酸的性质 (2)

1、欢迎增城正果中学领导和同行访问指导教育！ 化学准备课2015327，课题酸的化学性质，授课者：吴红娇：【旧知温故】，1 .化学式下述空间(1)人体胃液中含有的帮助消化的酸_ _ _ _ _ _ _ (2)苏打中含有的酸_(3)汽车电池水中含有的酸_(4)家庭调味用的酸_ _ _ _ _ _ (填写) HCl H2CO3、H2SO4、醋酸、2 .下表、HCl、h、Cl-、酸、红、不变色、h、SO42-、酸、红、不变色、H2SO4、3 .以下金属与盐酸不反应的是() a、Fe B、Ag C、Mg D、Zn、b 酸碱指示剂作用：实验：在白色点滴板上滴加稀盐酸、稀硫酸，然后分别滴加紫色芯、无色酚酞，观

2、察现象。红色、红色、不变色，结论：酸不能把紫色的花蕊溶液变成红色的酸，使无色酚酞溶液变色，(酸h酸离子)，(2)盐酸、稀硫酸与活性金属反应，生成，和kcanamgalznfesnpb (h ) cuhgag h后的金属与盐酸、稀硫酸反应，形成H2、盐、Mg 2HCl=MgCl2 H2、Zn 2HCl=ZnCl2 H 2、Fe 2HCl=FeCl2 H2、mgh2so4h2、Zn H2SO4=ZnSO4 H2 Fe H2SO4=FeSO4 H2、H2， 2al6hcl=2alcl3h2、2al3h2so4=al2(so4)3h2、(3)酸金属氧化物、红色锈逐渐溶解，溶液从无色逐渐溶解为黄色，Fe

3、2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O红色黄色锈逐渐溶解。 溶液从无色变为黄色，Fe2O3 3H2SO4=红色Fe2(SO4)3 3H2O黄色，CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色蓝绿色，CuO H2SO4=CuSO4 H2O黑色蓝绿色，黑色粉末逐渐溶解，溶液从无色逐渐溶解到蓝绿色，黑色粉末逐渐溶解盐水全部与金属氧化物和盐酸、硫酸反应，生成盐和水，否则，过量的酸会继续与金属铁反应： Fe 2HCl=FeCl2 H2，金属铁被腐蚀。 研究2 :去除金属制品(铁制品)表面的锈时，金属制品(铁制品)能长时间浸在酸中吗？ 为什么？【总结】盐酸、硫酸等酸的类似化学性质，(1)酸将酸为紫色的蕊溶液变

4、成红色的酸，不使无色酚酞溶液变色，(2)酸与多种活性金属反应生成氢，(3)与有酸的金属氧化物反应生成水，(1)盐酸， 硫酸具有相似的化学性质，它们相同_ 2.以下的物质使紫色的花蕊变红，酚酞溶液不变色的是() a、柠檬酸b、石灰水c、蒸馏水d、氯化钠，等级的评价符合新的标准，h、a， 3 .以下的盐类通过酸与金属的反应生成的是() a、FeCl3 B、CuCl2 C、HgSO4 D、ZnSO4.以下的物质与盐酸反应生成黄色溶液的是() a、Fe B、CCC、Fe2O3 D、CuO、d、c、 (1)存在于硫酸溶液中的离子(2)将干净的铁钉放入稀硫酸溶液中而产生的化学方程式，分析反应前后的结合现象

5、时，溶液中减少的离子增加了离子。 不变的离子_，气泡释放到钉子表面，钉子溶解，溶液从无色变为淡绿色，Fe H2SO4=FeSO4 H2、h、Fe2、SO42-、延伸、置换、【延伸】6 .铝制品的表面可以用适量的稀盐酸除去的反应的化学方程式是：反应的化学方程式是： al2o3hcl=2alc3h2o，“中考链接”7硫酸(1)浓硫酸在实验室经常用作干燥剂。 因为浓硫酸是有性的。(2)与锌反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在上述反应中，属于酸的共同性质的是_ (填充编号)不能用硫酸代替盐酸的是(填充编号) 是去除金属表面的锈而制造药品的氯化锌实验室制的氢气，Zn H2SO4=ZnSO4 H2、Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O、al2O3 HCl=2ALC3H2O3h2so4=Al2 (SO4 ) 3 h2om go2HCl=MGC l2h2OMG oh2so4=mgso4h2o，分别写出氧化铝、氧化镁与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，考虑如何证明溶液为酸性，取紫色的剪切溶液滴下紫色的剪切溶液，观察现象，紫色的剪切溶液变红，测定溶液变成酸性，取镁棒，测定溶液把2mL放入试