分子的立体构型1.ppt

1、第二节 分子的立体构型 （第一课时）,一、形形色色的分子,H2O,CO2,1、三原子分子立体结构（直线形和V形）,Hl,、四原子分子立体结构（平面三角形、三角锥形）,（平面三角形，三角锥形）,CH2O 平面三角形,NH3 三角锥形,、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体）,CH4,C60,P4 正四面体,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？,思考:,直线形,V形,三角锥形,平面 三角形,价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对互相排斥的结果。 价层电子对之间存在斥力，使得彼此尽量远离,

2、也使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。,二、价层电子对互斥理论,1、基本要点,价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对,分子或离子中中心原子的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）,直线形,平面三角形,正四面体,三角双锥体,正八面体,2、ABn型中心原子价层电子对计算方法,价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数,键电子对数 = n,孤电子对数 =（a-xb）/2,a为中心原子的价电子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受 的电子数（即8-该原子价电子数） X为中心原子结合的原子数（即n）,

3、方法 课本P38,3、用价层电子对互斥理论确定分子或离子的结构,中心原子上的“孤电子对”也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥,2,0,2,直线形,直线形,3,0,3,平面三角形,平面三角形,2,1,3,平面三角形,V形,4,0,4,正四面体,正四面体,3,1,4,正四面体,三角锥形,2,2,4,正四面体,V形,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,价层电子对互斥模型,V 形,直线形,平面三角形,正四面体,平面三角形,正四面体,正四面体,价层电子对数=配位原子数(键数)+孤电子对数,2 + 0,3 + 0,4+ 0,2 + 1,2 + 2,3 +1,小结:,课堂练习,1.

4、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4,B,BC,3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体 D.以上说法都不正确,C,美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4,三角双锥形,三角锥形,平面三角形,正四面体,应用反馈:,0,6,3,3,4,4,