氧化还原反应离子方程式的配平

1、氧化还原反应方程式的配比、氧化还原反应络离子方程式的配比、配比原则、电子保存：氟化剂和还原剂的得失电子总数相等，合价上升总数=合价下降总数电荷保存：络离子反应前后的阴影，阳络离子带电的电荷总数相等质量保存：反应前后的原子种类和个数不变，电荷保存，定义：络离子反应前后的阴影， 带正络离子的电荷总数相等，电荷保存的分配平均方法是，如果正、负电荷都在方程式的同一侧，则使正、负电荷的代数和零的正、负电荷分布在反应方程式的两侧，则两侧的电荷之差为零，例如，NaCl=Na Cl-，例如，MnO4 Fe3O4Fe3 Mn2 确定Fe2 ClOFe3 Fe(OH)3 Cl、缺项分配法、氟化剂、还原剂、氧化生成

2、物、还原生成物及其化学计量数(电子保存)并比较反应物和生成物(将电荷保存和质量保存用于一盏茶)，确定不足项(一般为H2O、h或OH-)，最后观察配合方法，例题解答， MnO4 Fe3O4 Fe3 Mn2，根据电子得失保存进行配合时，得到MnO4 Fe3O4 Fe3 Mn2，观察上述反应式，反应物中的氧原子、生成物中不存在的、添加生成物时必须含有氧原子的微粒子、OH或水中含有氧原子。 加入OH后，OH不能与生成物中的Fe3、Mn2共存，溶液中可能存在O2络离子，也不能添加，只能加入H2O。 这样，上式为1MnO4 5Fe3O4 15Fe3 1Mn2 H2O，例题解答，观察上式可知，左边没有氢原子

3、，h和OH络离子中含有氢，通过电荷保存，左右电荷相等，只添加具有正电荷的h络离子。 即，1MnO4 5Fe3O4 48H 15Fe3 1Mn2 H2O、1MnO4 5Fe3O4 15Fe3 1Mn2 H2O，根据氧元素体或氢元素体的质量保存，在H2O分子之前配合2.4即可。 单线改为等号，省略MnO4 5Fe3O4 48H=15Fe3 Mn2 24H2O，总结如下，络离子方程的分配与化学方程的分配不同，不仅服从质量守恒，电子守恒，而且还服从电荷守恒。 有时在反应物和生成物中添加不足的物质。 其分配必须按照以下4个阶段的顺序进行。 第一步：通过电子守恒，指定氟化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化

4、学计量数的第二步：基于电荷守恒，根据情况，添加反应物和产物中的缺陷，确定各络离子的化学计量数的第三步：基于质量守恒，分配其他分子的化学计量数的第四步：简单的化学计算的数量1 )判断添加的缺点一般是反应介质。 酸(h )、碱(OH )和水(H2O )等需要根据反应的具体状况来判断添加量。 2)H和OH不能添加到同一侧。 因为h和OH不能共存。 3 )在反应物中添加h或者OH络离子，在生成物中添加水的情况较多，在生成物中添加水的情况较多。 4 )添加h和OH络离子时，不需要考虑是否可以与反应物共存，但必须考虑是否可以与生成物共存，是否不能共存。 添加不足点时应注意的是：练习，Fe2 ClO Fe3

5、 Fe(OH)3 Cl，根据电子损耗保存得到2Fe2 1ClO Fe3 Fe(OH)3 1Cl，目前在表面可以看到铁元素元素体的原子质量保存，但电荷不同，反应式左边没有氢原子，没有反应物，先如果在反应物中加入h，则在酸性条件下不能生成Fe(OH)3，如果在反应物中加入OH，则在碱性条件下不会生成Fe3； 只需加入水(H2O )。 即，2Fe2 1ClO H2O Fe3 Fe(OH)3 1Cl、练习、2Fe2 1ClO H2O Fe3 Fe(OH)3 1Cl，为了保存电荷，在Fe3之前配合4/3。 根据铁元素元素体的质量保存，在Fe(OH)3之前配合2/3。 即，在2Fe2 1ClO H2O 4/3Fe3 2/3Fe(OH)3 1Cl下，通过质量保存，检测氢