2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题分析

1、，2013年高考新课程标准卷综合化学试题赏析，以下说法是错误的：(一)生物柴油是由可再生资源制成的；(二)生物柴油是不同酯类的混合物；(三)动物油和植物油。沂水汉江雪峰，7岁。在某些条件下，动植物油和脂肪可以与酒精反应制备生物柴油。化学方程式如下：分析调查油脂知识。动物油和植物油不是聚合物。在下面的陈述中，误差是()A .苯与浓硝酸和浓硫酸在55-60下反应生成硝基苯B .苯乙烯在合适的条件下催化氢化生成乙基环己烷C .乙烯与溴在四氯化碳溶液中反应生成1，2-二溴乙烷D .甲苯与氯气在光照下反应生成2，4-二氯甲苯。分析研究了有机反应，光照下甲苯与氯的反应主要是氢对甲基的取代。D，9。NA是阿

2、伏伽德罗常数的值。下列陈述是正确的：(a)a . 1.0L 1.0L 1 NaAlO2水溶液中氧原子的数目为2NA B.12g石墨烯(单层石墨)含有六元环，当六元环的数目为0.5NA c25时，pH13的氢氧化钠溶液含有羟基1，羟基的数目为0.1NA D1 mol和1 mot项a，溶质NaAlO 2和溶剂H2O均含有o原子；b项，12g石墨烯包含NA c原子，每个c原子由三个六边形共享，每个六边形包含2个c原子，总共1NA0.5=0.5NA b是正确的。丙项，量不足；在d项中，1摩尔羟基含有9NA电子，但1摩尔氢氧离子含有10NA电子。选择B，B，10。能正确表达下列反应的离子方程式是()a

3、.浓盐酸与铁屑反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2 B .钠与硫酸铜溶液反应：2nac2=cu2nac。碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO2-32h=H2O CO2。将镁(氢氧化物)加入三氯化铁溶液2:3Mg(氢氧化物)22fe3=2fe(氢氧化物)33m2，fe2h=fe2h2，2nah2h2c2=2nacu(氢氧化物)2h2，HCO-3h=h20c2，d，11。“斑马”电池的结构如图所示，电极材料多孔镍/氯化镍和金属钠由钠组成。以下关于电池的说法是错误的：(1)氯化钠是在电池反应中产生的。电池的总反应是钠金属还原三个铝离子。钠离子通过钠离子导体在两个电极之间移动。分析研究原电池的原理。负极为液

4、态金属钠，电极反应式为Nae=Na阳极为镍，电极反应式为二氯化镍2e=二氯化镍；总反应是2NaNiCl2=2NaClNi。因此，a，c和d是正确的，B是错误的，所以选择B.在1200，在天然气脱硫过程中将发生以下反应，因此H4的正确表达式是、=、s、s、-2、S2、S2、SO2、SO2、a、13。在室温下，m(OH)2(S)m2(AQ)c(m2)=bmol-1，溶液的酸碱度等于，ksp=c (m2) C2 (oh-)=a，c (oh-)=，c (h)=，c，26。(15)正丁醛是一种化学原料。实验组使用以下设备合成正丁醛。反应如下：反应物和产物的相关数据如下：实验步骤如下：将6.0 GNA 2

5、 r2o 7放入100毫升烧杯中，加入30毫升水使其溶解，然后缓慢加入5毫升浓硫酸，小心地将所得溶液转移到b中。将4.0克正丁醇和几种沸石加入到A中，加热。当出现蒸汽时，将溶液滴加到b中。滴加过程中保持反应温度为90-95，并在e中收集低于90的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分离水层，干燥并蒸馏有机层，收集7577个馏分，产率为2.0g。(1)在实验中，可以将Na2Cr2O7溶液添加到浓硫酸中以解释原因。(2)添加沸石的作用是。如果加热后没有添加沸石，应采取正确的方法。(3)在上述设备图中，仪器B的名称为，仪器D的名称为。分析探讨以合成正丁醛为载体的化学实验知识。它包括浓硫酸稀释、沸石作用、仪

6、器名称、液体分离操作、分层分析、原因分析和产率计算。(1)应在Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸，而不是Na2Cr2O7溶液，因为溶解在水中的浓硫酸会释放大量的热量，容易溢出伤人。(2)沸石的作用是防止液体沸腾。如果发现加热后没有加入沸石，应采用正确的方法在冷却后加入，以避免加热过程中的连续反应，降低产率。(3)仪器b是分液漏斗，仪器d是冷凝管。不，浓硫酸溶于水，放出大量的热量，很容易溢出伤人。防止液体沸腾；冷却后加入；分液漏斗，冷凝管，(4)使用分液漏斗前必须进行的操作是(填写正确的答案标签)。当粗正丁醛产品放入分液漏斗中进行水分离时，水在该层中(填入“上”或“下”)(6)反应温度应保持在90

7、95。原因是：(7)在本实验中，正丁醛的收率为%。(4)使用前必须检查分液漏斗是否漏水。(5)正丁醛的密度为0.8017 gcm-3，比水轻，水层在下层。(6)反应温度应保持在9095。根据正丁醛的沸点和还原性，主要目的是及时分离正丁醛，促进正向反应，减少正丁醛的进一步氧化。(7)根据反应关系，正丁醛的理论收率为：实际收率为2.0g，收率为：C，51.3，27。氧化锌是白色粉末，可用于治疗皮肤病，如湿疹和癣。工业级氧化锌(含铁、锰、镍等杂质)的提纯工艺。)为：表明Ni()在实验条件下不能被氧化。高锰酸钾的还原产物为二氧化锰、二氧化铁、二氧化锰、锌、镍、铁、锰、锌、镍。Fe2，Mn2，MnO43

8、fe27h2o=MnO23fe (oh) 35h，3m n22 Mn 42 H2O=5mno 24h。在加入高锰酸钾溶液之前，如果酸碱度低，对杂质去除的影响如下：(2)反应的反应类型如下：除了过量的锌外，还有滤渣；(3)反应形成的沉淀物应用水清洗，检查沉淀物是否被清洗干净的方法是。(2)ZnNi2=Zn2Ni是置换反应；还有倪。(3)洗涤主要去除SO42和CO32离子。应通过测试SO42离子进行检查和清洁。取少量最后的洗涤液，滴加稀硝酸，并加入硝酸钡溶液。没有白色沉淀形成，这证明洗涤是干净的。不会形成铁(羟基)3和二氧化锰沉淀。或者Fe2和Mn2不能被除去，代替反应，镍，取少量最后一次清洗液，

9、滴加稀硝酸，加入硝酸钡溶液，无白色沉淀形成，证明清洗干净。(4)反应产物的组分可以是氯化锌。取11.2克干燥滤饼，煅烧后得到8.1克产品。那么x等于。znco3xzn (oh) 2，(1 x) ZnO，125 99 x，(1 x) 81，11.2 g，8.1 g，x=1，1，28。(14分钟)将0.10毫欧(g)放入1.0升密封容器中，在一定温度下进行以下反应。(1)根据反应放热和气体分子数量增加特点，为了提高A的转化率和推进平衡，可以采用升温减压的方法。提高温度，降低压力。(2)由总压力P和初始压力P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为。在平衡状态下，a的转化率表示为，计算反应的平衡常数k

10、。0.10摩尔，让A的转化率为0.10摩尔，A(克)B(克)C(克)，起始(摩尔)，变化(摩尔)，平衡(摩尔)，0.100，0.10.10.1，0.1-0.10.1，94.1。平衡(摩尔/升)，0.100，0.0941 0.0941 0.0941，0.0059 0.0941 0.0941，(3)总压力p和初始压力p0代表反应体系的总质量n和反应物A的质量n(A)，其中n=摩尔，n(A)=摩尔。A(g) B(g) C(g)，起始(mol)，变化(mol)，时间(mol)，0.100，0.10.10.1，0.1-0.10.10.1，0.10 mol，假设A的转化率为0.10 mol，变化量为0.1

11、0mol，如下分析该反应中反应物浓度c(A)和时间间隔(t)的变化规律，得出反应物浓度c(A)为mol/L的结论，0.013，0.051，0.051，38。化学选修5:有机化学基础(15分)化合物(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子含有醛基和酯基。在一定条件下可以由e和h合成：已知以下信息：a的核磁共振氢谱表明在化学环境中只有一个氢；在化合物f的苯环上只有两个一氯化合物，RCH=CH2 RCH2CH2OH通常，连接在同一个碳原子上的两个羟基是不稳定的，容易脱水形成羰基。(CH3) 3ccl，(CH3) 2c=CH2，(CH3) 2chch2oh，(CH3) 2chcho，(CH3) 2ccooh，回答以下问题：(1)a的化学名称为。(2)D的简单结构是。(3)E的分子式为。(4)F到G的化学方程式为，反应类型为。(5)一的简单结构是。2-甲基-2-氯丙烷，(CH3)2CHCHO，C4H8O2，取代反应，(6)I的同系物j比I的相对分子量小14，j的异构体可以同时满足以下条件：苯环上只有两个取代基，可以与饱和