盐的水解3-离子浓度大小比较-刘宏涛.ppt

1、离子浓度大小比较,盐的水解第三讲,刘宏涛,学习目标:,1,学会分析盐溶液的组成微粒 2,掌握盐溶液中微粒大小比较的原则和方法. 3,运用盐的水解原理判断离子共存问题.,讨论:Na2CO3(aq)中存在那些微粒?,分子:H2O 电离生成的离子:Na+ CO32- CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- 所以:溶液中的阳离子有:Na+ H+ 溶液中的阴离子有:CO32- HCO3- OH- 分子有:H2O H2CO3 各离子的浓度大小关系如何?,离子浓度大小比较原则:,先比较离子本身浓度大小: CNa+ CCO32- 离子浓度相同时: 不水解离子水解

2、离子显性离子(使溶液显碱性或显酸性的离子)水解生成离子 (一级水解生成离子二级水解生成离子） 隐性(若溶液显碱性,则H+为隐性)离子,Na2CO3(aq)中离子浓度大小为:,CNa+ CCO32-COH-CHCO3-H+ 思考:NaHCO3(aq)中离子的浓度 由大到小排列顺序为: Na+HCO3-OH-H+,6！Ban,【例1】H2S溶液中有哪些微粒？ 各离子浓度大小关系为_ 【例2】Na2S溶液中有哪些离子？ 其浓度大小关系是_ 练习1：在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是( ) A、NH4+Cl-OH-H+ B、Cl-NH4+OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl

3、-H+OH-,H2O H2S H+ HS- S2- OH-,H+HS-S2-OH-,Na+ S2- HS- H+ OH-,Na+ S2- OH- HS- H+,C,两大原则:仍以Na2CO3(aq)为例,电荷守恒: 阳离子所带的正电荷总量= 阴离子所带的负电荷总量 则有： 即：,HCO3 CO32 OH,nHnNa=nHCO32nCO32nOH,CHCNa=CHCO32C CO32COH,Na H,物料守恒： 原子数目关系 C原子存在方式： 即：,nNa=2nC,CO32 HCO3 H2CO3,C Na=2(C CO32CHCO3 CH2CO3),Na2CO3(aq),以某离子（H+或OH-)

4、的来源建立等式,溶液中的OH-来自： 则有：,Na2CO3(aq),CO32H2O HCO3OH,CO322H2O H2CO3 2OH,H2O H OH,COH=CHCO32CH2CO3CH,【例3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、Na+S2-OH-HS- B、Na+H+HS-+2S2-+OH- C、Na+2HS-+2S2-+2H2S D、OH-H+ + HS- 【例4】在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A、Na+HCO3-H+OH- B、Na+H+HCO3-OH-2CO32- C、Na+HCO3-OH-H+ D、Na+HCO3

5、-H2CO3CO32-,D,BD,练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,CH3COOH CH3COOH,CH3COONa CH3COONa,CH3COOH2O CH3COOHOH,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,1、两种物质不反应： 【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3CO

6、ONa配成1 L混合溶液，已知其中CH3COO-大于Na+,对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,CHC Na=COHC CH3COO,C CH3COOC Na,物料守恒,2、两种物质恰好完全反应：,【例6】(95高考)100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3

7、COO-OH-H+ 练习3、(2000广东)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-,HCOOH 有机酸,讨论,如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为_ 思考：溶液的 PH=7，即：CH+=COH- 电荷守恒（电中性原则）： CH+ + CNa+ =CCH3COO- + COH- ,C Na=CCH3COO,C Na=CCH3COOCH=COH,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例7】把0.02 molL-1 HAc溶

8、液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、Ac-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc- D、HAc+Ac-0.01 molL-1 练习4、将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+,解析：令溶液均为1L，则反应后为0。01mol的HAc和0。01mol的NaAc,一般的，酸的电离程度大于其盐的水解程度,CH3COO-Na+

9、,AD,B,练习5、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,B,练习6、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+,挑战自我：0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是,A C N