化学：2.2.1《原电池原理及应用》课件(新人教版必修2)

1、化学能和电能，第2，1，1，2次能源，第一次能源：从自然直接获得的能量称为第一次能源。水、风、煤、石油、天然气、天然铀等。二次能源：一次能源被加工和转换的能源称为二次能源。例如：电力、蒸汽等，火电厂工作原理，火发电的优点和缺点：优点：1，中国煤炭资源丰富，便宜，方便，2，能源清洁，安全，快速，方便，节省时间，缺点：1，大量温室效应气体(CO2)一、化学能和电能的相互转换、化学能(燃料)、热、机械能、电、燃烧、蒸汽、发电机、(汽轮机)、(2)存在的问题：经过多次转换，能量损失大，燃料利用率高环境污染严重。(1)能量转换：1，火力发电，(3)燃烧的本质是氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子转移。

2、想：能把化学能直接转换成电能吗？将锌和铜片用电线连接(电线中间连接电流表)，并行插入含有稀硫酸的燃烧器，观察现象。铜表面的气泡生成，锌不断溶解，电流表指针偏转，研究实验，实验分析：锌：铜：Zn 2e=Zn2，(发生氧化反应)，2H 2e H2，(发生还原反应)，阴极，如何确定设备的正负极？阴极：更活跃的电极，电子流动的极，电子的损耗，氧化反应，阳极：更不活跃的电极，电子流动的极，获得电子，产生还原反应，e-，e-，氧化反应，Zn-2e，(1)两个电极，具有不同活泼性的两个金属或一个金属与一个非金属导体(如石墨)用电线连接或直接接触时。或金属和氧化物，电解质溶液，闭环，酸，碱，盐溶液一般必须能引

3、起特定的磁极和氧化还原反应，2，1)定义：将化学能转化为电能的装置称为1电池。更活泼的金属，更没有生气的金属，负极，双极，氧化反应，还原反应，e-，I，实验2-4(工作原理)，现象：锌片的持续溶解，铜片的气泡生成，电流系统的指针偏角。结论：电路有电流，化学能转变为电能。电子流出、电流流入、电子流入、电流流出、(2)电极名称：模拟动画、(3)电极反应式、阴极：Zn 2e-=Zn2氧化反应、阳极：2H 2e-。(5)一次电池原理：阴极有氧化反应，阳极有还原反应，电子从阴极通过外电路流向阳极，产生电流，将化学能转化为电能。(电流方向呢？)，想：什么类型的化学反应可以设计成原始电池？理论上，可以在室温

4、下自发执行的氧化还原反应是用原电池设计的。(6)原始电池配置条件，两种活性金属(或其中一种是电极，具有更活跃的金属为阴极的导电的非金属(“碳棒”)。不活泼的金属(或非金属)是阳极(阳极一般不参与电极反应，只作用于导电)。电解质溶液(主电池的内部电路和反应)可以形成闭合回路，自发产生氧化还原反应，阳极用一液连接，属于下一个装置的主电池，阴极(Fe): Fe-2e-=Fe2阳极(c): 2h 2e请说明原因；如果是，则显示正负极名称，电极反应式。()，()，2H 2e-H2，阴极：总反应：阳极：Zn2e-Zn2，Zn 2H Zn2 H2，()，()，阴极，(7)应用原电池原理，化学电源制作反应速度提高：例如，在实验室H2中，锌太纯，一般反应慢，可以添加少量CuSO4以提高反应速度。判别金属活动性的强弱，查明钢腐蚀的原因，防止钢腐蚀。钢含有碳，形成Fe和原电池，对原电池做出反应，腐蚀钢，防止钢腐蚀。在钢的表面焊接比Fe更活跃的金属(如Zn)，构成原电池，然后将Fe变成原电池的阳极加以保护。钢的析氢腐蚀：阴极：Fe 2e-=Fe2阳极：2H 2e-=H2，钢的吸氧腐蚀：阴极：2Fe 4e-=2Fe2阳极：2h2o2 4e-=4oh-，瓶子分析，2 .如图所示，在铁圈和银环焊接中，平衡地挂在水煮杯上，作为一个棉纱；小心地将C