，是 固体，广泛用于 、 等工业，碳酸氢钠俗称 ，是 ，是焙制糕点所用的 的主要成分之一，二者在水中水解显碱性。答案：苏打、纯碱、白色、玻璃、造纸、小苏打、白色固体、发酵粉【想一想】 在灭火器中用Na2CO3，还是NaHCO3好？ 答：NaHCO3好，因为与等量H+反应NaHCO3产生CO2多，且反应快。【想一想】 工业上为什么用电解MgCl2制金属镁，而不是氧化镁？ 答：由于氧化镁的熔点太高，熔化需要消耗太多的能量。1钠的物理性质钠是一种

36、银白色金属，密度0.97 gcm3，熔点较低，硬度较小，具有良好的导电导热性。2钠的化学性质(1)与非金属反应4NaO2=2Na2O(白色固体) 2NaO2 Na2O2(淡黄色固体)2NaCl2 2NaCl 2NaS=Na2S(钠与硫粉研磨时可发生爆炸)钠露置于空气中的变化和反应：银白色的金属钠露置于空气中，表面先变暗，生成氧化钠；氧化钠再与空气中的水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠有吸水性，吸收空气中的水分变成氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液又与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠溶液；碳酸钠溶液随水分蒸发而结块，变成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体最后风化变成碳酸钠粉末。有关反应如下：4NaO2=2Na2O Na2O

37、H2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2ONa2CO310H2O(2)与水反应实验现象及反应原理实验现象原因解释浮在水面上(浮)钠的密度比水小熔化成一个闪亮小球(熔)钠熔点较低，与水反应放出大量热四处游动，发出嘶嘶声(游、嘶)与水剧烈反应，生成气体滴有酚酞的溶液由无色变红色(红)与水反应生成碱(NaOH)反应原理：2Na2H2O=2NaOHH2(3)与酸反应 2Na2HCl=2NaClH22NaH2SO4=Na2SO4H2钠与酸溶液反应，先考虑钠与酸反应，如果钠过量，再与水反应。(4)与盐溶液反应钠投入氯化钠溶液中，只有氢气放出：2Na2H2O=2

38、NaOHH2钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉淀生成：2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2钠投入浓的氯化铵溶液中，有氢气和氨气逸出：2Na2NH4Cl=2NaCl2NH3H2(5)与含羟基的有机物反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH22Na2CH3COOH2CH3COONaH2由于CH3COOH、H2O、C2H5OH中羟基氢活泼性依次减弱，因此钠与其反应时剧烈程度依次减弱。【例1】 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动 B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊解析：将钠块投入饱和澄清石

39、灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的现象是钠与水反应的一系列变化。随着2Na2H2O =2NaOHH2反应的进行，水被消耗，且溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2会析出一部分。答案：C钠虽然位于金属活动性顺序表前列，但由于钠可首先与水接触并反应生成NaOH和H2，因此钠与CuSO4、MgSO4等盐溶液反应时，并不能将Cu、Mg等金属置换出来。1(200911月潍坊)有关钠的叙述正确的是()A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C钠在化学

40、反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g H2，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数4%，A正确；B中暗斑是因为反应时剧烈放热致使表面部分Cu(OH)2分解为CuO(黑色)，而非Cu，故B错；Na只具有弱氧化性，故C错；D中钠钾合金常温下为液态。答案：A2小明同学在学习了钠的性质后，特别是对钠与盐溶液的反应产生了疑问，例如：钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。合作小组的同学用如图所示的装置进行实验改进：先向试管

41、内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。(1)实验中汽油的作用是 。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是 。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。解析：(1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性和不溶于水的性质，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。(2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶

42、液中的水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2。(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸。(4)Na与FeSO4反应的化学方程式为：2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2，离子方程式为：2NaFe22H2O= Fe(OH)22NaH2。答案：(1)受热时汽化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3的作用(2)白色(3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸(4)2NaFe22H2O=Fe(O

43、H)22NaH2化学式Na2ONa2O2电子式生成条件常温加热(或点燃)颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价21与H2O反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O = 4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源【例2】 (2010模拟精选，北京东城模拟)200时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为()A.5.8 B11.6 C23.2 D46.4解析：据质量守恒定律，反应产生的O2的物质的

44、量为n(O2) 0.25 mol，由CO2、H2O与Na2O2反应的物质的量的关系知CO2和H2O的总物质的量为0.25 mol20.5 mol，则混合气体的摩尔质量 23.2 gmol-1，也可巧解，CO2和H2O的平均相对分子质量一定介于4418之间，选项中只有C项符合题意。答案：CNa2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2(1)气体体积关系由以上方程式得：CO21/2O2 H2O1/2O2可见，不论是CO2、H2O(g)的单一气体还是混合气体(混合气体时不论两者物质的量之比是多少)，通过足量Na2O2

45、时，气体体积减半，气体体积的减少量即为生成氧气的量。(2)固体质量关系由化学方程式得：与CO2反应时固体增加的质量是与CO2等物质的量的CO的质量，与H2O反应时固体增加的质量是与H2O等物质的量的H2的质量。据此可得，若H2或者CO或者通式符合(CO)m(H2)n(m0、1、2，n0、1、2)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完后，固体增重的质量等于与O2反应的物质的质量。(3)Na2O2与CO2、H2O的反应也可用差量法计算，差量既包括质量差和物质的量差，也包括体积差，前者适用于所有物质，后者则只适用于气体。当一个反应不知道进行到何种程度时，应用差量法进行计算是非常方

46、便的。应用时可将差量m(或n)、V看做方程式的一个组成部分，先根据方程式求出系数差量，再代入实际差量进行计算。3等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.341 B332 C673 D690解析：设反应前三种气体的物质的量均为3 mol，当Na2O2与CO2反应时 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2n 2 1 1 n(CO2) n(O2) (99) mol1 mol反应掉的CO2为2 mol，生成的O2为1 mol，剩余气体分别为N2：3 mol，O2：4 mol，CO2：1 mol。

47、答案：A【例3】 现有25 mL 2 molL-1 Na2CO3和75 mL 1 molL-1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 () A均为0.84 L B均为0.56 L C D 解析：将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,开始时,HCl过量,有关反应为: Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O 1 mol 2 mol 22.4 L 0.05 mol 0.075 mol V1 生成CO2的体积用HCl的量计算：V1 0.84 L将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,开始时,Na2CO3过量,反应分两步进行: Na2CO3 HCl = NaHCO3NaCl 1 mol 1 mol 1 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 molNaHCO3 HCl=NaClH2OCO2 1 mol 1 mol 22.4 L0.05 mol (0.0750.05) mol V2生成的CO2用剩余HCl的量计算：V2 0.56 L，所以V1V2。答案：C1Na2CO3与NaHCO3的性质比较：2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 方法1：据热稳定性不同(此方法适用于固体鉴别)。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。 方法2：据与酸