高三一轮复习【25】电解池 金属的电化学腐蚀与防护

1、第二部分，电解槽金属的电化学腐蚀与防护，高考指标为： 1。了解电解池的工作原理，并写出电极反应和电池反应的方程式。2.了解金属电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。1.电解原理3。成分条件：DC电源、两个电极、电解质溶液/熔融状态。1.电解：电流通过电解质溶液(或熔融电解质)引起阴极和阳极之间的氧化还原反应的过程。电解池：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。电解槽(电解氯化铜溶液)的组成及工作原理，电极名称：阴极，反应类型：还原反应，电极反应式：Cu2 2e-=Cu2，电极名称：阳极，反应类型：氧化反应，电极反应式：2Cl - 2e-=Cl2，5。惰性电极：石墨、金、铂；活

2、性电极：铁、锌、铜、银等。离子放电顺序：阳极/还原顺序：活性金属S2SO32-IBrClOH(F，NO3，SO42-，等。)；阴极/氧化顺序：AgHg2Fe3 Cu2(氢/酸)Fe2Zn2(氢/水)al3m2k1。电解原理，H2O，H2O，H2O释放氢气产生碱，溶质和水，释放氧气产生酸，7。电解类型(惰性电极电解水溶液):添加任何出来的东西和多少出来。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间，向溶液中加入0.1摩尔碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，然后恢复到电解前的浓度和酸碱度(不考虑CO2的溶解)。电解过程中共转移电子的物质的量如下：0.8摩尔硼0.6摩尔碳0.5摩尔丁0.4摩尔。首

3、先，电解的原理。人工光合作用可以利用太阳能，用二氧化碳和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备羟基喜树碱的原理示意图。以下陈述是不正确的：a .这个过程是一个将太阳能转化为化学能的过程。氧化反应发生在催化剂A的表面，产生O2。催化剂A附近的酸度减弱，催化剂B附近的酸度增强。催化剂B表面的反应是Co2H2E-=HCOOH，第一，电解原理，第二，电解应用。将含有电镀金属离子的电解液配制成电镀液；电镀液的浓度保持不变；2.精炼槽，类似于电镀槽；阴阳两极；浓度基本不变；阳极泥；3。在氯碱工业中，离子交换膜的作用是：防止因氯气和H2混合而引起的爆炸；避免Cl2与氢氧化钠反应。阳极：2Cl - 2

4、e-=Cl2，阳极：2h2e-=H2，2nacl2h2o=2nahh2cl2(电解)，第二，电解的应用，Al3alO _ 2-O _ 2，思考：如何用硫酸钠水溶液电解，得到四种纯产品：氢、氧、氢氧化钠和硫酸。电解冶金、钠冶炼、氯化钠(熔炼)=2Na Cl2(电解)、镁冶炼、氯化镁(熔炼)=Mg Cl2(电解)、铝冶炼、2Al2O3(熔炼)=4Al 3O2(电解)。判断铝可以通过电解熔化三氯化铝来制备。判断：根据得失电子守恒，可知电解精炼铜时，阳极质量的减少和阴极质量的增加是相等的。2.金属腐蚀的类型：1。金属腐蚀的本质：化学；电气化(吸氧/析氢)，3。钢的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较。金属的腐蚀和防护，化学和带电往往是同时进行的，但带电的程度很大，区别是：电流；酸和碱，4。金属保护，改变金属的内部结构，如合金。添加“保护层”。如电镀、喷漆、涂膜、涂油、凡士林、搪瓷或表面钝化。3.金属的腐蚀与保护，电化学法牺牲阳极的阴极保护方法(原电池)，外加电流法(电解池